新人教版高中化學選修四第二章第一節(jié)化學反應速率【章節(jié)優(yōu)講】

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1、第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié)1優(yōu)質(zhì)教學爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鋼鐵生銹鋼鐵生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢2優(yōu)質(zhì)教學一、化學反應速率一、化學反應速率 1、含含 義：義：2、表示方法：表示方法：3、數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：4、單單 位：位：化學反應速率是化學反應速率是用來衡量化學反應進行用來衡量化學反應進行快慢快慢的物理量。的物理量。當體系為當體系為氣態(tài)或溶液氣態(tài)或溶液時，通常是時，通常是用單位用單位時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化來表示來表示。V=C/t mol/（Ls）或或 mol/（Lmin）或或 mol/（Lh）3優(yōu)質(zhì)教學1.甲乙兩

2、個容器內(nèi)都進行甲乙兩個容器內(nèi)都進行2A=B的反應，甲中每分鐘的反應，甲中每分鐘減少減少4.0 molA,乙中每分鐘增加乙中每分鐘增加2molB，則甲容器內(nèi)的，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙種的反應速率（反應速率比乙種的反應速率（）A.快快 B.慢慢 C.相等相等 D.無法判斷無法判斷回顧習題：回顧習題：D2.在容積為在容積為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2.0 molSO2和一定量和一定量O2，發(fā)生反應發(fā)生反應2SO2+O2=2SO3,當反應進行到當反應進行到4分鐘時，測分鐘時，測得容器內(nèi)還有得容器內(nèi)還有0.4molSO2，則反應進行到，則反應進行到2分鐘時，容分鐘時，容器內(nèi)器內(nèi)SO2的物質(zhì)的

3、量是（的物質(zhì)的量是（）A.等于等于1.6 mol B.等于等于1.2 mol C.大于大于1.6mol D.小于小于1.2molD4優(yōu)質(zhì)教學 5.注意：注意：上述化學反應速率是上述化學反應速率是平均速率平均速率，而不是瞬時速率。，而不是瞬時速率。無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為所以化學反應速率一般為正值正值。由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用固體或固體或純液體純液體來表示化學反應速率。

4、來表示化學反應速率。對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但快慢相同。反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但快慢相同。因此，表示化學反應速率時，必須因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)做標準體系中的哪種物質(zhì)做標準。在同一個反應中，各物質(zhì)的反應在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于速率之比等于方程式中的系數(shù)比方程式中的系數(shù)比。5優(yōu)質(zhì)教學（一）利用計算式（一）利用計算式1.在某一化學反應里，反應物在某一化學反應里，反應物A的濃度在的濃度在10 s內(nèi)從內(nèi)從4.0 molL-1變成變成1.0 molL

5、-1，在這，在這10 s內(nèi)內(nèi)A的化學反應速的化學反應速率為多少？率為多少？解解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls)二、化學反應速率的計算二、化學反應速率的計算 6優(yōu)質(zhì)教學 【例例1】在在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N2和和3mol的的H2，發(fā)生，發(fā)生 N2+3H2 2NH3，在，在2s末時，末時，測得容器中含有測得容器中含有0.4mol的的NH3，求該反應中，求該反應中N2，H2，NH3的化學反應速率。的化學反應速率。0.3三步法三步法解：解：N2 +3H2 2NH3起始量起始量c（mol/l）：）：變化量變化量c（mol/l）：）：2s末量末量c

6、（mol/l）：）：則則 V（N2）=0.1/2=0.05 mol/（Ls）V（H2）=0.3/2=0.15 mol/（Ls）0.51.500.1 0.2 0.41.20.2V（NH3)=0.2/2=0.10 mol/（Ls）注意：注意：容積容積時間時間7優(yōu)質(zhì)教學（二）利用速率比等于系數(shù)比（二）利用速率比等于系數(shù)比1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。、用不同的物質(zhì)來表示反應速率?！纠?】反應反應4NH3+5O2=4NO+6H2O 在在5L的密閉容的密閉容器中進行，器中進行，30s后恢復到室溫時，后恢復到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（，則此

7、反應的平均速率可表示為：（）A.v(O2)=0.01 mol/（Ls ）B.v(NO)=0.008 mol/（Ls）C.v(H2O)=0.003 mol/（Ls）D.v(NH3)=0.002 mol/（Ls）E.5v(O2)=6v(H2O)F、v(NO)=v(NH3)DF8優(yōu)質(zhì)教學2、比較反應速率的大小、比較反應速率的大小【例例3】反應反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應在四種不同情況下的反應速率分別為速率分別為V(A)=0.15molL-1s-1 V(B)=0.6molL-1s-1 V(C)=0.4molL-1s-1 V(D)=0.45molL-1s-1 則該反應在不同條件下速率快

