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1、專題一 物質的分類、結構、反應及實驗基本操作一、物質的分類及轉化 溶液混合物 膠體 濁液 有機化合物 物質 化合物 純凈物 無機化合物 非金屬 單質 金屬二、化學反應的類型 1四種基本反應類型 ：化合反應；分解反應；置換反應；復分解反應。2四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應。3氧化還原反應 本質：電子的轉移（得失或者偏移）。特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）。概念：升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應）-還（還原劑）。降（化合價）-得（電子）-還（氧化反應）-氧（還原劑）。表示方法：
2、單線橋： 雙線橋： 2e- 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2xe- 三、物質的量1定義：表示一定數目微粒的集合體。符號：n；單位：mol（摩爾）。21mol的基準： 0.012kg12C中所含有的碳原子數，有叫阿伏加德羅常數。用NA表示，約為6.02x1023。3微粒與物質的量的關系：n=。4摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時數值上等于該物質的式量（相對分子或相對原子質量）。5質量與物質的量的關系： n=。6體積與物質的量的關系：公式：
3、n=。標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。7阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。8物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號C(B) 單位：mol/L。9物質的量濃度與物質的量的關系：公式：。10物質的量濃度的配制，配制前要檢查容量瓶是否漏水。步驟：計算 m=cvM 稱量 溶解 轉移（洗滌2-3次 洗滌液轉入容量瓶）定容搖勻裝瓶貼簽。四、分散系溶 液 膠體 濁液1分散質大小（nm）： 10-72膠體的性質：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路 ）；用于：區(qū)分溶液與膠體。3電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：HCl、H2SO4、Na
4、OH、KOH、NaCl、KNO3等4非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導電的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 強酸：HCl、H2SO4、HNO3等5強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質 強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多數的鹽 弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質 弱堿：Cu（OH）2等 水五、物質的分離與提純 1過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2蒸發(fā)結晶：適用于混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異不同。3蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與
5、水的分離。主要儀器： 蒸餾燒瓶、冷凝器。4分液：適用于分離互不相容的兩種液體。5萃?。哼m用于溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反應：鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）。Cl-檢驗 ：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-檢驗: 加Ba(NO3)2產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4+ 檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。七、
6、原子結構 質子數Z 原子核1原子 AZX 中子數N =A-Z核外電子 Z2質量數=質子數+中子數3核電荷數=質子數=原子核外電子數原子序數。4同位素：有相同質子數不同中子數的不同原子互稱。如：11H、12H、13H八、離子反應1發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質2書寫步驟：（1）寫（寫出正確的化學反應方程式）；（2）改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）；（3）刪（刪去方程式兩邊相同的離子）；（4）查（檢查電荷守衡，原子個數守恒）。離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應：H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳
7、酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應：Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應：H+OH-=H2O精選習題1.下列物質屬于純凈物的是：（ ）A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無污染的空氣2.銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵海?）A測定密度 B放入稀硫酸中 C放入鹽酸中 D觀察外觀3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列物質系列中也完全按照此規(guī)律排列的是:（ ）ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3
8、、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44下列物質的分類正確的是：（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、無水CaCl2（固），為什么可歸為一類。據此從AD中選出一種最適宜與這三種物質歸為一類的是：（ ）A濃硫酸 B氯化鈉溶液 C堿石灰 D生石灰6.據報道，2003年12月26日，重慶開縣發(fā)生了天然氣礦井“井噴”事件，噴出的氣體主要成分是甲
9、烷，還含有硫化氫（H2S），氰化氫（HCN）等多種有毒氣體，造成290多人中毒死亡。你認為噴出的氣體是： （ ）A一種純凈物 B全部由無機化合物組成的混合物C全部由有機化合物組成的混合物 D由無機化合物和有機化合物組成的混合物7對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是：（ ）ACO2+H2O=H2CO3（化合反應） 高溫 BCu(OH)2=CuO+H2O (分解反應)C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(置換反應) DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(復分解反應)8下列粒子中，化學性質最活潑的是：（ ）ACl2 BCl CCl- DF-9有關氧化還原反應的下列敘述正確的是：（
10、）A氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應 B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑10鹽酸具有的化學性質為：（ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C沒有還原性 D既有氧化性又有還原性，還有酸性11必須加入氧化劑后才能發(fā)生的反應是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO212某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A一定被還原 B一定被氧化了 C既可能被氧化也可能被還原 D既不可能被氧化，也不可能被還原13下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化
11、劑又不作還原劑的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H214中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是：（ ）A金剛石屬于金屬單質 B制造過程中元素種類沒有改變 CCCl4是一種化合物 D這個反應是置換反應15目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經實驗證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質
12、，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一種。下面是關于二氯甲烷的幾種說法：它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，它是由氯氣（分子式為：Cl2）和甲烷組成的化合物，它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個數比為122，它是由多種原子構成的一種化合物。這些說法中正確的是：（ ）A B C D16單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料?？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反應
13、和屬于：（ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應17下列敘述中，正確的是：（ ） A12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數B阿伏加德羅常數沒有單位C“物質的量”指物質的質量D摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒18下列說法正確的是：（ ）A1 molH2的質量是1 g B1 mol HCl的質量是36.5 gmol1CCl2的摩爾質量等于它的相對分子質量 D硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol1 19下列說法錯誤的是：（ ）A1 mol 氫 B1 mol O C1 molCO2 D1 molH2O20下列各組物質中，含原子數最多的是:（ ）A0.4 mol
