《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(4)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(4)（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中原好教育聯(lián)盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請(qǐng)不要標(biāo)注“xxx學(xué)校”開(kāi)始說(shuō)課只需報(bào)抽簽后的出場(chǎng)代碼成員參成員參 與度與度項(xiàng)目完項(xiàng)目完成度成度成員的成員的合作合作問(wèn)題問(wèn)題回答回答小組小組效率效率上課專(zhuān)上課專(zhuān)注度注度合作共贏合作共贏小組評(píng)價(jià)小組評(píng)價(jià) 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 能初步能初步分析水解平分析水解平衡常數(shù)與電衡常數(shù)與電離常數(shù)之間離常數(shù)之間的關(guān)系的關(guān)系 半定量分半定量分析平衡常數(shù)析平衡常數(shù)與生成微粒與生成微粒濃度的關(guān)系，濃度的關(guān)系，并運(yùn)用并運(yùn)用 理解離子理解離子濃度大小比濃度大小比較的意義，較的意義，加深對(duì)離子加深對(duì)離子平衡的認(rèn)識(shí)平
2、衡的認(rèn)識(shí)一、復(fù)習(xí)反饋一、復(fù)習(xí)反饋 分析下列溶液中的水解平衡，寫(xiě)出水解常數(shù)表達(dá)分析下列溶液中的水解平衡，寫(xiě)出水解常數(shù)表達(dá)式，找出水解常數(shù)與對(duì)應(yīng)弱酸的電離常數(shù)的關(guān)系，式，找出水解常數(shù)與對(duì)應(yīng)弱酸的電離常數(shù)的關(guān)系，并寫(xiě)出你的推導(dǎo)過(guò)程。并寫(xiě)出你的推導(dǎo)過(guò)程。1、CH3COONa溶液（溶液（CH3COOH電離常數(shù)用電離常數(shù)用Ka表示；表示；CH3COO-水解常數(shù)用水解常數(shù)用Kh表示）表示）c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)Kh=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)Ka=Kh Ka=c(OH-)c(H+)=Kw=Kh1=c(H+)Ka2=c(H+)Ka1=2、Na2CO3溶液溶
3、液c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)Kh2=c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-)Kh1 Ka2c(OH-)c(H+)=Kw=Kh2 Ka1c(OH-)c(H+)=Kw二、閱讀資料，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題二、閱讀資料，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題 1 1、閱讀資料一四，半定量分析出一定溫度下，、閱讀資料一四，半定量分析出一定溫度下，稀溶液中電離生成離子的濃度與電離常數(shù)的聯(lián)系、稀溶液中電離生成離子的濃度與電離常數(shù)的聯(lián)系、鹽類(lèi)鹽類(lèi)水解產(chǎn)物的濃度與水解常數(shù)之間的聯(lián)系。水解產(chǎn)物的濃度與水解常數(shù)之間的聯(lián)系。關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：半定量分析（如數(shù)
4、量級(jí)的判斷）半定量分析（如數(shù)量級(jí)的判斷）稀溶液稀溶液 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K的數(shù)量級(jí)與產(chǎn)物數(shù)量級(jí)（常量？微量？痕量？）的關(guān)系的數(shù)量級(jí)與產(chǎn)物數(shù)量級(jí)（常量？微量？痕量？）的關(guān)系 常量、微量、痕量微粒的濃度范圍常量、微量、痕量微粒的濃度范圍 半定量分析：半定量分析：一定溫度下，稀溶液中的電離或水解一定溫度下，稀溶液中的電離或水解 K10 K10-3-3，轉(zhuǎn)化率較大，得到常量微粒；，轉(zhuǎn)化率較大，得到常量微粒；10 10-10-10 K10 K10-3-3，轉(zhuǎn)化率較小，得到微量微粒；，轉(zhuǎn)化率較小，得到微量微粒；K K 微量微粒濃度微量微粒濃度 痕量微粒濃度痕量微粒濃度二、二、閱讀資料閱讀資料，分析問(wèn)題，
5、解決問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題2、運(yùn)用你的結(jié)論，比較運(yùn)用你的結(jié)論，比較25時(shí)，時(shí)，0.1molL-1CH3COONa溶液溶液中離子濃度的大小。中離子濃度的大小。25時(shí)，時(shí)，Ka（CH3COOH）10-5CH3COONa =Na+CH3COO-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH-+H+（常量）（常量）離子濃度大?。弘x子濃度大?。篶(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（K 10-9微量）微量）（K 10-14痕量痕量）常量常量 微量微量 痕量痕量第四步：離子濃度比大小第四步：離子濃度比大小 常量常量微量微量痕量痕量 數(shù)量級(jí)相當(dāng)時(shí)份數(shù)優(yōu)先數(shù)量級(jí)相當(dāng)時(shí)份數(shù)優(yōu)先 離
