湖南省隆回縣萬和實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第三課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（通用）

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1、第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第三課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） 【學(xué)習(xí)目標】： （1)理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。 重點：化學(xué)方程式的涵義 難點：化學(xué)方程式的涵義 預(yù)習(xí)案 請你認真閱讀教材P96-P97，查閱相關(guān)資料，完成下列有關(guān)問題： 1、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。 （1）硫在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）氫氣在氧氣中燃燒 （4）過氧化氫制氧氣 1、 什么叫化學(xué)方程式？ 3、化學(xué)方程式的表示意義有哪

2、些？ 預(yù)習(xí)測試： 1、 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能知道它們能提供哪些信息？ ① 硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)： ② 鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)： ③ 銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)： 學(xué)習(xí)內(nèi)容： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(第三課時) 探究案 二、化學(xué)方程式 1、定義： 。 2、化學(xué)方程式的表示意義（即提供的信息）： ①表示 。 例：實驗室

3、采用加熱氯酸鉀制氧氣的反應(yīng) 表示： 。 ②表示 。 （1）化學(xué)計量數(shù)：指的是化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)。 （2）各物質(zhì)的質(zhì)量比：指的是“各物質(zhì)的 ”與“其化學(xué)計量數(shù)”的“積之比”。 例：實驗室采用加熱氯酸鉀制氧氣的反應(yīng) 表示：

4、 。 ④ 對于反應(yīng)物、生成物都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，表示 。 注： 個數(shù)比，即是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的“化學(xué)計量數(shù)”之比。 例:在電解水: 反應(yīng)中,該化學(xué)方程式所表示的意義有 (1) 。 (2) 。 (3)

5、 。 ⑤ 表明化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。（因為，方程式兩邊原子個數(shù)和原子種類不變） 二、 化學(xué)方程式的讀法： 1、常用讀法： ① 化學(xué)方程式中“=”前面的“+”，讀作“和”或“跟”。 ② 化學(xué)方程式中“=”后面的“+”，讀作“和”， ③ 化學(xué)方程式中的“=”，讀作“反應(yīng)生成”。 ④ 有反應(yīng)條件的，讀作“在某某條件下” ⑤ 從左至右順序讀出。 例：①Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4讀作：

6、 。 ② 讀作： 。 ③ 讀作：

7、 。 2、量的讀法：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比來讀。 例：依據(jù)各物質(zhì)間的質(zhì)量比來讀該化學(xué)方程式： 讀作: 份質(zhì)量的水在通電條件下,反應(yīng)生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣 。 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(第三課時) 測試案 1.如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中，同時符合這四位同學(xué)所描述的是（ ）

8、 2.化學(xué)方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可讀作（ ） A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B．三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵 C．鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D．鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵 3.為研究化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量； 實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量； 實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯

9、中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。 三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 實驗一 實驗二 實驗三 反應(yīng)前 4．8g 112．6g 118．4g 反應(yīng)后 8．0g 112．4g 118．4g （1）從表面上看，這三個實驗中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一____ __，實驗二____ ___，實驗三___ ___。 （2）造成上述結(jié)果的原因可能是______ ______。 （3）在三個實驗中，實驗__ ____正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系； （4）由此可得結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在______體系中進行。