14、 NH3 B4時5.4 mLH2O C10gNe D6.021023個H2SO4分子21鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為:（ ）A2.51019個 B2.51022個 C5 1019個 D 51022個22下列說法錯誤的是:（ ）A.阿伏加德羅常數的近似值是6.021023mol-1B.1 mol 12C的質量是12 gC.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1 molD.1 mol O2含有6.021023個O23下列物質里含氫原子數最多的
15、是:（ ）A1 molH2 B0.5molNH3 C6.021023個的CH4分子 D0.3molH3PO4240.1 mol NaHCO3中含有：（ ） A0.2 mol Na+ B0.05 mol COC6.021023個 O D0.1 mol H251g O2和1g O3相比，下列表述正確的是:（ ）A所含分子數相同 B所含原子數相同C所含原子數不同 D1g O3中所含分子數較多26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質量為：（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3127某氣體物質的質量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質量為：
16、（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3228如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是 ：（ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol129在給定的一定物質的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 ：( )A分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C分子間引力的大小 D分子數目的多少30下列敘述正確的是：( )A1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol 任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4 LC標準狀況下，1 mol 水所占有的體積是22.4 LD標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都約是1 mol31下列說法中正確的
17、是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B. H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約2 mol 32在標準狀況下，與12gH2的體積相等的O2的 ：( )A質量為12g B物質的量為6mol C體積為224L D物質的量是12mol33在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是：( )ACl2 BN2 CH2 DCO234下列物質含分子數目最多的是：( )A1.2041024個O2 B3mol
18、CO2 C標準狀況下89.6LCl2 D標準狀況下90mL水35瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為14時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是：( )A14 B12 C11 D2136下列說法中正確的是：( )A.在0、1.01105 Pa的條件下，某氣體的體積約為2.24102 m3，該氣體的物質的量約為1 mol B.1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況 C.在20的溫度下，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體的壓強為101 kPa D.固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4 L 37在273K、1.01105Pa條件
19、下，將1.40 g氮氣、1.60 g氧氣和4.00 g氬氣混合。該混合氣體的體積是：( ) A3.36L B.6.72 L C8.96 L D4.48 L38下列兩種氣體的分子數一定相等的是：( )A質量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積等密度的CO和N2C等體積的O2和N2 D質量相等的N2和CO239下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是：（ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 霧 C將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰塵顆粒的空氣40用特殊方法把固體物質加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是
20、：( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液41氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：（ ）A分散質顆粒直徑都在1 nm100 nm之間 B能通過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色 42下列電離方程式錯誤的是：（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO4243下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是：（ ）AHNO3 BCl2 CSO2 DNH4NO344下列關于膠體的敘述不正確的是：（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光
21、線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 45判斷下列物質中屬于電解質的是：（ ）A硝酸鉀溶液B蔗糖C金屬銅D氫氧化鋇46.下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是：（ ）ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH47離子方程式兩邊應該是：( )A相同原子的個數相等 B離子所帶正負電荷數總和相等C元素的種類可以不同 D得失電子數可以不相等48下列物質的電離方程式，錯誤的是：( )AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl-
22、DCa(OH)2 Ca2+2OH-49下列離子反應不能發(fā)生的是：( )AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)250能用H+OH- H2O表示的是：( )ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 BNaOH溶液和鹽酸反應CCu(OH)2和稀H2SO4的反應 DNaOH溶液和CO2的反應51能用CO32- + 2H+ H2O+CO2來表示的化學方程式是：( )ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 BNa2CO3+3HCl2NaCl+CO2+H2O
23、CNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO DNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O52能正確表示下列化學反應的離子方程式的是：（ ）A澄清的石灰水與鹽酸的反應 OH-H+ H2OB氧化鎂與硝酸（aq）反應 O2- 2H+ H2O C硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2專題二 氯、鈉一、氯氣1物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2化學性質：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL
24、3 （2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl22HCl（燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產生）。（3）和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分為:鹽酸（HCl）。（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反應方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、
25、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯氣的實驗室制法反應原理：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集(或排飽和食鹽水法)；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提?。?1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質：銀白色
26、、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導體，質軟、密度比水小、熔點低。2鈉的化學性質鈉與水反應：現(xiàn)象及解釋：?。ㄕf明鈉的密度比水的密度?。?；熔（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）；游（說明有氣體產生）；響（說明反應劇烈）；紅（溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）?；瘜W方程式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3鈉的用途：制取納的重要化合物；作為中子反應堆的熱交換劑；冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；鈉光源。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaH
