2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表 新課標(biāo)

《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表 新課標(biāo)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表 新課標(biāo)（36頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案詳細(xì)解析原子結(jié)構(gòu)元素周 期律和周期表新課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識技能：掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)；理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和周期表(即位—構(gòu)—性)之間的內(nèi)在聯(lián)系。 能力培養(yǎng)：通過例題培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用位一構(gòu)一性三者之間的聯(lián)系規(guī)律解決實(shí)際問題的能力。通過原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置的推斷，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和收斂思維的能力 科學(xué)思想：通過習(xí)題訓(xùn)練，使學(xué)生領(lǐng)悟事物是普遍聯(lián)系的和量變引起質(zhì)變的辯證法思想；學(xué)習(xí)用科學(xué)的方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。 科學(xué)品質(zhì)：通過例題中信息的學(xué)習(xí)，激勵學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新

2、，追求真理的科學(xué)精神。 科學(xué)方法：通過推斷題的分析與解答，學(xué)會運(yùn)用位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律解決實(shí)際問題的推理方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn)位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動 【板書】一、原子結(jié)構(gòu) 1．原子的組成 【提問】請說明原子的組成 學(xué)生活動 回答原子結(jié)構(gòu)的知識要點(diǎn)： 〔1)原子 原子核〔+) 質(zhì)子⑵中子〔N) 核外電子〔-) (2) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 (3) 質(zhì)量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。 〔4)符號次：酸)的含義及信息。 在學(xué)生回憶的基礎(chǔ)上予以補(bǔ)充 【板書】2．原子核 【投影】例1有關(guān)況1-微粒，回答下

3、列問題： (1) 所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)； 電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。 (2) 該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 (3) 它與診C1、菁C1之間的關(guān)系是o 〔4)它與:;Q的半徑大小是o ⑸已知C1元素的原子量為芳5可知誇CL容C1原子在自然界 的原子百分組成之比是o 思考并回答問題： (1) 所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18；電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35。 (2) 該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 〔3)它與診C1之間的關(guān)系是與3517C1是同種原子；與菁C1互為 同位素。 〔4)半徑大小為診CT的半徑大于誇C1的原子半徑。 (5)已知Cl元素的原子量為35.5，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是 Cl-3

4、5:Cl-37=3:1。 這里應(yīng)明確同位素與核外電子數(shù)無關(guān)； 并非所有原子核內(nèi)都有中子。 非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑 金屬元素：其陽離子半徑V原子半徑 請認(rèn)真思考后做出回答。 【提問】比較三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？ @M=m/mc/12； ② M=MTXai%+M2Xa2%+… ③ M=ATXai%+雖X屯％+"■ 回答：三種原子量的概念及計(jì)算：（略） ① 為同位素的原子量； ② 為元素的（平均）原子量； ③ 為元素的近似平均原子量（A為質(zhì)量數(shù)）。 【投影】例2某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、1

5、62。在天然 單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1。由此推斷以下結(jié)論中，正確的是 [] A. 此元素有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80 C. 其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2 D. 此元素的單質(zhì)的平均式量為160 【組織討論】請討論解題思路并做答。 通過例題引導(dǎo)學(xué)生思考與分析： （1）如何確定該元素同位素原子的種類？ 2）怎樣計(jì)算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？ 3）怎樣計(jì)算各種同位素原子的百分比？ （4）如何確定此元素的單質(zhì)的平均式量？ 討論并回答： （1）有三種單質(zhì)，說明該元素只可能有兩種同位素原子；若有三種同位素原子，則形成的單質(zhì)分子就

6、不止三種。設(shè)這兩種原子分別為aX和bX,則三種單質(zhì)為：aXaX、aXbX、bXbX。 （2）這兩種原子的質(zhì)量數(shù)分別是：158/2=79；162/2=81；而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，質(zhì)量數(shù)為80的同位素并不存在。 （3）由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1：1：1,可求得質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素原子的個數(shù)比為1:1,即各占50%。 （4）單質(zhì)的平均式量可由下式求得： M=158X1/3+160X1/3+162X1/3=160〈/PGN0046.TXT/PGN〉 【板書】3．原子核外電子的排布 【投影】例3下列敘述中正確的是 []

7、A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同； B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C. 兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D. 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。 請認(rèn)真思考后做出回答。 引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)有關(guān)電子排布的知識。 分析與辨析、回答： A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na+和02-都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。 B中當(dāng)H形成H+時，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。 C對于中性原子其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以核外電子排布相同時，一定屬于同種元素。故，本題C、D正確。 投影】

