高考化學 考前熱點再沖刺 專題四第1講 化學實驗常用儀器和基本操作 新人教版.doc

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1、第1講化學實驗常用儀器和基本操作真題試做1(2012課標全國理綜，7)下列敘述中正確的是()。A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag2(2012課標全國理綜，28)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液

2、態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必需的是_(填入正確選項前的字母)；A重結晶B過濾C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。A25 mL B50 mLC25

3、0 mL D500 mL3(2009課標全國理綜，26)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式_；實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)()()()()()()()()()()(l)稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為_ g，化學式為_；(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅

4、的組成，你認為是否可行？請說明理由?？枷蚍治鼋鼛啄晁疾榈臒狳c：化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法；化學實驗的基本操作和實驗安全；物質(zhì)的分離、提純及鑒別。熱點例析熱點一、化學實驗儀器的使用【例1】某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：(1)進行下面的實驗，必須用到上述何種儀器，請用該儀器的名稱填空：欲干燥NH3，需使用儀器_；欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，需使用_；欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，需使用_；欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，需使用_；欲用膽礬(CuSO45H2O)制無水CuSO4，需使用_；欲提純含有泥沙的粗鹽須使用_。(2)關于F的用途，乙同學說：可組成防倒吸

5、裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？_；_。(3)丙同學想用下圖裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。歸納總結 1.常用儀器的名稱儀器名稱容量瓶圓底燒瓶蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿坩堝錐形瓶儀器名稱分液漏斗長頸漏斗干燥管酸式滴定管堿式滴定管量筒2.注意事項(1)應注意儀器的精確度，如滴定管的讀數(shù)小數(shù)點后保留2位、托盤天平的讀數(shù)小數(shù)點后保留1位、廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。(2)應變換思維角度，注意常用儀器的非常規(guī)使用及“一材多用”。例如：干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖)

6、、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖)；集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體(如圖)、測量氣體體積(如圖)、作洗氣瓶(如圖)等用途，圖既可以收集密度比空氣大的氣體(長進短出)，也可以收集密度比空氣小的氣體(短進長出)，還可以作為安全瓶(短進長出)等。(3)使用前需要檢漏的儀器：分液漏斗、滴定管、容量瓶。即時訓練1 (2012山東威海一模，21部分)試回答下列問題：(1)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是_。A用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體B用堿式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成D測定溶液的pH時，

7、用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較E僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2)為使碘水溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_。熱點二、化學實驗的基本操作【例2】下列說法正確的是_。做銀鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液，水層從上口倒出用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤用濃鹽酸酸化K

8、MnO4溶液以增強其氧化性將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度處，配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液用蒸發(fā)皿從食鹽水中提取食鹽晶體時，把水分全部蒸干，再撤酒精燈歸納總結 1.試紙的使用(1)檢驗液體：取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)待測液，點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，用pH試紙測溶液pH時，要與標準比色卡對比讀數(shù)。(2)檢驗氣體：取一小塊試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近氣體，觀察試紙的顏色變化。(3)注意事項：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；檢驗氣體時，試紙一定要潤濕，測溶液pH時，pH試紙一定不能潤濕。2儀器的洗滌首先分析附著物的性質(zhì)，對

9、于不溶于水的附著物的洗滌，有兩種途徑：(1)加入與之反應的試劑，如CaCO3、Fe2O3用鹽酸；油脂、單質(zhì)硫用熱的NaOH溶液；(2)加入溶劑，如I2用酒精或汽油等有機溶劑；S用CS2洗滌。3氣密性的檢驗裝置操作現(xiàn)象及結論微熱法將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱)燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；松開雙手一會兒，燒杯內(nèi)導管中形成一段水柱且液面保持不變，說明不漏氣液差法首先打開活塞，從長頸漏斗向試管中加水至液面沒過長頸漏斗的下端，關閉活塞，繼續(xù)加水過一段時間，漏斗中液面高于試管液面，且液面差保持不變，說明氣密性良好4.可燃性氣體的驗純用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下

10、移近火焰，松開拇指，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽到“噗”的聲音，表明氣體純凈。即時訓練2 (2012江西南昌調(diào)研17題部分)(1)實驗室若要配制220 mL 1 molL1的稀硫酸應選用的容量瓶規(guī)格是_；當定容時，視線偏高，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_1 molL1(填“”“”或“”)。(2)下列有關實驗操作的說法正確的是_。A可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B做有關水浴加熱實驗時，將溫度計插入水中，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全E用NaO

