《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)下冊 9.2 溶解度學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)下冊 9.2 溶解度學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶解度
第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生，獨(dú)立、安靜完成。
１）認(rèn)真閱讀書本第33--35頁，把你認(rèn)為重點(diǎn)的知識(shí)點(diǎn)用紅筆畫出來，并完成以下問題。
一、飽和溶液和不飽和溶液
1．在一定 下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的 ?。贿€能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的 。
2．飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般是通過 或 的方法；不飽和溶液也可以變成飽和溶液，一般通過 、 或 的方法。因此，只有指明 和 時(shí)，溶液的“飽和
2、”和“不飽和”才有確定的意義。
3．結(jié)晶的常用方法有：① ??；② 。海水曬鹽利用的是 結(jié)晶。
2）認(rèn)真閱讀書本第35下半部分-38頁，把你認(rèn)為重點(diǎn)的知識(shí)點(diǎn)用紅筆畫出來，并完成以下問題。
二、溶解度
1．概念及影響因素：
固體物質(zhì)的溶解度
氣體物質(zhì)的溶解度
概念
概念要點(diǎn)
① ； ② ；
③ ； ④ ；
① ??；?、凇 ?；
③ ；?、堋 。?
外部影響因素
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而 ，少數(shù)隨溫度的
3、升高而減小（如 ?。?
隨溫度升高而 ，
隨壓強(qiáng)增大而 。
2．KNO3在20℃時(shí)的溶解度為31.6g，其含義是 。
3)【嘗試性練習(xí)】
1、用下列哪種方法可將食鹽的飽和溶液變成不飽和溶液（ ?。?
A．升高溫度????? B．降低溫度????? C．蒸發(fā)水分??????? D．增大壓強(qiáng)
2、下列說法正確的是(?? ? )
A．食鹽的溶解度是36克 B．20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克
C．100克水溶解了36克食鹽達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度為36克
D．20℃時(shí)，100克食鹽溶
4、液中含有36克食鹽，所以食鹽的溶解度為36克
3、下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是(? ?? )
A．升高溫度????? B．增加溶質(zhì)????? C．增加溶劑??????? D．增大壓強(qiáng)
4、水中盡可能多溶解二氧化碳的條件是（ ?? ）
A．高壓、低溫? B．高壓、高溫? C．低壓、低溫? D．低壓、高溫
5、KNO3在60℃時(shí)的溶解度為110g，該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 。
第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：
1．了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的涵義；
2. 掌握飽和溶液和不飽和溶液的相
5、互轉(zhuǎn)化和溶解度的影響因素。；
3．學(xué)會(huì)分析溶解度曲線。
二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講
定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講
【對子研討內(nèi)容】結(jié)合展示建議三人小組重點(diǎn)討論：
1、以KNO3溶液和Ca(OH)2溶液為例，試說明如何判斷該溶液是不是該溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液，它們之間相互轉(zhuǎn)化的方法有哪些？
2、仔細(xì)觀察右邊A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，從圖中你能獲得哪些信息？
3、書38頁討論，氣體溶解度的影響因素有哪些？其影響規(guī)律如何？
【大組展示內(nèi)容】
展示單元一：飽和溶液和不飽和溶液
建議：1、白板展示飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法和
6、相互轉(zhuǎn)化方法；2、小組內(nèi)代表舉例說明飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。
展示單元二：溶解度曲線
建議：1、白板展示討論2的答案；2、組內(nèi)代表逐一分析溶解度曲線表示的意義和應(yīng)用（試從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)予以解釋）
展示單元三：氣體的溶解度
建議：1、白板展示影響氣體溶解度的因素；2、小組內(nèi)代表舉例說明氣體溶解度的影響因素及規(guī)律。
【教師精講】
1、溶解度曲線的應(yīng)用：
根據(jù)溶解度曲線中線的意義可以選擇結(jié)晶的方法：(1)對于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)（如KNO3），一般采用冷卻其高溫下的飽和溶液的方法，即降低溫度使溶解度降低析出多余的溶質(zhì)。(2) 對于溶解度受溫度影響變化不大
7、的固體物質(zhì)（如NaCl），一般采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。
2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的區(qū)別與聯(lián)系
區(qū)別：(1)溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶劑里是否達(dá)到溶解最大限度，受溫度影響；(2)溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少，與溫度無關(guān)。
聯(lián)系：溶液的飽和與否與溶液的濃和稀沒有必然的關(guān)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。在同一溫度下，同種溶質(zhì)、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
教學(xué)反思：
8、
河源中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)科（溶解度） 日日清
班級： 姓名：
一、基礎(chǔ)題：
1、計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)，該溶液一定是（? ?）
A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液
2、不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（?? ）
A．溫度高低 B．溶質(zhì)、溶劑的量 C．溶劑種類 D．溶質(zhì)種類
3、要使KNO3溶解度增大采用的方法是（?? ?。?
A．增加水 B．增加KNO3 C．不斷攪拌 D．升高溫度
4、20℃時(shí)，50克水中溶解18克食鹽達(dá)到飽和，則20℃時(shí)，NaCl的溶解度是(???
9、 )
A.18???????? B.18克???????? C.36??????? D.36克
5、下列說法正確的是（ ?。?
A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色透明液體
B．濃溶液一定是飽和溶液
C．t℃時(shí)，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時(shí)硝酸鉀溶解度一定為40g
D．溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液
二、發(fā)展題：
6、室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋? ）
A．氯化鈉的溶解度減小了 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
C．溶劑質(zhì)量減小了 D．溶液變成不飽和溶液了
7、在
10、30℃時(shí)，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時(shí)50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（?? ?。?
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．無法比較
8、20℃時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20℃后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（?? ）
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
9、將80℃的KNO3飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時(shí)的（?? ?。?
A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．濃溶液
10、在其他條件不變的情況下
11、，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是（ ?。?
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．減少溶劑
三、提高題：
11、在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（ ）（提示：生石灰（CaO）和水反應(yīng)生成氫氧化鈣）
A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加 C．溶液濃度不變 D．溶解度增大
12、將t ℃時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t ℃有晶體析出。下列不正確的是（ ?。?
A．溶液質(zhì)量減小 B．溶液仍為t ℃時(shí)的飽和溶液
C．溶質(zhì)在t
12、 ℃時(shí)的溶解度不變? D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
13、甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。在一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說法正確的是（ ）
A．杯中固體甲和固體乙都減少 B．杯中固體甲減少、固體乙增多
C．溶液中甲、乙溶液都減少 D．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多
14、下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：
（1）溫度為t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)? ；
（2）t2℃時(shí)A和B兩種物質(zhì)的溶解度 ；
（3）若A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取的方法是：
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