8、（1）核外電子排布的四條規(guī)律； （2）短周期元素各個電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系。 （3）最外層電子數(shù)與元素化合價的關(guān)系；確定元素的最高正價和最低負(fù)價（僅非金屬元素），且兩者絕對值之和等于8（H為2）。 聽其他同學(xué)發(fā)言，積極思考，參與討論，并給予必要的補(bǔ)充。比如：半徑比較三規(guī)律： 非金屬元素的原子半徑V其相應(yīng)的陰離子半徑。 金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽離子半徑。 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。 【板書】二、元素周期律 【投影】 1.寫出1?20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 思考并回答： 寫出1?20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2．

9、觀察并思考： 隨著原子序數(shù)的遞增： a.原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律 a.原子最外層電子數(shù)總是由1?2或1?8出現(xiàn)周期性的變化 b原子半徑的變化有何規(guī)律 b原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化 c.元素的主要化合價有何變化規(guī)律 c.元素的主要化合價（最高正價與最低負(fù)價）均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化 3.什么叫元素周期律？ 回答： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律。 【板書】三、元素周期表 1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 【提問】元素周期表的主要特征有哪些？ （1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)

10、習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)： 【板書】 ①元素周期表的整體結(jié)構(gòu) 「七個橫行一七個周期仃個主族7個副族1個0族1個訓(xùn)族 ② 周期的分類及各周期的元素?cái)?shù)目 說明： 在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系 ③ 族的分類 思考，歸納，發(fā)言。 傾聽，回憶。 回憶，發(fā)言： 周期元素?cái)?shù)目 周期 短周期彳二 ;四 長周期彳五 不完全周期七 : 18 32 26 18個縱行16族§ IAHAIIIAIVA VAVIAVHA畐嗾一IEIIEIIIEIVE VBVIBVUE VDI族一包括三個縱行o族一稀有氣體（一個縱行） （2）金屬與非金屬元素的分界

11、線兩邊的元素有哪些？ 思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。 （3）掌握每個主族元素的名稱、符號和序數(shù)。練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號和序數(shù)。 【投影】例4兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：2。若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q,則對下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是 [] ①p+q=15②p=q+5 ③P=q-5④p+q=22 A.①④B.①③④ C.①②③④D.①②④ 【組織討論】請討論解題思路并做答。 討論、分析、回答：

12、 ① 兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18； ②化合物中，原子個數(shù)比為1：2,有兩種形式：XY2或X2Yo其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及IIA和WA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。 常見X2Y型的化合物如IA與WA族之間的化合物如H20、Na20及N20等。 所以此題應(yīng)選Co〈/PGN0048.TXT/PGN〉 板書】2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1)元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律投影】例5各組微粒的半徑比較，

13、正確的是 ] ①FVFYC1- ② 02-VMg2+Al3+ ③ Ca2+VCaVBa ④ S2-VSe2-VBr- B.②③ D.①④ A. ①③ C.③④ 讀題與解題。答案是Ao 【組織討論】請討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。 討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律： 1) 同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減； 2) 同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大； 同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大； 4) 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。 評價】對學(xué)生的正確回答予以鼓勵，并對發(fā)言中的問題

14、和不完善之處予以補(bǔ)充。 板書】(2)元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律提問】周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？ 思考，總結(jié)： （1）同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。 （2）同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 （3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。 【投影】通過實(shí)驗(yàn)證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動性的相對強(qiáng)弱。 【組織討論】不僅要提出方案，還要說明實(shí)驗(yàn)操作的方法和應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【評價】因?yàn)槭菑?fù)習(xí)，因此學(xué)生有

15、可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對每一個方法都進(jìn)行評價，讓學(xué)生自己分析并說明為什么可行？為什么不行的道理。 這9種設(shè)想中，不能完全充分說明問題 的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。 【提問】哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠說明：S的非金屬性比Cl要弱？ 思考，討論，設(shè)計(jì)并提出實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)事實(shí)：（學(xué)生可能的方案有） （1）與氧氣反應(yīng)的難易程度； （2）與水反應(yīng)的難易程度； （3）與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對強(qiáng)弱； （4）與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度； （5）四種金屬之間的置換反應(yīng)； （6）它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液的pH的大小（水解程度）； （7）