11、H溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應熱點三、化學藥品的存放及化學實驗的安全、環(huán)?！纠?】下列實驗操作與安全事故處理均正確的是()。鈉著火應用沙子蓋滅、苯著火應迅速用濕布或沙土蓋滅用氫氣還原氧化銅，先通一會兒氫氣，然后點燃酒精燈給盛有氧化銅的試管加熱稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪拌氯水存放在帶橡膠塞的棕色細口瓶中濃燒堿沾到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂上稀硫酸用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱制備乙酸乙酯時，導氣管不能插入飽和碳酸鈉溶液中把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中ABC D歸納總

12、結 1.藥品的存放試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于試劑的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，所以，試劑采用什么保存方法，關鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)，如：(1)狀態(tài)：固體藥品一般存放在廣口瓶中，便于藥品的取用；液體藥品一般存放在細口瓶中。(2)腐蝕：堿性的物質(zhì)(如NaOH溶液、水玻璃、Na2CO3溶液、氨水等)用蓋有橡膠塞的試劑瓶存放；溴水、苯等不能用蓋有橡膠塞的試劑瓶存放。(3)易潮解、水解、揮發(fā)、劇毒、氧化、分解的物質(zhì)常用的保存方法：密封(如濃硫酸、濃鹽酸)、水封(如白磷、液溴)、油封(如Na、K等活潑金屬)、棕色瓶并置于陰暗處(如濃硝酸)、防水解氧化(如FeSO4溶液中加入少量硫酸

13、及鐵粉)。2安全及環(huán)保實驗安全、環(huán)保是高考的熱點，因此在做有關實驗的題目時，一定要有安全意識、環(huán)保意識，要從“五防”的角度設計、分析實驗。(1)防爆炸：不僅點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)前要驗純，而且只要給含有可燃性氣體的儀器(如用H2、CO還原CuO、Fe2O3)加熱之前，也一定要驗純。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩緩倒入水或酒精中并用玻璃棒攪拌；加熱液體時要加沸石(或碎瓷片)。(3)防失火：實驗室中的可燃物一定要遠離火源。(4)防倒吸：加熱法制取氣體并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。(5

14、)防污染、中毒：制取有毒氣體(如CO、SO2、Cl2、NO等)時，應注意尾氣處理。注意：解決這類題的關鍵是要真正理解防倒吸的原理：導氣管不接觸水面，如E；有容積較大的容器，如A、C、F、G；而B、D均不能用于防倒吸。即時訓練3 (2012遼寧部分重點中學期末聯(lián)考，18)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在學習中具有重要的作用。(1)上圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為_，B的正確讀數(shù)為_。(2)下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是_(填序號)。A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液B實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色

15、細口試劑瓶中C配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止E在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用，使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌，使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值熱點四、物質(zhì)的分離、提純和檢驗【例4】粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇

16、、四氯化碳(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學式)，除去Ca2的同時還除去的離子有：_；(2)怎樣證明溶液中的Fe3已被除盡，簡述操作過程及實驗現(xiàn)象：_；(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。規(guī)律總結 1.物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別常以簡答題形式進行考查，回答時要注意：(1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。(2)不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試劑要用“通

17、入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”。2物質(zhì)分離提純(1)分離與提純的區(qū)別物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，雜質(zhì)若發(fā)生變化，不必恢復。如：除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，加入過量NaOH充分反應后過濾、洗滌、干燥即可；如果分離MgO、Al2O3的混合物，則在的基礎上還得把濾液(NaAlO2)還原為Al2O3。(2)注意事項除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡；去除多種雜質(zhì)時還要考慮加入試劑的順序；除雜途徑必須最佳，且除雜不能引入新雜質(zhì)。即時訓練4 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結

18、論正確的是()。操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na、無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH誤區(qū)警示1混淆計量儀器的精確度托盤天平的精確度為0.1 g、滴定管的精確度為0.01 mL,10 mL量筒比50 mL量筒的精確度高，所以在選擇儀器時，一定要注意儀器的精確度，不能“大材小用”或“小材大用”。2混淆溫度計的位置溫度計用于測量溫度，水浴時水銀球浸在水中；測溶解度時，水銀球放在飽和溶液中；石油分餾時，水銀球放在支管口處

