(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第27講 鹽類的水解習(xí)題

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1、 1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,N 第?27?講??鹽類的水解 A?組??基礎(chǔ)題組 濃度最大的是(???) A.NH4Cl?溶液?B.CH3COONH4?溶液 C.NH4HSO4?溶液 D.NH4HCO3?溶液 2.下列說法正確的是( ) A.100?℃時水的離子積常數(shù)?KW?為?5.5×10-13,說明水的電離是放熱過程 B.配制?Fe(NO3)2?溶液時,為了防止?Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸 C.NaClO?溶液中通入少量?CO2,ClO-水解程度增大,溶液堿性增強

2、 ．．． D.0.1?mol/L?CH3COOH?溶液加水稀釋后,CH3COOH?的電離程度和溶液中的?c(OH-)都增大 3.常溫下,有關(guān)?0.1?mol/L?NH4Cl?溶液(pH<7)的下列說法不正確的是( ) A.根據(jù)以上信息,可推斷出?NH3·H2O?為弱電解質(zhì) B.加水稀釋過程中,c(H+)·c(OH-)的值增大 C.加入?K2CO3?固體可促進?N 的水解 D.相同?pH?的?NH4Cl?溶液和?CH3COOH?溶液,由水電離出的?c(H+)前者大 4.常溫下,0.1?mol·L-1?的?NaHB?溶液中?c(H+)>c(OH-),下列關(guān)系

3、或說法一定正確的是( ) A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14 C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的?pH=1 5.已知?0.1?mol·L-1?的二元酸?H2A?溶液的?pH=4.0,則下列說法中正確的是( ) A.在?Na2A、NaHA?兩溶液中,離子種類不相同 B.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的?Na2A、NaHA?兩溶液中,陰離子總數(shù)相等 C.在?NaHA?溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在?Na2A?

4、溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 6.經(jīng)測定某溶液中只含?N 、Cl-、H+、OH-四種離子,已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等 濃度、等體積的氨水和氯化銨的混合液顯堿性,試完成下列問題: 1 (1)試推測這種溶液中可能的溶質(zhì)組合:① ,② ,③ ,④ ,⑤ (可填滿,也可空缺)。 (2)有關(guān)這種溶液,下列說法正確的是 。 A.若溶液中粒子間滿足?c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)一定為?NH4Cl?和?NH3·H2O

5、 B.若溶液中粒子間滿足?c(Cl-)>c(N )>c(H+)>c(OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有?NH4Cl C.若溶液中?c(N )=c(Cl-),則該溶液一定顯中性 D.若溶液中?c(NH3·H2O)>c(Cl-),則溶液一定顯堿性 (3)若溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前?c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”),簡述理由 。 (4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),如圖是用一定濃度的鹽酸滴定?V?mL?同濃度氨水時得到 的滴定曲線,試分析如圖所表

6、示滴定過程中的?a、b、c、d?四點,其中水的電離程度最大的是 ,理 由是 。 B?組 提升題組 7.(2017?北京房山一模,12)25?℃時,四種濃度均為?0.1?mol·L-1?的溶液,其?pH?如下表所示: 序號 溶液 ① NaCl ②???????③????????????????????????????????④ CH3COONH4?NaHCO3 pH 7.0 7.0??????8.4 9.9 下列關(guān)系 的是(

7、???) A.酸性:H2CO3> B.水電離產(chǎn)生的?c(H+):①=② C.溶液③中:c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1?mol·L-1 2 D.溶液④中:c(Na+)>c( )>c(OH-)>c(H+) 8.(2017?北京順義二模,10)表?1?是元素周期表的一部分: 氧?X Y Z 滴入?NaOH?溶液?溶液的?pH 的體積/mL HX??HZ ① ② 0 20.00 3 a

8、 1 7 表?1 表?2 25?℃時,用濃度為?0.100?0?mol/L?的氫氧化鈉溶液分別滴定?20.00?mL?濃度均為?0.100?0?mol/L?的兩種 酸?HX、HZ?的溶液(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表?2。下列判斷正確的是( ) A.表格中?a<7 B.HX?和?HZ?溶液等體積混合后?pH=1+lg2 C.Y?和?Z?兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高 D.0.100?0?mol/L?Na2Y?的水溶液中:c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)=0.100?0?mol/L 9.(2017?

