《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(10)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(10)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中原好教育聯(lián)盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請(qǐng)不要標(biāo)注“xxx學(xué)?！遍_(kāi)始說(shuō)課只需報(bào)抽簽后的出場(chǎng)代碼 說(shuō)課程序說(shuō)課程序教學(xué)分析教學(xué)分析學(xué)法分析學(xué)法分析教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)反思教學(xué)反思小組評(píng)價(jià)小組評(píng)價(jià)整體設(shè)計(jì)教材作用與地位 學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)和心理狀態(tài)學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)和心理狀態(tài)會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，學(xué)的有意思離子濃度半定量的分析離子濃度半定量的分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)分析教學(xué)分析 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素；影響鹽類水解的主要因素；從電離、離子反應(yīng)、化從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的
2、角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)；溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)；綜合利用離子反應(yīng)、化綜合利用離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理，分析和解決生學(xué)反應(yīng)原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題的實(shí)際問(wèn)題。項(xiàng)目式學(xué)習(xí)1問(wèn)題討論2啟發(fā)、引導(dǎo)、鼓勵(lì)、發(fā)展56思維導(dǎo)圖61比較、分析、演繹、歸納3半定量判斷4學(xué)法分析學(xué)法分析教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程構(gòu)建模型構(gòu)建模型內(nèi)化、概括、內(nèi)化、概括、建立理論模型建立理論模型復(fù)習(xí)反饋復(fù)習(xí)反饋水解常數(shù)與電水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系離常數(shù)的關(guān)系半定量分析半定量分析離子濃度大小離子濃度大小比較的規(guī)律比較的規(guī)律引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)生成物濃度與平生成物濃度與平衡常數(shù)的關(guān)系衡常數(shù)的關(guān)系變化觀念與變化觀念與平衡思想平衡思想證據(jù)推理與證據(jù)推理與模型認(rèn)知模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與宏觀辨識(shí)與微觀探析微觀探析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)成員參成員參 與度與度項(xiàng)目完項(xiàng)目完成度成度成員的成員的合作合作問(wèn)題問(wèn)題回答回答小組小組效率效率上課專上課專注度注度合作共贏合作共贏小組評(píng)價(jià)小組評(píng)價(jià)教學(xué)理念教學(xué)理念設(shè)計(jì)過(guò)程設(shè)計(jì)過(guò)程 課堂生成效果課堂生成效果持續(xù)發(fā)展持續(xù)發(fā)展以學(xué)生為本以學(xué)生為本學(xué)科素養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)學(xué)以致用學(xué)以致用教學(xué)反思教學(xué)反思中原好教育聯(lián)盟
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(10)