19、。3忽視分液漏斗的使用方法用于分離密度不同且互不相溶的液體，作反應器的隨時加液裝置，使用前應檢驗是否漏液，分液時應先打開漏斗口處的塞子(或使塞子上的小孔或凹槽對準漏斗口處的小孔)。4混淆試紙的用途石蕊試紙：定性檢驗酸堿性(紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體，藍色石蕊試紙檢驗酸性氣體)；pH試紙：定量檢驗酸堿性；淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質(zhì)。5酸堿中和滴定時的操作滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中液體顏色變化。跟蹤練習 判斷正誤：(正確的打“”號，錯誤的打“”號)1用50 mL量筒量取8.5 mL液體。2用10 mL量筒量取8.5 mL液體。3用托盤天平稱

20、取20.45 g NaCl固體。4取一小片淀粉KI試紙，靠近集氣瓶口檢驗Cl2是否集滿。5滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度，防止滴加速度過快6實驗室常用下圖裝置收集氨氣。7分液時下層液體由下口放出后，關閉活塞，換一個燒杯，打開活塞把上層液體由下口放出。1下列有關實驗操作或?qū)嶒炘碚_的是()。A用量筒量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液B用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡2下列實驗操作正確的是()。A提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

21、B將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體C將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管D熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中3(2012山東萊蕪期末，17)下列實驗不合理的是()。4下圖是海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說法正確的是()。A過程中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加鹽酸過濾B圖示三個工業(yè)生產(chǎn)都利用到了氧化還原反應和非氧化還原反應C過程中結晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱脫水制得無水MgCl2D過程的主要作用是溴的富集5(2012北京石景山期末，8)為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正

22、確的是()。選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液過濾C溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液D乙醇(水)生石灰蒸餾6.(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填寫編號)。精鹽提純配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體探究Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應過程中的能量變化實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀(2)填空：讀取滴定管中液體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)_實際體積數(shù)(填“”

23、“”或“”)。實驗需用480 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外，還必須用到的儀器是_(填名稱)，所稱取NaOH固體的質(zhì)量為_g。7高純氧化鐵(Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：試回答下列問題：(1)實驗室用18.4 molL1的濃硫酸配制150 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外，還需_(填寫儀器名稱)。(2)溶液X中加入鐵粉后可能發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)某

24、同學選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣，請完成下列有關問題。裝置A中可以選用下列試劑中的_(填寫字母序號)；a(NH4)2SO4和生石灰bNH4Cl和Ca(OH)2固體cNH4HCO3固體 dNH4Cl固體裝置C中試劑最好是_(填寫試劑名稱)；收集NH3時，氣體應由_(填寫導管口代號)通入。(4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應的離子方程式_。8(2012山東濟寧一模，26)化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎。(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是_(填序號)。a某學生在使用膠頭滴管向試管滴液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸b用萃取法分離溴水(過量)和KI溶液反應生成的碘單質(zhì)c用規(guī)格為10 mL的量

25、筒，量取6.8 mL的CH3COONa溶液d向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO(2)某廢水樣品中含有一定量的K、HCO、SO，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO的濃度。甲組方案：取廢水100 mL加試劑X后，再加鹽酸，加BaCl2溶液，系列操作，固體稱量計算試劑X從下列試劑中選擇：a0.1 molL1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b0.5 molL1KOH溶液c新制氯水dNaI溶液加入試劑X后生成SO的離子方程式為_；甲組方案中，第步的“系列操作”包含的操作名稱按順序為_；乙組方案：.用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭，除去廢水的雜色；過

26、濾；.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定(有關反應為：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O)；.記錄數(shù)據(jù)，計算。乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是_(夾持部分略去)(填字母序號)，達到滴定終點時可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)某研究性學習小組利用實驗室提供的MnO2、濃鹽酸來制取氯氣，并以氯氣為反應物進行有關反應，設計裝置如下。從A1、A2、A3中選出能適用于A處制取Cl2的發(fā)生裝置的是_，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d。實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒

27、精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由_。參考答案命題調(diào)研明晰考向真題試做1A解析：能把I氧化為I2的氧化劑很多，如HNO3、Fe3等，B選項錯誤；碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因為CCl4中溶解了I2，C選項錯誤；D選項不能排除SO、SO的干擾，錯誤。2答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反應的Br2干燥(3)苯C(4)