9、北京豐臺期末,12)室溫下,向?100?mL?0.1?mol/L?NH4Cl?溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的 是( ) 選項 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 100?mL?0.1?mol/L?鹽酸 B 0.01?mol?Na2O2?固體  溶液中?2c(N??)=c(Cl-) 反應(yīng)完全后,溶液?pH?增大,c(Na+)=2c(Cl-) C D 100?mL?H2O 100?mL?0.1?mol/L NH3·H2O?溶液 由水電離出的?c(H+)·c(OH-)不變 溶液中???減小

10、 10.某化工廠采用稀?NaOH?溶液脫除?CO2。若堿洗脫除后所得廢液的?pH?約為?13(已知:相同溫度下飽和?Na2CO3 溶液的?pH?約為?12),則下列說法正確的是( ) 3 A.該溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(C )>c(HC??)>c(H+) B.該溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C )+c(HC??) C.加水稀釋該溶液,恢復(fù)至原溫度,pH?增大,KW?不變 D.該溶液?pH?約為?13?的原因:C +H2O HC +OH-

11、 11.(2017?北京平谷一模,8)室溫下,分別用?0.1?mol·L-1?溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是( ) A.向?NaOH?溶液中通?SO2?至?pH=7:c(Na+)=c(HS )+2c(S??) B.向?NH4Cl?溶液中加入等濃度、等體積的?NH3·H2O?溶液后,所得溶液呈堿性,則:c(N )

12、增大 12.煙氣(主要成分為?CO2、CO、SO2、NOx)的排放對環(huán)境有很大的影響。 Ⅰ.利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉?CO2?的方法,經(jīng)過可逆反應(yīng)可生成?NH4HCO3。生成的?NH4HCO3?分解可得 到?CO2,同時實現(xiàn)吸收液的再生。 (1)寫出氨水捕捉?CO2?的化學(xué)方程式 。 ．．． (2)已知:NH4HCO3?溶液顯堿性,下列說法不正確的是 a.c(NH3·H2O)>c(H2CO3) b.c(N )>c(HC )>c(OH-)>c(H+) 。 c.c(NH3·H2O)+c(N )=c(H2CO3)

13、+c(HC ) d.c(HC )+2c(C )+c(OH-)=c(H+)+c(N ) (3)下圖是氨水吸收?CO2?的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。應(yīng)用平衡移動原理分析?CO2?在?40~45?℃脫除率 降低的可能原因 。 4 (4)捕捉的?CO2?和?H2O?的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備?H2?和?CO,是一種新的能源利 用方式,基本原理如下圖所示。 ①X?是

14、電源的 (填“正極”或“負極”),a?電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為?H2O(g)+2e- H2+O2- 和 。 ②a?和?b?兩電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為 。 O Ⅱ.SO2、NOx?可以經(jīng)?O3?預(yù)處理后用?CaSO3?水懸浮液吸收,可減少煙氣中?SO2、NOx?的含量。3?氧化煙氣中?NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g) NO2?(g)+O2?(g) Δ?H=-200.9?kJ·mol-1 NO(g)+1/2O2(g) NO2(g) Δ?H=-58.2?kJ·mol-1 (5)依據(jù)以上反應(yīng),可知:3NO(g)+O

15、3(g) 3NO2?(g) Δ?H?= kJ?·?mol-1。 (6)用?CaSO3?水懸浮液吸收煙氣中的?NO2?時,清液(pH?約為?8)?中?S 將?NO2?轉(zhuǎn)化為?N?,其離子方程式 為 。 (7)CaSO3?水懸浮液中加入?Na2SO4?溶液能提高?NO2?的吸收速率,用平衡移動原理解釋其主要原因是 。 5 答案精解精析 A?組 基礎(chǔ)題組

16、 1.C Cl-對?N 的水解無影響,CH3COO-、HC 均能促進?N??的水解,H+能抑制?N 的水解,所以?N??濃度最 大的是?NH4HSO4?溶液。 2.D A?項,25?℃時,KW=1×10-14;100?℃時,KW=5.5×10-13,說明升高溫度,水的電離平衡正向移動,則水的電 離為吸熱過程。B?項,酸性條件下,N 可將?Fe2+氧化為?Fe3+。C?項,NaClO?溶液中存在水解平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,通入少量?CO2,CO2?與?OH-反應(yīng)使上述平衡正向移動,c(HClO