27、CO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）【充分加熱】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開始沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。精選習題1海水中所含
28、的化學資源中最多的是：（ ）A鉀和硫 B鈣和溴 C鈉和氯 D鈾和金2醫(yī)用生理鹽水的濃度是：（ ）A3%5% B0.9% C35%40% D75%3氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物，使它們發(fā)生分解十分困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解：（ ）A加熱情況下 B加壓條件下 C通直流電情況下 D常溫常壓下4氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為：（ ）A氯氣有毒，可毒死病菌 B氯氣具有漂白作用C氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO D氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸5關于Cl-的說法正確的是：（ ）ACl-呈黃綠色 BCl-有毒 CCl-具有氧化性 DCl-是穩(wěn)定結構6關于次氯酸性質的描述，錯誤的是：（ ）A不穩(wěn)定
29、，易分解放出氧氣 B能使潮濕的有色布條褪色C是一種很強的氧化劑 D是一種比碳酸酸性強的酸7下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是：（ ）A金屬鈉在Cl2中燃燒 B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D金屬鈉在氧氣中燃燒8下列關于漂白粉的敘述正確的是：（ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空氣中久置后能變質C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得 D在使用漂白粉時應用濃鹽酸9將適量的下列物質分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是：（ ）A新制的氯水 B鹽酸 C鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 D液氯10向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得
30、的物質，最后剩余的固體物質是：（ ）ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl11下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是：（ ）A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI12患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是：（ ）A鈉元素 B氯元素 C碘元素 D鐵元素13從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列說法正確的是：（ ）A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑 C該反應屬于復分解反應 D氯氣是氧化劑14如圖所示：若關閉閥，打開閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關閉閥打開
31、閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是：（ ）濃H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 飽和NaCl溶液A B C D15海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的質量分數為：（ ）A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%16為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是：（ ）A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+17鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是：（ ）A鈉的熔點低 B鈉的密度小 C鈉的硬度小 D有強還原性18將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述中錯誤的是：（ ）A鈉浮在液面上 B有氣體產生 C水溶液變?yōu)榧t色
32、 D鈉熔成小球并在水面四處游動19保存少量金屬鈉的方法是：（ ）A放在冰水中 B放在細沙中 C放在水中 D放在煤油中 20將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是：（ ）A稀H2SO4 B氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化鎂溶液21把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質量是：（ ） A184g B181.8g C180g D183.6g22106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應，其中：（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的鹽酸多 DNaHCO3消耗的鹽酸多
33、23鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是：（ ）A溶于水，加石灰水 B加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水C配制成同物質的量濃度的溶液，測pH值 D滴加同濃度的鹽酸24下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是：（ ）A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D稀鹽酸25可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是：（ ）A加熱時有無氣體放出 B滴加鹽酸時有無氣泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成26下列物質的俗名與其化學式、用途都相符的是：（ ）A燒堿、Na2CO3、制玻璃B小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多C蘇打、
34、NaOH、造紙 D食鹽、NaCl、化肥27下列關于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是：（ ）A碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉B碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產生沉淀C碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應為：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2OD碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應為：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH +CaCO3+H2O28加熱4.2g小蘇打，直到再沒有氣體放出為止，剩余固體物質的質量為：（ ）A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g29有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則
35、兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為：（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:2專題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是：Al2O3。1鋁的性質（1）物理性質：銀白色金屬固體，密度270g/cm3較強的韌性、有良好的延展性、導熱、導電性。（2）化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性。與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力：4Al+3O2=2Al2O3。與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。與強堿
36、反應2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬。2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；離子反應方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O與氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH)3 （兩性氫氧化物）與鹽酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；離子反應方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O與氫氧化鈉反
37、應：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；離子反應方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應化學反應方程式：AlCl3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl離子反應方程式：Al3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH4+4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其
