2019-2020年高中化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法(第2課時)教案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化學第一節(jié)化學實驗基本方法（第2課時）教案新人 教版必修1 一、教材分析 1. 教學內(nèi)容分析學生在初中的學習過程中已經(jīng)接觸到一些實驗知識，本章第一節(jié)的內(nèi)容是對初中已有的有關(guān)實驗知識的拓寬和提升。本節(jié)還結(jié)合實際操作引入物質(zhì)檢驗的知識，這樣由已知到未知，由簡單到復雜，逐步深入。 二、教學目標 1. 知識目標 （1）初步學會物質(zhì)的分離和提純的常見方法。 （2）初步學會常見物質(zhì)的檢驗方法。 2．能力目標 （1）通過設計粗鹽進一步提純的實驗方案，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。 （2）通過物質(zhì)的檢驗，混合物的分離、提純等實驗過程，學會運

2、用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納概括等方法對信息進行加工的方法。 （3）通過分組實驗，交流討論，養(yǎng)成實事求是的科學素養(yǎng)及合作意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標 （1）通過學習混合物的分離操作，了解化學在生產(chǎn)、生活和科學研究中的意義及作用，學會應用所學知識解決實際問題。 （2）通過學習廢棄物處理方法，形成關(guān)心環(huán)境、愛護環(huán)境的意識。三．教學重點難點教學重點：混合物的分離與離子的檢驗，分離與提純過程的簡單設計。教學難點：物質(zhì)檢驗試劑的選擇，蒸餾的操作，分離與提純過程的簡單設計。 四．學情分析 1. 可以看到第一節(jié)中學生學習的重點是混合物的分離與離子的檢驗。在

3、分離提純的學習過程中純鹽提純有關(guān)的操作學生比較熟悉，其學習的難度不大。但對于課本中提到的提純后溶液依然存在的雜質(zhì)如何設計簡單的實驗進行分離提純，對學生而言涉及物質(zhì)的性質(zhì)，和對性質(zhì)的靈活應用，需要一定分析和邏輯思維能力，是學生學習的難點。 2. 學生尚未形成適合高中學習的學習方法 五．教學方法1．學案導學：見導學案。 2. 新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑一情景導入、展示目標一合作探究、精講點撥一?反思總結(jié)、當堂檢狐一?發(fā)導學案、布置預習 六．課前準備 1. 學生的學習準備：預習導學案，知道本節(jié)的學習重點 2. 教師的教學準備：制作多媒體課件，預習導學案，做到深度的延展 七.

4、 課時設計共1課時 八. 教學過程 （一）檢查預習、總結(jié)疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性 （二）情景導入、展示目標 教師介紹粗鹽的成分（泥沙、NaCl、MgCl、CaCl、硫酸鹽）復習：利用初中學過的方法提純粗鹽。 1、學生小組實驗 2、填寫實驗報告: 粗鹽提純： 步驟 現(xiàn)象 （1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中 （2）過濾 （3）蒸發(fā)： （三）合作探究、精講點撥 思考與討論 僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體是純凈的食鹽嗎？可能還含有什么雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗出它們呢？ 學生實驗 離子檢

5、驗（實驗1-2） （實驗1-4） 精講點撥 1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2） +鹽酸酸化（無白色沉淀）+BaCl溶液白色沉淀（驗證） 2 2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4） +硝酸酸化+AgNO溶液白色沉淀（驗證） 探究二： 除去粗鹽中含有的可溶性CaCl、MgCl及一些硫酸鹽，進一步提純食鹽。參考：一些物質(zhì)的溶 解性資料卡片小組討論，拿出實驗方案，進行交流。 雜質(zhì) 加入的試劑 化學方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl 2 探究三 ⑴如何除盡雜質(zhì)離子？⑵是否引入了新的雜質(zhì)離子？⑶如引進了，你如何除去新的雜質(zhì)離子 加入

6、除雜試劑的順序： 精講點撥 加入除雜試劑的順序： ① BaCl—NaOH—NaCO—HC1 223 ② BaCl—NaCO—NaOH—HCl 223 ③ NaOH—BaCl—NaCO—HCl 223 只要NaCO加在BaCl之后便合理；最后加入的鹽酸只能適量 （四）反思總結(jié)、當堂檢測【小結(jié)】總結(jié)除雜原則： ① 不增（盡量少引入新雜質(zhì)） ② 不減（不損耗樣品） ③ 易分（容易分離一一生成完全不溶物） ④ 復原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）當堂檢測:見導學案。 （五）發(fā)導學案、布置預習課下完成“蒸餾、萃取”導學案的預習部分 九、板書設計 （一）、粗鹽提純

