（通用版）2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練（三）（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練（三）（含解析） 7．石墨烯被稱為“黑金”，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，是“新材料之王”，可以制成可折疊、可彎曲的“石墨烯芯片”，代替?zhèn)鹘y(tǒng)芯片。下列關(guān)于石墨烯和傳統(tǒng)芯片的說(shuō)法正確的是(　　) A．石墨烯是高分子化合物 B．石墨烯和傳統(tǒng)芯片都屬于單質(zhì) C．石墨烯屬于烯烴，傳統(tǒng)芯片的成分是SiO2 D．石墨烯的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧化 解析：選B　石墨烯是碳元素的一種單質(zhì)，傳統(tǒng)芯片的成分為硅單質(zhì)，B正確，A、C不正確。石墨烯的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易被氧化，D不正確。 8．化學(xué)與社會(huì)

2、、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 B 用氫氟酸蝕刻玻璃 SiO2是堿性氧化物，能溶于酸 C 過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 解析：選A　乙烯具有催熟作用，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；二氧化硅屬于酸性氧化物，與一般的酸不能反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉

3、與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，故C錯(cuò)誤；Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D錯(cuò)誤。 9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1裝置制備少量氨氣 B．用圖2裝置配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 C．圖3裝置用50 mL 0.5 mol·L－1 鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定中和熱 D．圖4裝置試管中盛有2 mL 0.1 mol·L－1

4、 NaCl溶液，加入3滴同濃度的AgNO3溶液，再加入3滴同濃度的KI溶液，探究Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小 解析：選B　A項(xiàng)，CaO與水反應(yīng)放熱，使?jié)獍彼蠳H3·H2O分解放出NH3，正確；B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解NaOH固體的儀器，溶解應(yīng)該在小燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測(cè)定中和熱，用稍過(guò)量的NaOH與鹽酸反應(yīng)，能夠使鹽酸完全反應(yīng)，且裝置圖沒(méi)有問(wèn)題，正確；D項(xiàng)，在NaCl溶液中滴加幾滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入幾滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確。 10．有機(jī)物C15H14O2屬于芳香酯

5、類，酸性條件下水解產(chǎn)生的兩種產(chǎn)物A、B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，分子中碳原子個(gè)數(shù)A＞B，則A有(　　) A．5種　　　　　　　　 B．11種 C．14種 D．19種 解析：選C　當(dāng)酯C15H14O2在酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生的醇(或酚)比酸多一個(gè)碳原子，則醇(或酚)A為C8H10O，酸B為C7H6O2。醇(或酚)A的苯環(huán)上若只有一個(gè)取代基，則—OH的位置有2種；若有兩個(gè)取代基，當(dāng)取代基為—OH和—CH2CH3時(shí)有3種位置關(guān)系，當(dāng)取代基為—CH3和—CH2OH時(shí)也有3種位置關(guān)系；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，即2個(gè)—CH3和1個(gè)—OH，則有6種位置關(guān)系，故A共有14種結(jié)構(gòu)

6、。 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是(　　) X Z A．原子半徑：Y>Z>W B．一定條件下，Y可置換出X C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D．熔點(diǎn)：YW2>XW4 解析：選C　根據(jù)元素X、Z在周期表中的相對(duì)位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C，根據(jù)相對(duì)位置關(guān)系知Z為S，W為Cl，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y為Mg。同周期元素原子半徑隨

7、著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Mg>S>Cl，A正確；Mg可與CO2反應(yīng)置換出C單質(zhì)：2Mg＋CO22MgO＋C，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Cl的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物弱，C錯(cuò)誤；CCl4常溫下為液體，MgCl2常溫下為固體，D正確。 12．高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為正極材料的新型化學(xué)電池，這種電池具有能量密度大、體積小、質(zhì)量輕、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。這種電池的總反應(yīng)為3Zn＋2FeO＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如圖是高鐵電池與常用的高能堿性電池的放電曲線。下列有

8、關(guān)判斷不正確的是(　　) A．放電過(guò)程中正極區(qū)電解液pH升高 B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋ C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，則有1 mol Fe(OH)3被氧化 D．高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng) 解析：選B　放電時(shí)，正極區(qū)生成OH－，故正極區(qū)電解液堿性增強(qiáng)，即pH升高，A項(xiàng)正確；堿性環(huán)境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接與OH－結(jié)合生成Zn(OH)2，故負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Fe(OH)3被氧化為FeO時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)正確；對(duì)比題圖中的兩曲線可知，

9、高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)，D項(xiàng)正確。 13.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液，HgS的Ksp減小 B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液 C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，則c(S2－)減小 D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化 解析：選C　HgS的Ksp只與溫度有關(guān)，A不正確；曲線以下的點(diǎn)都是不飽和時(shí)的點(diǎn)，B不正確；加入Hg(NO3)2時(shí)，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移

10、動(dòng)，c(S2－)減小，C正確；升高溫度時(shí)，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正確。 　水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．電解器中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極 C．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g D．在直流電作用下，電解器中的Na＋變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開(kāi) 解析：選B　電解器中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正確；解汞室中鈉汞合金與水接觸，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，沒(méi)有發(fā)生原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.15 mol Cl2時(shí)，解汞室中生成NaOH的物質(zhì)的量是0.3 mol，質(zhì)量為12 g，故C正確；在直流電作用下，電解器中，鈉離子得電子還原生成Na，與汞形成合金，故D正確。