16、它們對應(yīng)的金屬陽離子氧化性的相對強(qiáng)弱； （8）這四種金屬的冶煉方法； （9）在自然界的存在形態(tài)。 【評價】與學(xué)生一起在討論中評價每一個方案。 【板書】（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律 【投影】例6已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZ04>H2Y04>H3X04,下列判斷不正確的是 [] A. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 B. 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C?原子半徑按x、Y、Z的順序減小 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 思考,歸納,回答： 可能的思

17、路有： （1）與氫化合的反應(yīng)條件； （2）生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性； （3）C12通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質(zhì)的沉淀； （4）Fe或Cu在其中燃燒時,所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價態(tài)等等。 【提問】應(yīng)該如何比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對強(qiáng)弱？ 討論，總結(jié)： 根據(jù)“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強(qiáng)弱”的規(guī)律，本題應(yīng)選B、Do 非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？ 思考，回答。 四、“位—構(gòu)—性”的規(guī)律及應(yīng)用 【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)

18、在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對于我們解決實(shí)際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？ 請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法。 傾聽，思考。 積極參加討論，并發(fā)言。 思考，發(fā)言： （1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)； （2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)； （3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； （4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。 【評價】只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數(shù)。 【評價】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電

19、子數(shù)有關(guān)嗎？對，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。 教師活動 【投影】現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系：元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系小結(jié)： 質(zhì)子數(shù)=電子總數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)攝外層電子數(shù)=主族序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示總閤4表中的位置 原子結(jié)構(gòu) 攝外層電子數(shù)I決走猖失 原子半徑j(luò)電子能力 杲外層電子數(shù)決定元素分類質(zhì)子數(shù) 決定元素種類 同周期：左一右，金雇性減弱, 元素在周期 非金屬性増強(qiáng) 元素的 表中的位置 同主族（性質(zhì)具有遞變性 性質(zhì) 上f下1具有相似性 【過渡】現(xiàn)在我們來看例題： 【投影】例7下圖是周期表中短周期的一部

20、分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是 [] A. 三種元素的原子半徑的大小順序是BVAVC B. A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性 C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性 D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì) 【提問】我們請一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。 讀題，思考并回答： (1) 由于A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是(x-9),C原子序數(shù)是(x-7)； (

21、2) 又由于A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式： (x-9)+x+(x-7)=2x,則有x=16。 可知B為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。 (3) 據(jù)上述分析得：只有A不正確。 【投影】例8在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相 鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù) 之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為，元素丙為，元素乙和丁所形成化合物 的分子式為或。 【組織討論】請討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：依據(jù)元素周

22、期表中元素位—構(gòu)—性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口： (1) 可以最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右； (2) 可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系， 設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。 答案：甲為N,丙為P,乙和丁的化合物為CO或C02。 【課堂小結(jié)】 精選題 一、選擇題 1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是[] A．Z一定是活潑金屬元素 B．X的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 C. ImolY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D. 由Z單質(zhì)形成的晶體

23、屬于分子晶體 2. 第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為10的有[] A. 6種以上 B. 5種 C. 4種 D. 3種 3. 第三周期元素R,它的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法 [] ① 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)； ② R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸； ③ R的單質(zhì)固態(tài)時屬于同一類型的晶體； ④ R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。 A?僅① B. ①②④ C. ①④ D. ②③④ 4．下面的推斷，錯誤的是[] A. 鈹是一種輕金屬

24、，它的氧化物的水化物可能具有兩性 B. 砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體 C. 硫酸鍶(SrS04)是難溶于水和鹽酸的白色固體 D. 硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是[] A. 熱穩(wěn)定性：HFVHClVHBrVHI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+ C. 酸性：HCl04>H2S04>H3P04>H2Si03 D. 熔點(diǎn)：LiVNaVKVRb 6. 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是[] A. NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr 7

25、. 在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是 [] A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) B. 單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈 C. 單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低 D. 在氧化物：0F6,P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，0F6最穩(wěn)定 8. 已知aAn+、bB(n+l)+、cCn-、dD(n+l)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是 [] A. 原子半徑C>D>A>B B. 原子序數(shù)b>a>c>d C. 離子半徑D>C>A>B D. 單質(zhì)的還原性A>B>C>D 9. 下列分

26、子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是[] A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO） C. 氯化硫（S2C12） D. 三氟化硼（BF3） 10. 在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是[] A. XY3晶體一定是離子晶體 B. 若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m±4 C. X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D. XY3一定不屬于同一主族 二、非選擇題 11. a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 徽粒代碼 a b C d e fg 原子核數(shù)

