河北省保定市雄縣九年級化學下冊 第9單元 溶液（二）復習導學案（無答案）（新版）新人教版

《河北省保定市雄縣九年級化學下冊 第9單元 溶液（二）復習導學案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省保定市雄縣九年級化學下冊 第9單元 溶液（二）復習導學案（無答案）（新版）新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第九單元 溶液（二） 1、深刻理解溶解度的含義。 2、利用溶解性表或溶解性曲線，查閱有關物質(zhì)的溶解性或溶解度。 3、了解結(jié)晶現(xiàn)象。 4、會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 5、能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 〖學法指導〗 1、自學構建：學生自己閱讀課本，完成知識網(wǎng)絡。 2、平行訓練：學生自主完成基礎訓練，具備一定的用化學知識解決問題的能力。 3、點撥釋疑：教師出示答案，學生提出問題，教師點撥釋疑。 4、直擊中考：完成中考中檔以上的題，自主完成或討論完成。 5、交流反思：總結(jié)本節(jié)課的收獲。 〖學習流程〗 流程一 自學構建 1、固體的溶解度 （1）溶解度的定義：在一

2、定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

3、 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和

4、溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。 降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。 4溶液質(zhì)量分數(shù)計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量)X100％ 平行訓練 一、填空 1、溶解度是指 。 2、氯化銨在10℃時，溶解度是33.3g。其含義含義

5、。 3、溶解度與溫度的關系：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨 ，只要少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如 。極少數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而減少，如： 。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高 ，隨壓強的增大 。 4、對溶解度受溫度變化小的固體物質(zhì)一般用 的方法得到晶體。 5、對溶解度受溫度變化大的固體物質(zhì)一般用 的方法得到晶體。 6、A 如下圖完成有關練習 0 t1 t2 t3 N t

6、 S P 80 （1）t3℃時A的溶解度為 B （2）P點的的含義 （3）N點為 ，可通過 ， ， 的方法使它變?yōu)轱柡? C （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序

7、 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 無晶體 析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法 二、選擇 1．下列條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分數(shù)最大的是 （ ） A、30℃的不飽和溶液 B、30℃的飽和溶液 C、90℃的不飽

8、和溶液 D、90℃的飽和溶液 2．t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ） A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小 C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 3．右圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置。對海水加壓后，只有水分 子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝 置右側(cè)海水增加的是 A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B．溶劑質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量 4．配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（ ） A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)

9、 B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 5．在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4％左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g 4％的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為（ ） A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g 6．為測定水樣中氯離子含量，需2 %的硝酸銀溶液。若用硝酸銀晶體配制100 g該溶液，需加水

10、 （ ） A．48 g B．49 g C．98 g D．99 g 7．將20克98％的濃硫酸稀釋成49％的硫酸溶液，需加入水_________克。需要選用實驗儀器有燒杯、______________和玻璃棒。 8．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液不需用到的儀器是（ ） A B C D 9．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶藍色的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaO

11、H溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖16所示。請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，操作順序正確的是 （ ） A. 計算、溶解、稱量、量取 B. 溶解、量取、計算﹑稱量 C. 計算、稱量、量取、溶解 D. 稱量、量取、溶解、計算 6、欲配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.1％的KNO3溶液作無土栽培的營養(yǎng)液，需KNO3的 質(zhì)量為 （ ） A. 7.1

12、kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg 直擊中考 1．右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．甲的溶解度受溫度影響比乙小 B．15℃時甲、乙的溶解度相等 C．30℃時乙的溶解度為30g D．升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? 2．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t1℃時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分攪拌后都加熱到t2℃。下列說法正確的是( ) A．t1℃時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液 B．t1℃時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不

13、飽和溶液 C．t2℃時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液 D．t2℃時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液 3．右圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ） A．30℃時，A物質(zhì)的溶解度為20g B．20℃時，A和B的溶解度相同 C．10℃時，等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少 D．等質(zhì)量的A、B的飽和溶液從30℃降到20℃時，B析出的晶體最多 4．右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是 A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙 B．在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)

14、的溶解度相等 C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D．當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 5．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷 下列說法不正確的是： A.t2℃時，甲、乙的溶解度相等 B. t3℃時，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C．乙的溶解度受溫度影響很小 D．tl℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度 二．填空及簡答題 1. 20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20℃時___________________；工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向

15、飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是________________________。 A B C 0 t1 20 t2 溫度/℃ g 40 溶解度 2. 右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： ⑴ t20C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 。 ⑵ 將t20C時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質(zhì) 最多的是 ，無溶質(zhì)析出的是 。 ⑶ 20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是 g。

16、 3．小明同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線： (1)當溫度為 ℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等。 (2)若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那 里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。”據(jù)此你認為圖中 (填 “A”或“B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。 三、計算 7、32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 課后反思：學生自學與教師點撥相結(jié)合，符合高效課堂環(huán)節(jié)。學生表現(xiàn)積極，教師點撥到位。課堂效果良好 6