化學(xué)總第15單元 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

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1、1質(zhì)量守恒定律（認(rèn)識(shí)）質(zhì)量守恒定律（認(rèn)識(shí)）2說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 （理解）（理解）3正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 （理解）（理解）4定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大 作用（認(rèn)識(shí)作用（認(rèn)識(shí) ） 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“6個(gè)不變個(gè)不變”，“2個(gè)一定變個(gè)一定變”， “2個(gè)可能變個(gè)可能變”：“6 6個(gè)不變個(gè)不變” 宏觀上：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，元素的 種類種類不變，元素的質(zhì)量質(zhì)量 不變；微觀上：原子的種類種類不變，原子的個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)不變，原子的 質(zhì)量質(zhì)量不變。“2 2個(gè)一定變個(gè)一定變”宏觀上：物質(zhì)的種類種類一定變；微觀

2、上：分子的分子種類分子種類一定變?！? 2個(gè)可能變個(gè)可能變” 分子的個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)可能變；元素的化合價(jià)可能變。1含義：含義：質(zhì)量總和質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)。1.1.定義：定義：用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子。2化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義: :（1）質(zhì)的方面： 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件條件 。（2）量的方面：宏觀：宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)的比）。微觀微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。3化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法: :（以4P+5O

3、2 2P2O5為例）（1）質(zhì)的方面:磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 五氧化二磷（2）量的方面：每124124份質(zhì)量的磷與160160份質(zhì)量的氧 氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成284284份質(zhì)量的五氧化二磷4 4書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有兩個(gè)原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有兩個(gè)原則以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；是遵守質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律。5 5書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（1）寫(xiě)：寫(xiě)：等號(hào)左邊寫(xiě)反應(yīng)物反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě) 生成物生成物的化學(xué)式。（2）配：配：依據(jù)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律（方法：觀察法、 最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法）來(lái)配平。（3）標(biāo)：標(biāo)：注明點(diǎn)燃、高溫等反應(yīng)條件；注 明生成物，沉淀用“”，氣體逸出用 “”。（4

4、）查：查：查化學(xué)式是否正確、是否配平、生成 物狀態(tài)是否正確標(biāo)注、反應(yīng)條件是否 正確標(biāo)注。 例例11（2015東營(yíng)市）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O2 2P2O5，下列說(shuō)法正確的是（）參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。A BC D解析：解析：化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。由化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不

5、變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。答案答案:D:D例例2 （2016懷化市）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）Aa和b是反應(yīng)物 Bx=3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) Dd一定是催化劑物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10g6.4g=3.6g，是生成物；b質(zhì)量減少了14g7.

6、2g=6.8克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)。生成物還少3.2克，所以c是生成物，所以反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，反應(yīng)物是b，生成物是a、c，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，從而可以解答。答案：答案：C例例3 （2016邵陽(yáng)市）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水M+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是（）A一定含有C、H元素，可能含有O元素B只含有C、H元素C含有C、H、O三種元素D無(wú)法確定解析：解析：反應(yīng)物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反應(yīng)前為C、H、O三種元素；生成物氧氣由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素不變，推斷M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。要確定O元素還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和探究。 答案：答案：A