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1、沉淀洗滌集訓專題八大題題空逐空突破(八)1.某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：12345678已知：Cu2O2H=CuCu2H2O部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8請回答下列問題：操作1主要包括：_、_、_。洗滌CuSO45H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是_。12345678蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 過濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失解析從硫酸銅溶液
2、中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。洗滌CuSO45H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是CuSO4晶體溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失。2.軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：12345678Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g水)如圖，則中得到Na2SO4固體的
3、操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、_、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。趁熱過濾防止形成Na2SO410H2O12345678解析讀圖，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低逐漸增大，而十水硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低明顯減小，由此說明從溶液中制取硫酸鈉固體的方法是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥；用乙醇洗滌硫酸鈉固體時，不會析出十水硫酸鈉，用水洗滌硫酸鈉固體時，隨著溫度的降低，硫酸鈉溶解度增大，容易析出十水硫酸鈉固體。3.綠礬(FeSO47H2O)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質)生產綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉
4、淀完全時的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。(1)操作的順序依次為：_、冷卻結晶、_。(2)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質；_。蒸發(fā)濃縮過濾降低綠礬的溶解度，減少綠礬的損失解析FeSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO47H2O晶體。123456784.二草酸合銅()酸鉀晶體K2Cu(C2O4)22H2O制備流程如下：12345678制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。(1)用雙層濾紙過濾的原因是_。解析過濾的目的是為了除盡不溶的固體，從
5、過濾時濾紙易破損，用雙層濾紙的可能原因是防止濾紙破損、防止CuO顆粒穿過濾紙。防止CuO顆粒穿過濾紙或防止濾紙破損(2)用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈？_。12345678解析可以檢驗是否存在硫酸根離子來檢驗是否洗滌干凈，具體方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈。取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，說明洗滌干凈5.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：12345678(1)操作包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后
6、，再重復操作23次 解析過濾后得到的沉淀進行洗滌必須在過濾器中完成，所以實驗室中洗滌沉淀的操作為：將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復操作23次。12345678(2)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式：_。解析Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，因此Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液反應生成的是NaCrO2和水，反應的離子方程式為Cr(OH)3 OH=2H2O。6.FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正
7、極材料 LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、LiFePO4流程如下圖：回答下列問題：(1)洗滌FePO4沉淀的操作是_。(2)若經多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質是_。向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作23次Fe(OH)312345678123456787.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是_。過濾(沿玻璃棒)向漏斗
8、中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作23次解析由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應為KAl(SO4)2與氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O。根據以上分析可知、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，洗滌在過濾器中進行，則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作23次。123456788.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：12345678沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.37.64.4沉淀完全pH3.29.76.4過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_。取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈本課結束更多精彩內容請登錄：
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