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1、
課題3 制取氧氣
【學習目標】
1．掌握實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫制取氧氣的原理和操作步驟。
2．能根據(jù)所使用藥品的狀態(tài)以及反應條件，合理地選擇儀器裝置(氣體發(fā)生裝置)和收集方法。
3．了解分解反應、催化劑、催化劑作用的概念。
【學習重點】
1．用高錳酸鉀制氧氣的原理和操作步驟；2.合理地選擇儀器組裝氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置。
【學習難點】
合理地選擇氣體發(fā)生裝置。
情景導入 生成問題
氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水；一定條件下，氧氣能與硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化合反應，同時又是氧化反應。
自學互研 生成能力
閱讀課本P37內(nèi)容，完成
2、下面各題：
1．指出儀器的名稱，A酒精燈；B試管；C集氣瓶；D水槽。
2．用酒精燈外(選填“內(nèi)”或“外”)焰加熱，因為外焰的溫度最高。
3．加熱時，試管口應略向下(選填“上”或“下”)傾斜，原因是防止冷凝水回流到熱的試管底部，引起試管炸裂。
4．收集氧氣通常采用排水法，當集氣瓶口處有氣泡冒出時，表明該瓶內(nèi)的氧氣已收集滿；還可以用向上(選填“上”或“下”)排空氣法，這是因為氧氣的密度比空氣的大。
5．以高錳酸鉀為原料制取氧氣時，試管口放一團棉花的目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
6．停止加熱時要先把導管移出水面再熄滅酒精燈是為了防止水回流造成試管炸裂。
閱讀課本P38
3、～P39的內(nèi)容，完成下列各題：
學生活動
實驗內(nèi)容
現(xiàn)象
分析、思考、結論
探究實驗
(1)
在試管中加入5m15%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。
帶火星的木條不復燃
木條沒有復燃說明什么？
探究實驗
(2)
在另一試管中加5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。
有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
二氧化錳在反應中起什么作用？
探究實驗
(3)
待實驗(2)的試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液
有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
二氧化錳好像永遠用不完，該物質(zhì)是反應物嗎？若不是，它起何作用？
1.化學反應
4、里，能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。
2．催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
3．過氧化氫分解的文字表達式為過氧化氫水＋氧氣。
1．默寫用二氧化錳催化過氧化氫、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、加熱高錳酸鉀以及電解水制取氧氣的文字表達式：
(1)過氧化氫水＋氧氣；
(2)氯酸鉀氯化鉀＋氧氣；
(3)高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣；
(4)水氧氣＋氫氣。
觀察以上四個化學反應的表達式，你能發(fā)現(xiàn)它們有什么共同的特點？
以上四個化學反應的反應物都只有一種，都生成了兩種或兩種以上的物質(zhì)。
2．
5、閱讀課本P39最后一段，完成本題：
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應。
認真閱讀課本P40內(nèi)容?；卮鹣旅娴膯栴}：
1．工業(yè)上大量制取氧氣的原料是什么？制取氧氣的原理是什么？
2．工業(yè)上制取氧氣是物理變化還是化學變化？
請同學們將自學中遇到的疑難問題在小組(同排)進行合作探究，共同解決。
交流展示 生成新知
全班交流展示探究結果，反思交流。(小組派代表發(fā)言)
知識模塊一：用高錳酸鉀制取氧氣
知識模塊二：分解過氧化氫制取氧氣
知識模塊三：分解反應
知識模塊四：工業(yè)上制取氧氣
檢測反饋 達成目標
一、當堂檢測
1．實驗室里用二氧化錳作
6、催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣。若忘記加入二氧化錳，其結果是( B )
A．不能產(chǎn)生氧氣 B．產(chǎn)生氧氣的速率慢
C．產(chǎn)生氧氣的總量減少 D．沒有氯化鉀生成
2．催化劑在化學反應中所起的作用是( C )
A．加快化學反應速率 B．使生成物質(zhì)量增加
C．改變化學反應速率 D．減慢化學反應速率
3．下列反應屬于分解反應的是( D )
A．鐵＋氧氣四氧化三鐵 B．硫＋氧氣二氧化硫
C．石蠟＋氧氣二氧化硫 D．水氫氣＋氧氣
二、課后檢測(見學生用書)
課后反思 查漏補缺
1．課堂小結：通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？
2．課后反思：
方法改進：
存在困惑：
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九年級化學上冊 第2單元 我們周圍的空氣 課題3 制取氧氣學案 （新版）新人教版
