河北省保定市雄縣九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液（二）復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版（通用）

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1、第九單元 溶液（二） 1、深刻理解溶解度的含義。 2、利用溶解性表或溶解性曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。 3、了解結(jié)晶現(xiàn)象。 4、會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 5、能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 〖學(xué)法指導(dǎo)〗 1、自學(xué)構(gòu)建：學(xué)生自己閱讀課本，完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 2、平行訓(xùn)練：學(xué)生自主完成基礎(chǔ)訓(xùn)練，具備一定的用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 3、點(diǎn)撥釋疑：教師出示答案，學(xué)生提出問(wèn)題，教師點(diǎn)撥釋疑。 4、直擊中考：完成中考中檔以上的題，自主完成或討論完成。 5、交流反思：總結(jié)本節(jié)課的收獲。 〖學(xué)習(xí)流程〗 流程一 自學(xué)構(gòu)建 1、固體的溶解度 （1）溶解度的定義：在一定溫

2、度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極

3、少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液

4、轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。 降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。 4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量)X100％ 平行訓(xùn)練 一、填空 1、溶解度是指 。 2、氯化銨在10℃時(shí)，溶解度是33.3g。其含義含義 。

5、 3、溶解度與溫度的關(guān)系：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨 ，只要少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如 。極少數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而減少，如： 。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高 ，隨壓強(qiáng)的增大 。 4、對(duì)溶解度受溫度變化小的固體物質(zhì)一般用 的方法得到晶體。 5、對(duì)溶解度受溫度變化大的固體物質(zhì)一般用 的方法得到晶體。 6、A 如下圖完成有關(guān)練習(xí) 0 t1 t2 t3 N t

6、S P 80 （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 B （2）P點(diǎn)的的含義 （3）N點(diǎn)為 ，可通過(guò) ， ， 的方法使它變?yōu)轱柡? C （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序

7、 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有 無(wú)晶體 析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法 二、選擇 1．下列條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （ ） A、30℃的不飽和溶液 B、30℃的飽和溶液 C、90℃的不飽和溶

8、液 D、90℃的飽和溶液 2．t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ） A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小 C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 3．右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置。對(duì)海水加壓后，只有水分 子可以通過(guò)淡化膜，離子等其他粒子不能通過(guò)淡化膜。加壓前后，裝 置右側(cè)海水增加的是 A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶劑質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量 4．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（ ） A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

9、 B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 5．在實(shí)驗(yàn)操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上4％左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g 4％的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為（ ） A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g 6．為測(cè)定水樣中氯離子含量，需2 %的硝酸銀溶液。若用硝酸銀晶體配制100 g該溶液，需加水

10、 （ ） A．48 g B．49 g C．98 g D．99 g 7．將20克98％的濃硫酸稀釋成49％的硫酸溶液，需加入水_________克。需要選用實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、______________和玻璃棒。 8．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需用到的儀器是（ ） A B C D 9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶藍(lán)色的硫酸銅溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶

11、液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖16所示。請(qǐng)計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作順序正確的是 （ ） A. 計(jì)算、溶解、稱(chēng)量、量取 B. 溶解、量取、計(jì)算﹑稱(chēng)量 C. 計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解 D. 稱(chēng)量、量取、溶解、計(jì)算 6、欲配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1％的KNO3溶液作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，需KNO3的 質(zhì)量為 （ ） A. 7.1kg

12、 B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg 直擊中考 1．右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 A．甲的溶解度受溫度影響比乙小 B．15℃時(shí)甲、乙的溶解度相等 C．30℃時(shí)乙的溶解度為30g D．升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? 2．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t1℃時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬絫2℃。下列說(shuō)法正確的是( ) A．t1℃時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液 B．t1℃時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和

13、溶液 C．t2℃時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液 D．t2℃時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液 3．右圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g B．20℃時(shí)，A和B的溶解度相同 C．10℃時(shí)，等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少 D．等質(zhì)量的A、B的飽和溶液從30℃降到20℃時(shí)，B析出的晶體最多 4．右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是 A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙 B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶

14、解度相等 C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 5．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷 下列說(shuō)法不正確的是： A.t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等 B. t3℃時(shí)，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C．乙的溶解度受溫度影響很小 D．tl℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度 二．填空及簡(jiǎn)答題 1. 20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20℃時(shí)___________________；工業(yè)上用氨堿法制純堿時(shí)，向飽和

15、氨鹽水中不斷通入CO2，同時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是________________________。 A B C 0 t1 20 t2 溫度/℃ g 40 溶解度 2. 右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： ⑴ t20C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 。 ⑵ 將t20C時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時(shí)，析出溶質(zhì) 最多的是 ，無(wú)溶質(zhì)析出的是 。 ⑶ 20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是 g。 3

16、．小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線： (1)當(dāng)溫度為 ℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等。 (2)若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那 里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此你認(rèn)為圖中 (填 “A”或“B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。 三、計(jì)算 7、32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課后反思：學(xué)生自學(xué)與教師點(diǎn)撥相結(jié)合，符合高效課堂環(huán)節(jié)。學(xué)生表現(xiàn)積極，教師點(diǎn)撥到位。課堂效果良好