38、下沉。 轉化關系 HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 電解 Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質：有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導電、導熱、延展性， 能被磁鐵吸引。2鐵的化學性質與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS與水反應：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化鐵：與酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現(xiàn)血紅色溶液。5Fe3+
39、和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氫氧化鐵：制備: FeCl3 (黃色)+3NaOH=Fe(OH)3(紅褐色)+3NaCl 與酸反應：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7氫氧化亞鐵：制備: FeCl(淺綠色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl 與酸反應： Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(O
40、H)3 8鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗。電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發(fā)生氧化還原反應。 1表面覆蓋保護層9鐵及其物質的轉化關系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2改變內部結構 Cl2 FeCl3 3電化學保護法 三、硅及其化合物1硅的物理性質:晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤，硬而脆的固體。單質硅的提?。篠iO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2化學性質：不活潑,耐高溫、耐腐蝕。與水、酸(除HF)不反應，能與HF反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶
41、不能裝HF（酸）。 與堿性氧化物反應：SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導體材料。精選習題1下列說法正確的是：（ ） A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物2熔融燒堿樣品應使用下列器皿：（ ）A石英坩堝 B普通玻璃坩堝 C生鐵坩堝 D瓷坩堝3制造火箭外殼材料中的主要元素是：（ ）AFe BAl CC DSi4從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是：（
42、）A鋁土礦溶于NaOH溶液中 B偏鋁酸鈉溶液的酸化 C灼燒氫氧化鈉固體 D電解熔融的氧化鋁 5下列物質中屬于兩性化合物的是：（ ）AMgO BAl CNaAlO2 DAl(OH)36實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是：（ ）ANaOH溶液 B氨水 C鹽酸 DBa(OH)2溶液7下列離子方程式中正確的是：（ ）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+OH-= +H2OB硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3+OH-=Al(OH)3C將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：Al3+3OH-=Al(OH
43、)38在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是：（ ）ACl- BOH- C H+ DNa+9下列反應最后能產生沉淀的是：（ ）A向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C向AlCl3溶液中通入過量的CO2D向NaAlO2溶液中通入過量的CO210用H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙兩位學生的制備途徑分別為： 若要得到等質量的Al（OH）3，則：（ ）A兩者消耗的Al相等 B 兩者消耗的NaOH相等C兩者消耗的硫酸相等 D 兩者消耗的各種原料均不相等11某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 Al2
44、(OH)nClmyH2OX ，式中m等于：（ ）A3-n B6-n C6+n D3+n12下列有關廚房中鋁制品的使用中，你認為合理的是：（ ）A盛放食醋 B燒煮開水 C用金屬絲擦表面的污垢 D用堿溶液洗滌13除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是：（ ）A鹽酸 BNaOH溶液 C硝酸 D食鹽水14稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為：（ ）A1：1 B2：3 C1：2 D1：3 15指出下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應：（ ） ANa與H2O BMg與H2O（沸水） CCl2與H2O DAl與NaOH水溶液16用鋁熱
45、法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是：（ ） AMnO2 BWO3 CFe3O4 DCr2O317鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁：（ ）A密度小，熔點較低 B是金屬C具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱D在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光18將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是：（ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硫酸銅溶液 D氫氧化鈉溶液19我國是世界文明古國，有些化學工藝發(fā)明較早。我國掌握冶鐵技術的歷史時期是：（ ）A春秋初年 B商代 C唐代 D戰(zhàn)國晚期20下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為：（ ）A加熱氫氧化鋁 B加熱碳酸鈣 C電解熔融氯化鎂 D電解飽和
46、食鹽水21高爐煉鐵中石灰石的作用：（ ）A除S、P 等雜質 B催化劑 C除二氧化硅 D脫氧22下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是：（ ）A銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合 B一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵C氫氣通入硫酸亞鐵溶液 D鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫23已知一些金屬單質的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是：（ ）金屬鋁的冶煉 青銅器時代 金銀的使用 戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉 15世紀中國使用鋅鑄幣 A B C D24世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物
47、可能含有：（ ）AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵25為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有：（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性26常溫下能用鐵制容器盛放的是：（ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C硫酸銅 D稀硫酸27能與Fe3反應，且能證明Fe3具有氧化性的是：（ ）SCN Fe Fe2 Cu Zn OH A B C D28在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中離子最多的是：（ ）AFe3+
48、BFe2+ CCu2+ DH+29硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是：（ ）A易溶于水 B難溶于水 C屬于硅酸鹽 D有顏色30下列鐵的化合物中，鐵的質量分數最高的是：（ ）AFeS2BFeOCFe2O3DFe3O431鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有：（ ）AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+32下列物質的主要成分不屬于硅酸鹽的是：（ ）A水晶 B陶瓷 C水玻璃 D普通玻璃33硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是：（ ）A陶瓷餐具B石英鐘表 C計算機芯片D光導纖維34在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產中，都需要的原料是：（ ） A生石灰 B石灰石 C石英 D純堿35高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別為：（ ）A7、2B5、4C6、3 D3、636有關水泥和玻璃生產的說法正確的是：( )生成物均屬硅酸鹽產品；反應條件是高溫；含有硅的物質作原料；反應原理是一系列復雜的物理-化學變化A B C D37氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、
化學學業(yè)水平考試復習全套.doc