17、)增大,c(OH-)減小,所以?ClO-的水解程 度增大,溶液堿性減弱。D?項,加水稀釋,CH3COOH?的電離程度增大,但?c(H+)減小,溫度不變時,水的離子積 不變,所以?c(OH-)增大。 4 3.B A?項,0.1?mol/L?NHCl?溶液的?pH<7,說明?N 可以發(fā)生水解,則?NH3·H2O?為弱電解質(zhì);B?項,KW?只與溫 度有關(guān),溫度不變,KW?不變;C?項,加入?K2CO3?固體可促進?N 的水解;D?項,NH4Cl?促進水的電離,CH3COOH?抑制 水的電離,所以由水電離出的?c(H+)前者大。 4.B

18、 A?項,由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-);B?項,常溫下,水的離子積常數(shù) KW=c(H+)·c(OH-)=10-14;C?項,若?HB-可以發(fā)生水解,則?c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B);D?項,HB-的電離程度未 知,溶液的?pH?不一定為?1。 5.C A?項,Na2A、NaHA?兩溶液中離子種類相同;B?項,設(shè)兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為?n,則 n=n(A2-)+n(HA-)+n(H2A),陰離子的總物質(zhì)的量為?n(A2-)+n(HA-)+n(OH-)=n-n(H2A)+n(OH-),Na2

19、A?溶液中的 n(OH-)大于?NaHA?溶液中的?n(OH-),Na2A?溶液中的?n(H2A)小于?NaHA?溶液中的?n(H2A),所以兩溶液中陰離子 總數(shù)不相等;C?項為電荷守恒式;D?項,A2-發(fā)生水解使溶液呈堿性,所以一定 有:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)。 6.?答案 (1)①NH4Cl ②NH4Cl?與?HCl ③NH4Cl?與?NH3·H2O (2)ACD (3)< pH?為?7?的溶液,一定是氨水與氯化銨的混合溶液,即混合時氨水稍過量,則?c(HCl)

20、恰好完全反應(yīng)得到的氯化銨溶液,此時水的電離程度最大 6 解析 (1)因溶液中只含有?N 、Cl-、H+、OH-四種離子,可以認為是鹽酸與氨水發(fā)生反應(yīng)后的溶液,若二 者恰好反應(yīng),則溶質(zhì)只有?NH4Cl;若鹽酸過量,則溶質(zhì)為?HCl?與氯化銨;若氨水過量,則溶質(zhì)為氯化銨與 NH3·H2O。 (2)如果溶液為氯化銨溶液或氯化銨和鹽酸的混合液,溶液?pH?小于?7;當(dāng)溶液的?pH?等于?7?或大于?7?時,一 定是氨水和氯化銨的混合溶液,故?A?正確,B?錯誤。由于溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(N )=c(Cl-)+c(OH

21、-), 當(dāng)?c(N )=c(Cl-)時,c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,C?正確。溶液中?c(NH3·H2O)>c(Cl-)時,溶液顯堿性,D?正 確。 (3)pH?為?7?的溶液,一定是氨水與氯化銨的混合溶液,即混合時氨水稍過量,則?c(HCl)

22、的?pH?比 溶液的?pH?小,說明?HC??的水解程度小于?????????, 則酸性:H2CO3> B 。?項,NaCl?不發(fā)生水解,不影響水的電離平衡;CH3COONH4?可發(fā)生水解反應(yīng),促進 C 水的電離,故水電離產(chǎn)生的?c(H+):①<②。?項,依據(jù)物料守恒知,c(HC )+c(C??)+c(H2CO3)=0.1?mol·L-1。 D?項, 中:c(Na+)>c( 是強堿弱酸鹽,易發(fā)生水解而使溶液顯堿性,且水解是微弱的,故溶液④ )>c(OH-)>c(H+)。 8.D 依據(jù)表?1?和元

23、素周期表知,X?為?F,Y?為?S,Z?為?Cl。A?項,等體積、等濃度的?HF?與?NaOH?溶液混合后, 二者恰好完全反應(yīng)生成?NaF,F-水解而使溶液呈堿性,故?a>7;B?項,二者混合后溶液中的 c(H+)= mol/L,pH=-lg??????<-lg?=1+lg2;C?項,由于?S?的非金屬性比?Cl?弱,故?H2S?的穩(wěn)定性比?HCl 弱,則?H2S?的分解溫度比?HCl?低;D?項,由物料守恒知,0.100?0?mol/L?Na2S?的水溶液 中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.100?0?mol/L。

