初三化學(xué)第五單元《初識(shí)酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

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1、 第五單元初識(shí)酸和堿 第一節(jié)生活中的酸和堿 一、生活中常見的酸和堿： 食醋醋酸CH3COOH（HAc） 胃液鹽酸HCl 鉛蓄電池硫酸H2SO4 番茄汁乙酸CH3COOH 酸牛奶乳酸 檸檬、柑橘檸檬酸 日常洗滌用品中含有堿 nh3?h2o（易分解，易揮發(fā)） 二、實(shí)驗(yàn)室常見的酸和堿：酸（堿）的溶液才有酸（堿）性。 工業(yè)三大強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl： 四大強(qiáng)堿：Ca（OH）2、NaOH、KOH、Ba（OH）2。 H2SiO3硅酸難溶22 （1）鹽酸 性質(zhì)：①為混合物：HCI氣體+水，所以氯化氫鹽酸。 ② 純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含

2、鐵的化合物 ③ 有很強(qiáng)揮發(fā)性，濃鹽酸（36%--37%）,有刺激性氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口 產(chǎn)生白霧揮發(fā)出的HCI （2）硫酸 純凈h2so4是無色、粘稠狀液體，難揮發(fā)（純h3po4是無色晶體） 吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥劑，干燥o2、h2、co2（堿性氣體除外，如：nh3）敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，（但不是變質(zhì)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ③ 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化 ④ 腐蝕性：用作金屬除銹濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑。 （3）氫氧化鈉（NaOH） 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 固體（白色）極易溶于水（溶解放熱），能吸水而潮解

3、，又能與空氣中的co2反應(yīng)而變質(zhì),所以NaOH必須密封保存。 放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)：CO2+2NaOHNa2CO3+也0 所以，久置空氣中的NaOH含有的雜質(zhì)是Na2CO3,可用酸對(duì)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)量。 不能用于治療胃酸，NaOH不強(qiáng)堿酸堿中和反應(yīng)放熱多，反應(yīng)劇烈。應(yīng)用AI（OH）3： AI（OH）3+3HCIAICI3+3H2O （4）氫氧化鈣（Ca（OH）2）又名：熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水 （5）氫氧化鐵（Fe（OH）3）------不溶性堿，紅褐色粉末或絮狀沉淀。氫氧化銅（Cu（OH）2）——不溶性堿，藍(lán)色沉淀。 三、概念介紹： （1）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物

4、互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù) 聽g奩黑靚專注丄對(duì)i上門家教 分解反應(yīng)。 四種基本反應(yīng)類型之一。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（兩互換，價(jià)不變） （2）中和反應(yīng)：酸和堿發(fā)生的放熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸中的H和堿中的OH根結(jié)合生成水。注意：是“酸”和“堿” （3）①酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2+Ca（OH）2CaCO3+乜0大多數(shù)非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸： CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3； S03+H2OH2SO4 ② 堿性氧化

5、物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵等） 少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿： Na2O+H2O2NaOH；K2O+H2。2K0H BaO+H2OBa（OH）2；CaO+H2OCa（OH）2 （4）鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物叫做鹽。如MgCI2、NaCI等。5）四種種酸根及其鹽的檢驗(yàn) AgNO3及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCI及BaCI2 HCI及澄清石灰水 CI根或可溶性的鹽酸鹽 SO4根或可溶性的硫酸鹽 CO3根或可溶性的碳酸鹽 6) 證明銨鹽（NH4）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。鹽的溶解性

6、表： 鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽不溶AgCI硫酸鹽不溶BaSO4碳磷酸鹽多不溶堿中只有鉀鈉銨鋇溶 7）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體NaOH（堿性）、CaO（堿性）、CaCI2、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑：不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 第二節(jié) 酸和堿的性質(zhì)研究 四、酸： （1）酸的組成 化合價(jià)-2 -1 -1 -2 酸根CO3 CH3COO NO3 SO4 碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根 酸是由氫元素和酸根組成的化合物

7、2）酸的分類 ①有機(jī)酸和無機(jī)酸： 常見的無機(jī)酸：HCIHNO3 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNO3） H2SO4H2CO3 專注丄對(duì)i上門家教 常見的有機(jī)酸：CH3COOH(乙酸)HCOOH(甲酸) ② 按酸分子中氫原子個(gè)數(shù)不同，分為：一元酸、二元酸、三元酸。 HClHNO3為一元酸；H2SO4H2CO3為二元酸；H3PO4為三元酸 ③ 按是否含有氧分為：含氧酸和無氧酸 含氧酸的命名規(guī)則為某酸：例如H2CO3命名為碳酸 無氧酸的命名規(guī)則為氫某酸：例如H2S命名為氫硫酸 (3) 酸的化學(xué)性質(zhì)(重點(diǎn)) ①跟酸堿指示劑反應(yīng)酸使紫色石蕊試劑變紅，使酚酞不變

8、色(不是指示劑使酸堿變色) ② 酸+活潑金屬鹽+氫氣(注：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈 淺綠色)+2HCl2ClH2；Fe+H2SO4FeSO4+H2 ③ 酸+堿性氧化物鹽+氫氣2HC1+CuOCuCI2+H2O、 6HC1+FeO2FeCl+3HO 2332 ④ 酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)：酸和堿發(fā)生的放熱反應(yīng)，是特殊的復(fù)分解反應(yīng)) NaOH+HClNaCl+HO；Ca(OH)+HSOCaSO+2HO 222442 ⑤ 酸+鹽新鹽+新酸 2HCI+CaCOCaCl+HO+CO；BaCI+HSOBaSO+2HCl 32222244 五、堿： (1)堿的組成

9、 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、一水合氨 (NH?HO) 32 (2)堿的分類可溶性堿和不溶性堿 初中涉及的可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、N^qO氧化物和水(不屬于堿的通性)。 如:Cu(OH)2——CuO+H2O；2Fe(OH)3——Fe2O3+3H2O 3)堿的化學(xué)性質(zhì)(重點(diǎn)) ① 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 ② 酸性氧化物+堿鹽+水 CO+Ca(OH)CaCO+HO；SO+2NaOHNaSO+HO 22322232 ③ 酸+堿鹽+水 NaOH+HClNaCl+HO；HSO+2KOHKSO+2HO 224242 ④ 鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) CuCI+2NaOHCu(OH)+2NaCl；NaSO+Ba(OH)BaSO+2NaOH 222424