6、子濃度大小離子濃度大小比較流程比較流程第一步：寫(xiě)出電離方程式和水解方程式；第一步：寫(xiě)出電離方程式和水解方程式；第二步：查電離常數(shù)（只看數(shù)量級(jí)），按需求估算水解常數(shù)；第二步：查電離常數(shù)（只看數(shù)量級(jí)），按需求估算水解常數(shù)；第三步：判斷產(chǎn)物第三步：判斷產(chǎn)物 K(10K(10-3-3)，得到得到常量粒子（常量粒子（10-2 molL-1）K(K(1010-10-10 1010-3-3)，得到微量粒子，得到微量粒子 （10-5 10-2 molL-1）K(10K(10-10-10),),得到得到痕量粒子（痕量粒子（c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)常量常量 微量微量 痕量痕量離子濃度大?。?/p>
7、離子濃度大?。篶(OH-)c(NH4+)c(H+)微量微量 痕量痕量離子濃度大小：離子濃度大?。篶(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)離子濃度大?。弘x子濃度大小：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)常量常量 微量微量 痕量痕量（3）正鹽）正鹽0.1molL-1NH4Cl溶液溶液（25，NH3H2O的電離常數(shù)約為的電離常數(shù)約為10-5）常量常量 微量微量 痕量痕量0.1molL-1Na2CO3溶液溶液 離子濃度大小：離子濃度大?。篶(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)（4）酸式鹽）酸式鹽0.1molL-1NaHCO3溶液溶液 N
8、aHCO3 Na+HCO3-（常量）（常量）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（K 10-7微量微量）HCO3-CO32-+H+（K 10-11痕量痕量）H2OH+OH-（K 10-14痕量痕量）HCO3-+HCO3-H2CO3+CO32-（K 10-4微量微量）離子濃度大?。弘x子濃度大?。篶(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1 NaHC2O4溶液溶液 常量常量 微量微量 痕量痕量離子濃度大?。弘x子濃度大小：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)NaHC2O4=Na+HC2O4-（常量）（常量）HC2O4-+H2O
9、H2C2O4+OH-（K 10-12痕量痕量）HC2O4-C2O42-+H+（K 10-5微量微量）H2OH+OH-（K 10-14痕量痕量）2、兩種溶質(zhì)：（、兩種溶質(zhì)：（25）0.1molL-1CH3COOH和和0.1molL-1CH3COONa混合溶液混合溶液離子濃度大?。弘x子濃度大?。篶(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)常量常量 微量微量 痕量痕量CH3COONa =Na+CH3COO-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH-+H+（K 10-9微量）微量）（K 10-14痕量痕量）CH3COOH CH3COO-+H+-（K 10-5微量）微量）（常
10、量）（常量）0.1molL-1Na2CO3和和0.1molL-1NaHCO3混合溶液混合溶液離子濃度大?。弘x子濃度大小：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)常量常量 微量微量 痕量痕量NaHCO3 Na+HCO3-（常量）（常量）CO32-+H2OHCO3-+OH-（K 10-3微量微量）H2OH+OH-（K 10-14痕量痕量）Na2CO3 2Na+CO32-（常量）（常量）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（K 10-7微量微量）HCO3-CO32-+H+（K 10-11痕量痕量）四、自我挑戰(zhàn)四、自我挑戰(zhàn)25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：時(shí)，相同物質(zhì)的
11、量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋河纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋阂?guī)律：看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響規(guī)律：看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響 份數(shù)優(yōu)先份數(shù)優(yōu)先 抑制抑制 無(wú)影響無(wú)影響 促進(jìn)促進(jìn) 抑制抑制 無(wú)影響無(wú)影響 抑制抑制 無(wú)影響無(wú)影響 促進(jìn)促進(jìn) 份數(shù)優(yōu)先份數(shù)優(yōu)先 認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)建立變化觀念與平衡思想建立變化觀念與平衡思想深化宏觀辨識(shí)與微觀探析深化宏觀辨識(shí)與微觀探析發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知知識(shí)背后知識(shí)背后的意義的意義五、思考與交流五、思考與交流閱讀資料六，思考學(xué)習(xí)離子濃度大小比較的意義是什么？閱讀資料六，思考學(xué)習(xí)離子濃度大小比較的意義是什么？六、課堂小結(jié)六、課堂小結(jié)同溶液中同溶液中不同離子不同離子 份數(shù)份數(shù)優(yōu)先優(yōu)先 常微痕常微痕不同溶液不同溶液中相同離中相同離子子 份數(shù)優(yōu)先份數(shù)優(yōu)先 抑無(wú)促抑無(wú)促意義意義 分主次分主次 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)中原好教育聯(lián)盟
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(4)