8、慢順序是則該反應在不同條件下速率快慢順序是 =解法：解法：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，數(shù)值大小，應化為同一種物質(zhì)的反應速率且注意要統(tǒng)應化為同一種物質(zhì)的反應速率且注意要統(tǒng)一單位一單位再進行比較。再進行比較。9優(yōu)質(zhì)教學3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學方程式。、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學方程式?！纠?】某溫度下，濃度都是某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在密閉容器中反應生成氣體在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：的量濃度分別為：c(X2)=0

9、.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：，則該反應的反應方程式可表示為：3X2 +Y2 =2Z3X2 +Y2 =2X3Y10優(yōu)質(zhì)教學4、其它、其它【例例5】某溫度下，向一個容積為某溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中的真空密閉容器中通入通入1molN2和和3molH2，3分鐘后，測得容器內(nèi)的壓強是分鐘后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)倍，則這段時間內(nèi)v(H2)=mol/(Lmin)0.111優(yōu)質(zhì)教學 不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，你不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？準備如

10、何比較反應速率的快慢？12優(yōu)質(zhì)教學觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述定性描述13優(yōu)質(zhì)教學定量描述定量描述定量描述定量描述單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)測定氣體的體積測定氣體的體積測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定體系的溫度或測定反應的熱量變化測定體系的溫度或測定反應的熱量變化定量描述定量描述14優(yōu)質(zhì)教學 按圖安裝兩套裝置，在錐按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒

11、（顆粒大鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入漏斗分別加入40mL 1mol/L和和40mL 4mL/L的硫酸，比較二的硫酸，比較二者收集者收集10mLH2所用的時間。所用的時間。三、化學反應速率的實驗測定三、化學反應速率的實驗測定15優(yōu)質(zhì)教學思考思考?如果沒有注射器，用什么來代替？如果沒有注射器，用什么來代替？16優(yōu)質(zhì)教學加入試劑加入試劑反應時間反應時間(min)反應速率反應速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論：結(jié)論：鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。濃硫酸氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所

12、用的時間短所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數(shù)據(jù)：實驗數(shù)據(jù)：實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應比的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸的硫酸與鋅反應快。與鋅反應快。17優(yōu)質(zhì)教學測量化學反應速率的常見方法測量化學反應速率的常見方法1、量氣法、量氣法2、比色法、比色法3、電導法、電導法4、激光技術(shù)法、激光技術(shù)法18優(yōu)質(zhì)教學D1、可逆反應、可逆反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（得最快的是（）A.V（A）=0.15mol/（Lmin）B.V（B）=0.5 mol/（Lmin）C.V（C

13、）=0.4 mol/（Lmin）D.V（D）=0.01 mol/（Ls）鞏固練習鞏固練習19優(yōu)質(zhì)教學2、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平均的平均反應速率為反應速率為0.12mol/（Ls），則），則10s時，容器中時，容器中B的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 。3.2mol20優(yōu)質(zhì)教學3、已知反應：、已知反應：N2+3H2 2NH3 根據(jù)下圖判斷根據(jù)下圖判斷（1）A是是_物質(zhì)的量物質(zhì)的量 濃度變化情況濃度變化情況（2）C是是_物質(zhì)的量物質(zhì)的量 濃

14、度變化情況濃度變化情況（3）2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N2的平均的平均 速率是：速率是：H2NH30.5mol/(L min)21優(yōu)質(zhì)教學4.把把0.6molX氣體的氣體的0.4molY氣體混合于氣體混合于2L容器中，做使容器中，做使 它們發(fā)生如下反應：它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成末已生成0.2molW，若測知，若測知V(z)=0.01mol/(Lmin)，則則 上述反應中上述反應中Z氣體的計量數(shù)氣體的計量數(shù)n的值是的值是()A.1B.2C.3D.4 上述反應在上述反應在5min末時，末時，Y的轉(zhuǎn)化率是的轉(zhuǎn)化率是()A.20%B.25%C.33%D.50%AB22優(yōu)質(zhì)教學 5.

15、在在25時，向時，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(標況標況)，之后，之后反應又進行了反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為 ；(2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為 ；(3)前前2s與后與后4s比較，反應速率比較，反應速率 較快，其原因可較快，其原因可能能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大23優(yōu)質(zhì)教學