2022年高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 2

《2022年高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 2（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)流程1、多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2 2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下 Fe3+、Mg2+完全沉淀的 pH分別是：3.4、12.4。M(BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2 2H2O)=244 g/mol（1）SiCl4水解反應(yīng)的方程式為_(kāi)。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)H1=+47 kJ/mol

2、SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)H2=+189 kJ/mol則由 SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使 BaCO3轉(zhuǎn)化為 BaCl2和_。（3）加 20%NaOH 調(diào)節(jié) pH=12.5，得到濾渣 A的主要成分是 _。（4）BaCl2濾液經(jīng) _、_、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 2H2O。（5）10 噸含 78.8%BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 2H2O_噸。（原子量：Ba=137 C=12 O=16 Cl=35.5 H=1）2、“中東有石油，中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是

3、周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3 價(jià)。釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH 如下表：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe3+2.7 3.7 Y3+6.0 8.2 控制在40SiCl4H2O過(guò)濾鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7過(guò)濾濾渣A20%NaOH 溶液過(guò)濾濾渣過(guò)濾真空干燥H4SiO4）（濾渣調(diào)節(jié)pH=BaCl2控制在70H2O212.5精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 1 頁(yè)，共 6 頁(yè)

4、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。(1)欲從 Na2SiO3和 Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和(填字母)兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。ANaOH 溶液B氨水CCO2DHNO3(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pHa 時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為，繼續(xù)加氨水調(diào)至pHb，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)沉淀 C 為草酸釔，寫(xiě)出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式：。鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。(4)無(wú)水 CeCl3可用加熱CeCl3 6H2O 和 NH4Cl

5、固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl 的作用是。(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié) pH3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3+H2O2+H2OCe(OH)4+_ 3、工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2-、Fe3-的硫酸鹽及少量CaO 和 MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用溶解（填編號(hào)）。A硫酸B鹽酸C氫氧化化鈉D氨水（2）物質(zhì)A 是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用（供選擇使用的有：H2O2、空氣、Cl2、MnO2等），其理由是。（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你

6、認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是。精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 2 頁(yè)，共 6 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（4）往銨黃鐵礬（化學(xué)式為：（NH4）2Fe6（）SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B 至 pH 為 5 時(shí)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：（5）若對(duì)硫酸渣加強(qiáng)熱也可粗制鐵紅，但產(chǎn)品純度低而檔次低，請(qǐng)寫(xiě)出硫酸渣中硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅的化學(xué)方程式：4、某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量 65%，SiO2含量約 20%，Al2O3含量約 4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS 含量 80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約 7%，其余為水分。科研人員開(kāi)發(fā)了綜

7、合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試完成反應(yīng)中生成CuSO4和 MnSO4的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+=+CuSO4+。（2）反應(yīng)加入適量鋅的作用是；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）反應(yīng)要調(diào)節(jié)pH 生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中過(guò)量的H+所 使 用 的 物 質(zhì) 是，調(diào) 節(jié) 的pH范 圍 是（pH 數(shù)據(jù)見(jiàn)右表）。（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO3、MnCO3和。5、工業(yè)碳酸鈉（純度約為98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl

8、、和 SO42等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：Na2CO310 H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t（）沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.3 4.0 5.4 完全沉淀pH4.1 5.2 8.0 反應(yīng)軟錳礦S、SiO2硫酸反應(yīng)閃鋅礦Zn（適量）反應(yīng)MnO2反應(yīng)Na2CO3Na2SO4反應(yīng)MnO2Zn Cu Fe(OH)3Al(OH)3CO2（電解）MnCO3、ZnCO3精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 3 頁(yè)，共 6 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載、有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca

9、(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp 4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列問(wèn)題：（1）加入 NaOH 溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加 NaOH 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH 8 時(shí)，c(Mg2)：c(Fe3)。（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在。（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行，并說(shuō)明理由。（4）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g)H=+5 32.36kJ mol1 Na2CO310 H2O(s)Na2C

10、O3H2O(s)9 H2O(g)H=+473.63kJ mol1寫(xiě)出 Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。6、高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和 KNO2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與 NaClO 反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液(1)干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流

11、程如下圖所示：反應(yīng) I 的離子方程式為。反應(yīng) II 的化學(xué)方程式為。加入飽和KOH 溶液的目的是。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因?yàn)?，它能凈水的原因是_。精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 4 頁(yè)，共 6 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載參考答案1、（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl（本空符號(hào)不作扣分要求）（3 分）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H=+236kJ/mol（3 分）（2）使 Fe3+完全沉淀（2 分）（3）Mg(OH)2（2 分）（4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（4 分）（5）9.76（2 分）2、(1)B(

12、2 分)(2)Fe(OH)3(2 分)Y3+3NH3 H2O Y(OH)3+34NH(3 分，未配平扣1 分，寫(xiě)?不扣分)(3)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO+3CO2(3 分，未配平扣1 分)(4)分解出 HCl 氣體(1 分)，抑制 CeCl3的水解(或其他合理答案)(2 分)(5)2Ce3+H2O2+6H2O2Ce(OH)4+6H+(3 分，未配平扣1 分)3、（1）A（3 分）（2）空氣，原料易燃，成本低（各 2 分，共 4 分）（3）溶液溫度控制在80C，pH 控制在 1.5，氧化時(shí)間為4 小時(shí)左右（3 分）（4）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）2+3NH+4（3 分）（5）

13、2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3（產(chǎn)物正確2 分，配平 1 分，共 3 分）4、（1）（4 分）2H2SO4SMnSO42H2O（后兩種物質(zhì)順序可顛倒）（2）（3 分）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅(2 分)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+(2 分)（3）（6 分）MnCO3（2 分）ZnCO3（2 分）5.25.4（或其中的數(shù)值，2 分）（4）（2 分）MnO25、（6 分，各 2 分）Fe3+3OH=Fe(OH)3、MgCO3+2OH=Mg(OH)2+CO32、Mg2+2OH-=Mg（OH）2（三個(gè)答對(duì)兩即可）；2.1251021 （2 分）高于36精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 5 頁(yè)

14、，共 6 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（2 分）不可行；（3 分）若“母液”循環(huán)使用，則溶液 c(Cl)和c(SO 42)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)（3 分）Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73kJ mol1 6、（1）31（2 分）（2）2OH+Cl2Cl+ClO+H2O（2 分）3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（3 分，寫(xiě)離子方程式3ClO+10OH+2Fe3+2FeO42+3Cl+5H2O 同樣給分）增大 K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出（3 分）（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性；（2 分）高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2 分，共 4 分）精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 6 頁(yè)，共 6 頁(yè)