27、 單核 單核 孜核 單核 劣核 帶電荷數(shù) （單位電荷） 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。 試寫出： (1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖； (2) b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為(用化學(xué)式表示) >; (3) d溶于水的電離方程式； (4) g微粒所構(gòu)成的晶體類型是； (5) c微粒是，f微粒是(用化學(xué)式表示)。 12. A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素

28、的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。 (1) 寫出元素符號：A,C。 (2) 寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程。 (3) 用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種 的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：。 答案 一、選擇題 1.C2.A3.C4.A、D5.A、D6.B7.B8.B、C9.C10.C二、非選擇題 11. (2)NaOH>Mg(OH)2 〔3)N

29、H3+H2ONH3*H2ONH；+0H' (4)分子晶體 5)OH- H3O+ 12．（1）H，Na (2)NaHS04+NaHS03=Na2S04+S02f+H20 (3) 02+4e+2H20—40H 2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案詳細(xì)解析原電池與電解新 課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo)知識技能：通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。 能力培養(yǎng)：根據(jù)知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問 題的能力。 科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際?？茖W(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問題的方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn)原電池與電解池的比較。 教

30、學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動 一、電化學(xué)知識點(diǎn)的復(fù)習(xí) 【設(shè)問】 電化學(xué)中有哪些知識點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢？ 學(xué)生活動 回答： 原電池與電解池的不同點(diǎn)；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書寫；電化學(xué)的應(yīng)用。 很好，我們可以將電化學(xué)的知識歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個同學(xué)能夠?qū)懗觯? 【投影】知識點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖 學(xué)生打出投影： 廠表示亠電極方程式：電解方程式- —原電池 電解質(zhì)溶液,活動性有差別 的兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)- 廠電解池 電解質(zhì)溶液、電源、兩極、發(fā)生氧化還原反應(yīng) -電解 一電鍍池f電鍍（鍍鋅） 「化學(xué)腐蝕亠化學(xué)反應(yīng) 嚴(yán)析氫腐蝕 1-電化學(xué)腐蝕

31、 1-利用守恒計(jì)算電極產(chǎn)物、電 解質(zhì)溶液的濃度實(shí)際應(yīng)用- 1．常見的電池 【設(shè)問】 ① 構(gòu)成原電池的材料是什么呢？ ② 原電池的原理是什么呢？ ③ 它的原理與電解池有什么不同？ ④ 常見的電池的類型？ 看錄像或投影： 回答： ① 原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。 ② 原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 ③ 它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 ④ 常見的電池有：干電池；蓄電池。 幾種電池示意圖： 廢電解質(zhì)itl_ 石墨電極 電解質(zhì)氧化劑電極 【設(shè)問】 根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎？ 回答： 鋅錳電池（干電

32、池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。 【設(shè)問】 ① 電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？ ② 電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)？ ③ 在可逆電池中，充電、放電過程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？回答： ① 活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 ② 原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源 負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。 原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。 ③ 放電的過程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過程應(yīng)用了電解池

33、的原理。 【講解】 電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發(fā)生反應(yīng)時有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池 【設(shè)問1】 請舉例說明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？ 干電池的兩極材料是什么？ 電解質(zhì)溶液是什么？ 兩極反應(yīng)式如何書寫？ 總反應(yīng)如何書寫？ 回答1： 如：鋅-錳電池 兩極材料是Zn、MnO2 電解質(zhì)溶液是：NH4C1 負(fù)極：Zn-2e=Zn2+ 正極：2NH；+2e=2NH3+H2 總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3f+2H2f 【評價】糾正學(xué)生的錯誤，寫出正確的反應(yīng)。 總反

34、應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3t+H2t 【設(shè)問2】 還有什么實(shí)例呢？ 兩極材料是什么呢？電解質(zhì)溶液是什么呢？ 回答2： 再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn,正極-Cu。 負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液稀硫酸。 正極：2H++2e=2H=H2 總反應(yīng)：2H++Zn=H2f+Zn2+ 什么是可逆電池呢？（看前面的圖）誰能寫出兩極反應(yīng)式？總反應(yīng)式又如何書寫呢？（教師指導(dǎo)學(xué)生書寫）鉛蓄電池是可逆電池 兩極反應(yīng)式： 負(fù)極：Pb-2e=Pb2+ 正極：PbO2+2e+S0^'+4H+=PbSO4+2且 總反應(yīng)： n放電 Pb+PbO2+2SO4+4H+^^2pb