24、 9.B A?項,根據(jù)物料守恒可得,2c(N )+2c(NH3·H2O)=c(Cl-);B?項,過氧化鈉與水反應(yīng)生成?0.02?mol?氫 氧化鈉,其中?0.01?mol?氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,剩余?0.01?mol?NaOH,溶液顯堿 7 性,pH?增大,c(Na+)=2c(Cl-);C?項,加水稀釋,水的電離程度減小,由水電離出的?c(H+)·c(OH-)減小;D?項, 溶液的堿性增強, 增大。 10.B 由題意可知飽和?Na2CO3?溶液的?pH?約為?12,堿洗脫除后所

25、得廢液的?pH?約為?13,說明溶液中的溶質(zhì)為 Na2CO3?和?NaOH。A?項,該溶液中?c(Na+)>c(OH-);B?項,該溶液中存在電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C )+c(HC??);C?項,加水稀釋該溶液,恢復(fù)至原溫度,c(OH-)減小,pH?減小;D?項, 該溶液?pH?約為?13?是因為含有氫氧化鈉。 11.B A?項,向?NaOH?溶液中通?SO2?至?pH=7,說明溶液中?c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS )+2c(S??

26、),得到?c(Na+)=c(HS )+2c(S??);B?項,向?NH4Cl?溶液中加入等濃 度、等體積的?NH3·H2O?溶液后,所得溶液呈堿性,說明一水合氨的電離程度大于?N 的水解程度,則 c(N )>c(NH3·H2O);C?項,向?NH4HSO4?溶液中加入等濃度、等體積的?NaOH?溶液后,溶液中存在物料守 )+c(NH3·H2O)=c(Na+);D?項,醋酸溶液中存在電離平衡?CH3COOH 恒,c(N CH3COO-+H+,加入醋酸鈉晶體 后,CH3COO-濃度增大,平衡逆向移動,H+濃度減小, 

27、=???????????=???,則???????增大。 12.?答案 (1)CO2?+?NH3·H2O NH4HCO3 (2)ac (3)氨水吸收?CO?2?為放熱反應(yīng),在?40~?45?℃升高溫度平衡向左移動,使?CO2?脫除率降低 (4)①負極 CO2+2e- CO+O2- ②2∶1 (5)-317.3 (6)S +2NO2+2OH- S +2N??+H2O (7)CaSO3(s) Ca2+(aq)+?S (aq),加入?Na2SO4?溶液,S?結(jié)合?Ca2+,c(Ca2+)降低,使上述

28、平衡向右移 動,c(S )增大,從而提高?NO2?的吸收速率 解析 (1)氨水捕捉?CO2?的化學(xué)方程式為?CO2?+?NH3·H2O NH4HCO3。 (2)NH4HCO3?溶液顯堿性,說明?HC 的水解程度大于?N ,所以 c(NH3·H2O)c(HC??)>c(OH-)>c(H+);根據(jù)物料守恒得 8 c(NH3·H2O)+c(N c(HC )+2c(C )=c(H2CO3)+c(HC )+

29、c(OH-)=c(H+)+c(N )+c(C )。 );根據(jù)電荷守恒得 (3)氨水吸收?CO2?為放熱反應(yīng),在?40~45?℃升高溫度平衡向左移動,使?CO2?脫除率降低。 (4)①多孔電極?b?上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,所以?Y?是電源的正極,X?是電源的負極;a?為電解池陰極,電極 反應(yīng)式為?CO2+2e- CO+O2-、H2O(g)+2e- H2+O2-; ②每轉(zhuǎn)移?4?mol?電子,電極?a?上產(chǎn)生?2?mol?氣體,電極?b?上產(chǎn)生?1?mol?氣體,所以?a、b?兩電極產(chǎn)生的氣體 的物質(zhì)的量之比為?2∶1。 (5)

30、將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②,根據(jù)蓋斯定律,由①+②×2?可得:3NO(g)+O3(g) ΔH?=-200.9?kJ·mol-1+(-58.2?kJ·mol-1)×2=-317.3?kJ·mol-1。 3NO2(g) (6)NO2?被還原為?N ,則?S 被氧化為?S??,離子方程式為?S??+2NO2+2OH-??S +2N??+H2O。 (7)CaSO3(s) Ca2+(aq)+?S (aq),加入?Na2SO4?溶液,S 動,c(S )增大,從而提高?NO2?的吸收速率。 結(jié)合?Ca2+,使?c(Ca2+)降低,上述平衡向右移 9