湖南省望城縣金海雙語實驗學(xué)校九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（通用）

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1、8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課型： 新授課 設(shè)計 審核： 審批： 班級： 小組： 姓名： 使用時間： 月 日 星期 課題： 第 課時 累計 課時 學(xué)習(xí)過程（定向?qū)W(xué)：教材9頁至11頁） 流程及學(xué)習(xí)內(nèi)容 學(xué)習(xí)要求和方法 一、 目標(biāo)解讀(2分鐘） 1、知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)。 3、識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計實驗證明金屬活動性的強(qiáng)弱。 學(xué)習(xí)重點：掌握金屬與氧氣、與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)習(xí)難點：會根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬的活潑性。

2、 二、夯實基礎(chǔ)(25分鐘) 知識點一：金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象 (1)鎂在空氣中燃燒 (2)鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜 (3)鐵絲在氧氣中燃燒 (4)

3、銅在空氣中加熱 （5）“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。 以上能說明哪些金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，哪些金屬化學(xué)性質(zhì)不活潑？ 思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

4、 。 2、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（結(jié)合課本第10頁活動與探究動手完成） （1）按照實驗過程填寫下表 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 劇烈 程度 反應(yīng)化學(xué)方程式 鎂與 稀鹽酸 鋅和 稀鹽酸 鐵和 稀鹽酸 銅和 稀鹽酸 （2）思考：怎么檢驗生成的氣體？ 三、能力提升（8分鐘） 1、以上金屬中，能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 ，不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 ?？筛鶕?jù)反應(yīng)時是否由氫氣產(chǎn)生將金屬分成兩類。根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合本圖，你能得出這四種金屬的活

5、動性順序嗎？ 2、討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如：單質(zhì)、化合物的角度分析，這些化學(xué)方程式有什么共同的特點？ 知識點2：置換反應(yīng) 置換反應(yīng)的概念: ，用字母表示為： 。 四、總結(jié)梳理（3分鐘） 1、你有什么方法來比較不同金屬的化學(xué)性質(zhì)？（以鋁和銀為例） 五、過關(guān)檢測（10分鐘） 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（

6、 ） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2 C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。 （1）用高錳酸鉀制氧氣 （ ） （2） 金屬鎂與鹽酸反應(yīng)

7、 （ ） （3） 鐵絲在氧氣中燃燒 （ ） 拓展：比較上述三種基本反應(yīng)類型的不同。 4、能力題：相同質(zhì)量的三種金屬：鋅、鎂、鐵和同種鹽酸溶液（足量）反應(yīng)，誰生成的氣體多？假如還有鋁呢 提示：可以從反應(yīng)的劇烈程度、難易程度或者反應(yīng)的條件等來思考。 常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4) 提示： 將稀鹽酸改為稀硫酸的現(xiàn)象也是一樣的。 你能確定那一種金屬作制取氫氣的原料嗎？制取氫氣要使用稀硫酸，而不宜用鹽酸（氯化氫氣體的水溶液），原因氯化氫氣體可以揮發(fā)，導(dǎo)致收集的氫氣不純。 兩類：活潑金屬和不活潑金屬 金屬活動性或活潑性可以理解為金屬和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能力。 現(xiàn)已經(jīng)學(xué)的反應(yīng)類型有分解、化合、置換三種，以后還有一種復(fù)分解。