35、SO4+2H2O 【練習(xí)】 書寫兩極反應(yīng)式。 若有： （1）銅、鋅、稀硫酸 （2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕 3）鋅、鐵放在食鹽水中 （4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H20,正極則有大量的氫氧根生成） （5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下 生成的CO?與0H-反應(yīng)生成CO扌和比0,而正極是6得電子而成為氫氧根）O 根據(jù)信息寫出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。 板演： （1）負(fù)極：Zn-2e=Zn2+ 正極：2H++2e=2H=H2 （2）負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH- （3）負(fù)極：2Zn-4e=2Z

36、n2+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH- （4）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O 正極：O2+4e+2H2O=4OH- 總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O （5）負(fù)極：CH4-8e+10OH'=CO^'+7且 正極：2O2+8e+4H2O=8OH- 總反應(yīng)：2O2+CH4+2OH'=CO^'+3H2O 【設(shè)問】 誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢？ 回答： 在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是： 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，失去電子； 總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；書寫反應(yīng)時，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒?！驹u價】回答

37、的很好。 燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：負(fù)極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路 【設(shè)問】 電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢？在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢？電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？ 回答： 通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。放電規(guī)律： 陽極： 金屬陽極〉S2->1->Cl->0H->含氧酸根 陰極： Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

38、 溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。 請同學(xué)們看下列的歸納表格。 電解各種電解質(zhì)溶液的情況（惰性電極） 類型 電極反應(yīng) 實(shí)例 電解對象 PH 電解質(zhì)濃度 電解質(zhì)濬液恢復(fù) 電解水型 陰：4H+-Me=2H2t 陽:4OH'-4e=O2t+2H2O 強(qiáng)堿 水 増 増大 枷水 硫酸 水 減 増犬 加水 硫釀鈉 水 不變 増犬 加水 電解電解質(zhì)型 電解質(zhì)的離子在兩極放電 鹽酸 電解質(zhì) 増 降低 加氮化氫 氯化詞 電解質(zhì) 増 降低

39、加無水氮化詞 電解溶液放址產(chǎn)生堿型 陽極：陰離子放電 陰極：h2-h^ 氯化鈉 電解質(zhì) +水 増 降低 加氯化氫 電解溶液放比產(chǎn)生酸型 陽極：o2-b^陰極：陽離子放電 硫酸詞 電解質(zhì) +水 降低 降低 加氧化銅 硝酸銀 加氧化銀 3．原電池、電解池、電鍍池的判 斷規(guī)律 （1）若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”【設(shè)問】看什么呢？ 回答： 看電極；看溶液；看回路。 【投影】 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。 【設(shè)問】 這樣就可以形成電池了嗎？ 回

40、答： 不能。 對，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。 設(shè)問】 若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？ 回答： 是電解池。 【評價】不完全正確。（糾正后看投影） （2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。 【設(shè)問】為什么呢？ 回答：當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。 【評價】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。二、電化學(xué)的應(yīng)用 1．原電池原理的應(yīng)用 【設(shè)問】 請同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？ 回答： 應(yīng)用到實(shí)際中有： （1）

41、由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來判斷電極金屬活動性強(qiáng)弱。 （2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。 （3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。 【投影】 【評價】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。 根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)： 原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)： （1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。 (2) 分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是： 作電解池的陽極〉作原電池的負(fù)極〉非電池中的該金屬〉作原電池的正極〉作電解

42、池的陰極。 判斷依據(jù)： (1) 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動性強(qiáng)。 (2) 根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。 (3) 根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱?！?PGN0100.TXT/PGN〉 (3) 由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。 【練習(xí)】 1．下列五個燒杯中均有天然水 鐵被腐蝕由快到慢的順序是：。 回答： 從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快； 若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應(yīng)

43、越快，但若有活動性 強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護(hù)了鐵)，所以此題的答案是： (4)、(2)、(1)、(3)、(5)。 2．電解規(guī)律的應(yīng)用 設(shè)問】 電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？ 回答： 主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。 【設(shè)問】 如何恢復(fù)電解液的濃度呢？（舉例說明） 回答： 電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是： 電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣所以應(yīng)該加入的是氯化氫。 【設(shè)問】 如果電解硫酸銅時，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢？ 回答：

