《化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)【章節(jié)優(yōu)講】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)【章節(jié)優(yōu)講】（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題專題1 1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化：化學(xué)反應(yīng)與能量變化1優(yōu)質(zhì)教學(xué)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、反應(yīng)熱：、反應(yīng)熱：符號(hào)：符號(hào)：H H 單位：?jiǎn)挝唬簁JkJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫做化叫做化學(xué)反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱.2 2、焓變：、焓變：規(guī)定：規(guī)定：吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng):H H 0 0 或者值為或者值為“+”放放熱反
2、應(yīng)熱反應(yīng):H H E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié):7優(yōu)質(zhì)教學(xué)概念辨析概念辨析下列說法正確的是下列說法正確的是:():()A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng);C.C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱熱還是吸熱;D.D.吸熱反應(yīng)在一定條件下吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等如常溫、加熱等)也也能發(fā)生能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)
3、.CD8優(yōu)質(zhì)教學(xué)問題探究二：?jiǎn)栴}探究二：從本質(zhì)上分析化學(xué)反從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會(huì)新鍵形成會(huì) 能量。能量。放放 出出吸吸 收收9優(yōu)質(zhì)教學(xué)結(jié)論：結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小10優(yōu)質(zhì)教學(xué)HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀
4、察下列示意圖：觀察下列示意圖：該反應(yīng)放熱還是吸熱？該反應(yīng)放熱還是吸熱？11優(yōu)質(zhì)教學(xué) 1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436.4kJ的能量 1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5 kJ12優(yōu)質(zhì)教學(xué)規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié):規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié):H=Q(生成物生成物)-Q(反應(yīng)物反應(yīng)物)2、取決于所有、取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所與所有有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié):H=E(反應(yīng)物
5、反應(yīng)物)-E(生成物生成物)1、取決于反應(yīng)物的能量之和、取決于反應(yīng)物的能量之和 Q反與反與生成物的能量之和生成物的能量之和 Q生生13優(yōu)質(zhì)教學(xué)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 定定 義義形成原因形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系弱關(guān)系表示方法表示方法圖圖 示示熱量放出的化學(xué)反應(yīng)熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成物具有的總能量吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量斷
6、裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量斷裂時(shí)吸收的總能量H 0小結(jié)小結(jié)14優(yōu)質(zhì)教學(xué) 表示化學(xué)反應(yīng)中放出或表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式吸收的熱量的化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式15優(yōu)質(zhì)教學(xué)總結(jié)總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1 1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，用，用g g、l l、s s分分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2 2）方程式右端用）方程式右端用H H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出
7、或吸收的熱量，收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正放熱為負(fù)，吸熱為正。（3 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分不表示分子個(gè)數(shù)子個(gè)數(shù)，只，只表示物質(zhì)的量表示物質(zhì)的量，因此可以是，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4 4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H H 也不同，即也不同，即H H 的值與計(jì)量數(shù)成正比的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變數(shù)值不變,符號(hào)相反符號(hào)相反。(5)(5)可逆反應(yīng)中的可逆反應(yīng)中的H H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.16優(yōu)質(zhì)教學(xué)2.2.書寫步驟書寫步驟(1)(1)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式(2)(2)注明反應(yīng)物和生成物的注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)(3)(3)標(biāo)明焓變標(biāo)明焓變H(H(注意注意+、-和和單位：?jiǎn)挝唬簁J/molkJ/mol）（4 4）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 【中學(xué)一中學(xué)一般不注明般不注明,為為一個(gè)大氣壓（一個(gè)大氣壓（101kPa101kPa），），25 25 0 0C C（298K298K）】H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa17優(yōu)質(zhì)教學(xué)
化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)【章節(jié)優(yōu)講】