28、B解析：因為Cl、Br屬于同一主族，所以此題應聯(lián)系氯及其化合物的性質(zhì)，再結合反應HBr進行分析：(1)由HCl遇空氣有白霧出現(xiàn)，可知HBr遇空氣也有白霧出現(xiàn)；(2)溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機物的鹽，再經(jīng)水洗可除去；溴苯與苯均屬于有機物且互溶的液體，用蒸餾方法分離；(4)燒瓶作反應器時，加入液體體積不能超過其容積的，所以選擇B較合適。3答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O(a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)(l)1.8CuCO

29、3Cu(OH)2H2O(2)可行。用氮氣代替氫氣，氮氣可排除空氣中CO2、H2O對該實驗的影響，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受熱分解為CuO、CO2、H2O，可通過測定CuO、CO2及H2O的質(zhì)量，進而確定堿式碳酸銅的組成。解析：本題考查化學方程式的書寫、化學計算及實驗設計能力。(1)用H2作還原劑，可使CuCO3、Cu(OH)2還原為Cu，據(jù)電子守恒或原子守恒即可寫出反應的化學方程式。裝置連接中，要先對H2進行除雜和干燥(Zn與鹽酸反應生成的H2中含有HCl和水蒸氣)，用H2O吸收HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；干燥、純凈的H2與堿式碳酸銅發(fā)生反應，生成的H2O和CO2分別用濃硫酸和堿

30、石灰吸收，以便確定H2O和CO2的質(zhì)量。由以上分析可知，反應生成的Cu的質(zhì)量為12.7 g，m(CO2)4.4 g，則n(CO2)0.1 mol；由CuCO3被還原生成的Cu的質(zhì)量為0.1 mol63.5 gmol16.35 g，則由Cu(OH)2被還原生成的Cu的質(zhì)量為12.7 g6.35 g6.35 g，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以樣品中結晶水質(zhì)量為：239 g0.1 mol123.5 gmol10.1 mol97.5 gmol11.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物質(zhì)的量之比為：01 mol0.1 mol0.1 mol111，所以堿式碳酸銅的化學式為CuCO

31、3Cu(OH)2H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空氣中CO2和H2O對該實驗的影響，堿式碳酸銅受熱分解為CuO、CO2、H2O，通過測定它們的質(zhì)量，同樣可確定其組成。精要例析聚焦熱點熱點例析【例1】 答案：(1)干燥管分液漏斗蒸餾燒瓶、酒精燈漏斗坩堝、酒精燈漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈(2)往細口容器中加液體組成過濾裝置(只要答對兩個即可，其他合理答案亦可)(3)(只需畫對試管的位置即可)解析：(1)使CuSO45H2O失去結晶水，要給CuSO45H2O(固體)加熱，所以需要坩堝和酒精燈；首先把粗鹽溶于水，過濾、蒸發(fā)；(3)只要設法用很少的液體把漏斗尖端封堵即可，那么就得想法加很少液體，使液面

32、升高很多。【即時訓練1】 答案：(1)CD(2)分液漏斗解析：(1)加熱NH4Cl晶體生成NH3和HCl，遇冷后又生成NH4Cl晶體，氨氣不會從試管中逸出，C錯誤；用pH試紙測量pH時，不能潤濕，D錯誤；分別向等體積等pH的H2SO4和CH3COOH溶液加入等體積的蒸餾水，然后用pH試紙測量，pH大的是硫酸，E正確?！纠?】 答案：解析：銀不溶于氨水；玻璃棒在該實驗中作用不同，溶解時攪拌、移液時引流、洗滌時攪拌引流；用試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先潤濕；濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣；容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，溶解要在燒杯中進行；當有大量固體析出時，停止加熱，用余熱把剩余的少許液體蒸干?！炯磿r訓

33、練2】 答案：(1)250 mL(2)BC解析：(1)容量瓶規(guī)格要等于或大于所配溶液的體積，但要最為接近，所以應該選用250 mL的；視線偏高如圖，則使溶液體積偏小，濃度增大。(2)KMnO4溶液有強氧化性，不能用堿式滴定管；鈉的性質(zhì)活潑，研成粉末與水反應更為劇烈，不安全；焰色反應應用稀鹽酸洗滌鉑絲，如果用NaOH溶液則鉑絲上一定會有鈉元素。【例3】 C解析：應該先驗純再點燈；氯水腐蝕橡膠；應該涂上硼酸溶液；防止倒吸?！炯磿r訓練3】 答案：(1)量筒22.80 mL(2)AD解析：(1)量筒沒有“0”刻度，由下往上逐漸增大，所以A為量筒；滴定管的讀數(shù)從下往上逐漸減小，B為滴定管；溫度計有“0”