44、 因?yàn)殡娊饬蛩徙~時，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。 【設(shè)問】 電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？ 回答： 在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意： 一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。 【練習(xí)】 用石墨電極電解lmol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是。 （1）HCl（2）NaOH （3）Na2SO4（4）NaCl 回答： 鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。 氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。 硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。 氯化鈉溶液

45、電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。 所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。 答案：pH不變的是（3）。 以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢？回答： 在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。 在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。 在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。 在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。 3．綜合利用——實(shí)用電池與可逆電池 常見的電池應(yīng)用是： ① 干電池（Zn-Mn電池） 日常生活和照明。 ② 鉛蓄電池 應(yīng)用于國防、科技、交通、化學(xué)電源等。 ③ 鋰電池 密度小，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源 ④ 燃燒電池污染小、能量轉(zhuǎn)

46、化高，應(yīng)用于高科技研究。 ⑤ 其它電池 鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)。 回答： 應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。 今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。 三、典型習(xí)題分析 【投影】 例題1如圖2-17,E為沾有Na2S04溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A,B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。 （1）外電源的正、負(fù)極分

47、別是R為，S為。 （2）A附近溶液的現(xiàn)象是，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為。 （3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動。 （4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?，有關(guān)的反應(yīng)式為。 根據(jù)圖分析回答： （1）C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。 （2）A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)?，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其

48、反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。 〔3）因?yàn)镋端是陽級，所以血0斗的離子向E端移動，而顯示 紫色。 （4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。 （-）2H2+4OH--4e=4H2O （+）O2+2H2O+4e=4OH- 【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識的大部分內(nèi)容。 此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。 【投影】 例題2用石墨電極電解100mLH2S04和CuS04混合溶液，通電一段時間后，兩極各

49、出 現(xiàn)氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來溶液中CuSO4的濃度。 請同學(xué)們分析后給出答案。 回答： 陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。 由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol,計(jì)算是： 2Cu2+?02 2/y=1/0.05y=0.1mol c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L） 【評價】 此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。 同學(xué)們的分析是非常正確的。 【投影】 例題3人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18％H2S04溶液的電解槽。通電一定時間，設(shè)陽極氧氣全

50、部與鋁反應(yīng)。 思考后回答： 通過的電量為lAX3600s=3600C（庫侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。 今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3,則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？ 請同學(xué)們分析： 在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。 此題的答案是：24“m（微米）。 【評價】 同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時應(yīng)該抓住時間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)

51、用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。 請同學(xué)們通過練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。 精選題 一、選擇題 1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為： ?放電 Pb+PbO2+2S0；+4H+2pbSO2+2H2O 反應(yīng)的物質(zhì)是 [] A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn 2?應(yīng)用惰性電極插入500mLAgN03溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時 （設(shè)陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是 [] A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg

52、 二、非選擇題 3.從H+、K\Cu2\CT、0H\SO淸離子中，選擇適當(dāng)?shù)? 離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。 （1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成 氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為，電解的電極反應(yīng)，電解的總方程式是。 （2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成 氣體體積為2:1,貝y該電解質(zhì)的化學(xué)式為，電極反應(yīng)式為。 （3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少,pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為電解總的方程式。 4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大

53、，其電池反應(yīng)為 2Zn+02=Zn0，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出： （1）電極反應(yīng)，。 2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。 5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2S04?10H2O晶體，則原來飽和Na2S04溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為： ① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。 團(tuán)2-18 ② 在電流強(qiáng)度為IA,通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答： （1）連接這

54、些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E 接，C接，接F。 實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)椤狢——。 （2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式為。 （3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是。 ① 稱量電解前電極質(zhì)量 ② 刮下電解后電極上的銅并洗凈 ③ 用蒸餾水清洗電解后電極 ④ 低溫烘干電極后稱量 ⑤ 低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥ 再次低溫烘干后稱量至恒重 （4）已知電子電量為1.6X10-19C,試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N=c 答案 一、選擇題 1．D2．B 、非選擇題 3. (1)HCl陽極：2Cl-—2e-Cl2f陰極：2H++2e-H2f總反應(yīng)式：2HClH2f+C12f (2) KOH陽極：40H—4e—2H20+02f陰極：4H++4e-2H2f (3) CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2f 4. (1)負(fù)極：Zn2e—Zn2+正極：02+4e+2H20—40H- (2)強(qiáng)堿 6.(1)D、A、BFfB—AfC—DfE (2) 2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl- (3) ①③④⑥ 641It