（遵義專版）2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計算（精練）練習(xí)

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1、專題七　常見的化學(xué)計算 一、選擇題 1．(2020，德陽)向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　C　) A．73% B．54% C．46% D．27% 2．(2020，哈爾濱)現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4 g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60 g　9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　A　) A．80% B．64% C．16% D．96% 3．(2020，濟南)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的

2、兩種組合成的混合物10 g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是(　C　) A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 4．(2020，廣安)用足量的CO還原8.0 g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，則這種鐵的氧化物可能是(　C　) A．FeO B．Fe2O3與Fe3O4的混合物 C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe3O4 5．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn

3、；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為(　C　) A．5個 B．4個 C．3個 D．2個 6．(2020，隨州)“真愛生命，遠(yuǎn)離毒品”。冰毒是一種毒品，能引發(fā)急性心腦疾病，并出現(xiàn)狂躁、暴力、自殺等傾向，其主要成分為甲基苯丙胺(化學(xué)式為C10H15N)。下列有關(guān)甲基苯丙胺的說法正確的是(　C　) A．相對分子質(zhì)量是82 B．碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為10∶15∶1 C．是由C、H、N三種元素組成的有機物 D．充分燃燒只生成二氧化碳和水 二、非選擇題 7．(2020，武威)今年年初，科學(xué)家利用顯微鏡針頭手工“敲打”原子，首次成功合成能穩(wěn)定存在4天之久的三

4、角烯分子。三角烯(化學(xué)式為C22H14)將在量子計算、量子信息處理和自旋電子學(xué)等領(lǐng)域展現(xiàn)巨大應(yīng)用潛力。請計算： (1)C22H14的相對分子質(zhì)量是__278__。 (2)C22H14中碳、氫元素的質(zhì)量比為__132∶7__。 (3)C22H14中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__94.96%__(計算結(jié)果精確到0.01%)。 8．維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算： (1)維生素C的相對分子質(zhì)量為__176__。 (2)維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比__9∶1__(寫最簡比)。 (3)維生素C中__氧__元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

5、 9．(2020，遵義正安七中一模)“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行實驗，取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59.9 g。求： (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__0.1__g__。 (2)計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為：10 g＋50 g－59.9 g＝0.1 g； (2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　　2 x 0.1 g ＝　　x＝3.25 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝67.5%。 答：黃銅樣品中銅

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 10．(2020，重慶)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50 g。試計算： (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為__________。 (2)若把50 g該溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 解：(1)碳酸鉀(K2CO3)中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為：(39×2)∶12∶(16×3)＝13∶2∶

7、8； (2)若把50 g 10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x。 50 g×10%＝(50 g＋x)×4%，x＝75 g； (3)設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50 g中，碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%×50 g＝5 g。 K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 138　　44　　　　　　　200 y　　　z　　　　　　　5 g ＝＝　y＝3.45 g　z＝1.1 g 原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈7.1%。 答：(2)若把50 g該溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為75 g；

8、(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%。 11．(2020，雅安)化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算： (1)制得氧氣的質(zhì)量是________g。 (2)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為：68.1 g－67.3 g＝0.8 g； (2)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　 32 x　　　　　　　　 0.8 g ＝　　x＝1.7 g 過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、：×100%＝2.5%。 答：過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.5%。 12. (2020，安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算： (1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________。 (2)計算反應(yīng)到B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計算結(jié)果保留到0.1%) 解：(1)40 g；(2)B點用去NaOH溶液200 g，則與CuCl2反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為：200 g－40 g＝160 g。 設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，與C

10、uCl2反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為z。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　　　　58.5 40 g×10%　　　x ＝　　x＝5.85 g 2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓ 80　　　　　　　117　　　　98 160 g×10%　　　　y　　　　z ＝＝　y＝23.4 g　z＝19.6 g 反應(yīng)到B點所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝10.4%。 答：反應(yīng)到B點所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。 13．(2020，天水)將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10 g完全溶于90 g水中，再向所得

11、溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)求10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2)求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 解：(1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100 g，對應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：100 g×7.3%＝7.3 g； 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　36.5　　58.5 x　　　 7.3 g y ＝＝　　x＝8 g　　y＝11.7 g (2)a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈6.9%。 答：(1)10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g； (2)a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%。