34、刻度，所以C為溫度計；(2)濃硝酸應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，B錯誤；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，C錯誤；銅質(zhì)攪拌棒是熱的良導體，會散失大量的熱，酸應該過量，E錯誤?！纠?】 答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3Ba2(2)用試管取少許待測液，然后滴加KSCN溶液，如果顯血紅色，說明Fe3沒有除盡，如果無明顯現(xiàn)象說明Fe3已除盡(3)75%乙醇解析：(1)用NaOH溶液與Mg2、Fe3反應生成Mg(OH)2、Fe(OH)3而除去Mg2、Fe3；用BaCl2溶液與SO反應生成BaSO4而除去SO，最后用飽和Na2CO3溶液除去Ca2及過量的B

35、a2，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入順序可以顛倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。(3)排除法，四氯化碳屬于有機溶劑，KCl難溶于四氯化碳，故選用試劑為75%乙醇?！炯磿r訓練4】 B解析：沒有排除CO或SO的干擾，A錯；黃色火焰可以覆蓋K的淺紫色火焰，檢驗K需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，C錯；NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，D錯；在四氯化碳中顯紫色的是I2，B正確。誤區(qū)警示【跟蹤練習】 答案：、解析：4.應該將試紙用蒸餾水潤濕并粘在玻璃棒上，錯誤；5.眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，錯誤；6.導氣管沒有插入試管底部，錯誤。創(chuàng)新模擬預測演練1D解析

36、：注意量筒的精確度，A錯誤；氯化鐵加熱水解生成膠體，B錯誤；應該用向下排空氣法收集(短進長出)，且容易發(fā)生倒吸，C錯誤；FeCl3和Cu反應，D正確。2C解析：乙醇溶于水，A錯誤；滴管不能伸進試管內(nèi)，B錯誤；氫氧化鈉與SiO2反應，D錯誤。3D解析：因為Na2O2是粉末，D錯誤。4D解析：因為沉淀CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3等與鹽酸反應，應該過濾后再加鹽酸，A錯誤；氯堿工業(yè)包括粗鹽提純(復分解反應)、電解(氧化還原反應)；制鎂工業(yè)包括鎂的富集(復分解反應)、電解MgCl2(氧化還原反應)；海水提溴沒有非氧化還原反應，B錯誤；MgCl2水解，應該在干燥HCl氣流氛圍中干燥，C錯誤。5D

37、解析：A中濃硫酸也與氨氣反應；B中又摻入了新的雜質(zhì)Cl；C中溴化鈉也與氯氣反應；D選項中水與生石灰反應生成氫氧化鈣，蒸餾即可得到純凈乙醇，只有D選項正確。6答案：(1)(2)500 mL容量瓶2解析：(1)溶解時攪拌、過濾時引流、蒸發(fā)時攪拌；溶解時攪拌、移液時引流；攪拌加快反應速率；為防止氧氣干擾實驗，應把氫氧化鈉溶液的滴管插入液面以下，所以一定不能攪拌；(2)沒有480 mL容量瓶，計算時應該用500 mL溶液計算。7答案：(1)250 mL容量瓶(2)2Fe3Fe=3Fe22HFe=Fe2H2(3)bc堿石灰(其他合理答案也可)c(4)NH3H2OHCO=NHCOH2O解析：(1)注意沒有

38、150 mL容量瓶；(2)由信息可知溶液X中一定含有H、Fe3；(3)裝置C干燥氨氣及除去氨氣中的酸性氣體，應該用堿石灰；收集氨氣用向下排空氣法。8答案：(1)c(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H過濾、洗滌、干燥b溶液由無色變?yōu)樽仙?3)A1cb2Cl2C2H2O4HClCO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以E中應用防倒吸裝置(倒置漏斗等)解析：(1)b選項中碘單質(zhì)中混有過量的溴單質(zhì)，錯誤；10 mL的量筒的精確度為0.1 mL，c選項正確；d選項無法排除SO、Cl的干擾；(2)首先把SO氧化為SO，氧化性試劑只有a、c，試劑a中含有硫酸被排除，所以只有試劑c符合；(3)固液反應需要加熱，只有A1裝置符合；氣體從B到D，所以C應該長進短出；由反應物可知水一定參加反應；評價實驗要從安全(如防倒吸)、環(huán)保等方面進行考慮。17