7、1. 粗鹽提純 2. 離子檢驗 3. 除雜原則 十、教學反思 本節(jié)學習了混合物的分離和提純的基本操作,以及了離子檢驗的化學方法。需要學生做的實驗必須做，時間長了不做實驗學生的動手能力明顯下降，同樣也會影響學生的分析拓展能力。在小組的合作實驗中，實驗能力強的學生動手能力較好，實驗能力弱的學生就差一些。所以教師要著重強調(diào)實驗的規(guī)范性，特別是實驗儀器的使用。在后面的教學過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設計的更科學，更有利于學生的學習，也希望大家提出寶貴意見，共同完善共同進步! 2019-2020年高中化學第一節(jié)化學實驗基本方法（第3課時）學案新人 教版必修1 課前預習學案 一、預習目標預

8、習第四章第三節(jié)的內(nèi)容，初步知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取。 二、預習內(nèi)容 （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的不同，給液體混合物加熱，使其中的某 一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。 （2）儀器： 鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、、、溫度計、膠塞、牛角管（尾接 管）、、膠管 2、萃取 定義：利用某溶質(zhì)在的溶劑中的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與 另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。 3、分液定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作。 課內(nèi)探究學案 、學習目標

9、1. 能夠理解液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取的原理和注意事項。2.通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。 二、學習過程 （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （1）原理注意事項：蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分） （2）蒸餾時的注意事項： a. 燒瓶內(nèi)液體的容積不超過，燒瓶要墊上加熱，燒瓶中還要加入 防止爆沸。 b. 溫度計下端水銀泡應置于處，測量的溫度。 c. 冷凝水口進，口出。 d. 實驗開始時，先通，后。實驗結(jié)束時，先停止，后關(guān)。 溶液—可蒸干。 ［思考］ 1、為什么冷卻水

10、通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ 2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？ 3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？ 4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離即蒸餾的使用范圍是什么？5、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別？2、萃取 萃取劑選擇的原則： a. 溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水） b. 萃取劑與原溶劑（水）。 c. 萃取劑與溶液。 3、分液 萃取與分液的步驟： a. 檢驗是否漏水 b. 加入溶液，加入，. c. 靜置分層 d. 分液 三

11、、反思總結(jié) 通過本節(jié)課的學習，你對生命中的基礎有機化學物質(zhì)——蛋白質(zhì)和核酸有什么新的認識？說說看。 四、當堂檢測 1、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（） A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法從沙里淘金 2、下列實驗設計中，能達到預期目的的是（） A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離 B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣 C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液 D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 3、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉

12、溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液， 分離以上各混合液的正確方法依次是 A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液 4、水資源非常重要，聯(lián)合國確定xx年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要 手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（） A. 過濾法B.蒸餾法C.分液法D.冰凍法 三、填空題（42分） 5、（6分）.就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題 1）分離沸點不同但又互溶的液體混合

13、物，常用什么方法？試舉例說明。 2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道 哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 答：6、回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 7、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl從碘水中萃取碘并用分液漏斗分 4 離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B、把50mL碘水和15mLCCl

14、加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； 4 C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E、放開活塞，用燒杯接收溶液； F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔； H、靜置、分層。 就此實驗，完成下列填空： （1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）： ———A—G——E—F。 （2）上述E步驟的操作中應注意。上述G步驟操作的目的是— __。 （3）能選用CCl從碘水中萃取碘的原因是__4 五、參考答案 A. 課前預習學案參考答案

15、： （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （1）原理：沸點（2）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶 2、萃取:互不相溶、溶解度 B. 課內(nèi)探究學案參考答案: （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （2）蒸餾時的注意事項： a. 2/3，石棉網(wǎng)，沸石（碎瓷片）。 b. 蒸餾燒瓶支管，逸出氣體。 c. 下，上。 d. 冷凝水，加熱。加熱，冷凝水。不。 ［思考］ 1、為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。 2、對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水

16、平線。 3、酒精沸點低，先蒸出的是酒精。 4、液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。 5、加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。 2、萃取 萃取劑選擇的原則： a. 大。 b. 不互溶。 c. 不發(fā)生發(fā)應。 3、分液 a.分液漏斗 b.萃取劑，振蕩 四、當堂檢測 1.C2.D3.C4.BD 5．（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。 6答案：（1）蒸餾方法。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，并向其中加入少量水，如果加水后試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是水層。 7答案：（1）C—B—D—A—G—H—E—F⑵使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞不要 讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出（3）CCl 4與水不互溶，而且碘在CCl中的溶解度比在水中大很多。 4