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1、1.2.3.45.6.7.&9.專題3微粒間作用力與物質性質第四單元分子間作用力分子晶體以下說法錯誤的選項是A.A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.C.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D.D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電以下物質中微粒間作用力最弱的是A.金屬鈉晶體A.金屬鈉晶體B.氯化鈉晶體C.金剛石晶體D.碘晶體A.碘和干冰的升華C.氯化鈉和鐵的熔化D.苯和已烷的蒸發(fā)干冰氣化時，以下所述內容發(fā)生變化的是A. 分子內共價鍵B.分子間的作用力C.分子間的距離D.分子內共價鍵的鍵長SiCl4的分子結構與CH4類似，以下說法中不正確的選項是SiCl4具有
2、正四面體的構型在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大常溫下SiCl4是氣體SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強以下各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是B.二氧化硅和生石灰的熔化分子間存在著分子作用間力的實驗事實是A.食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B.氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯C.融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D.金剛石有相當大的硬度以下晶體中，不屬于原子晶體的是（A.干冰以下晶體中，不屬于原子晶體的是（A.干冰B.水晶）C.晶體硅D.金剛石以下各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.SO?、SiO2C.NaCl、HClB.
3、CO2、H2OD.CCl4、KCl關于晶體的以下說法正確的選項是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低A.石英B.硫磺C.干冰D.食鹽在解釋以下物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔點依次降低C. F2、CI2、Br2、|2的熔沸點逐漸升高D. H2S的熔沸點小于H20的熔沸點12石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網狀結構。如果將每
4、對相鄰的碳原子的化學鍵看成一個化學鍵，那么石墨晶體的每一層中碳原子數與C-C化學鍵數的比是A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3.關于氫鍵，以下說法不正確的選項是A.每一個水分子內含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D.由于N、0、F的電負性比較大，所以NH3、H20、HF分子間都可以形成氫鍵.某些晶體的熔點：NaCI801C、AICI3190C、BCI3107C、AI2032045C、SQ21723C、CO2-56.6C。其中可能是分子晶體的是A.B.C.D.氫鍵可以表示為AHB，其產生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云，受體
5、B具有能與氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)如孤對電子。1分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點；分子內形成氫鍵會使化合物的熔、沸點。填增大或減2在極性溶劑中，溶質和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質的溶解度??；溶質的分子內形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質的溶解度將填增大或減??；在非極性溶劑中溶質的溶解度將填增大或減小。3IBr在CCI4中的溶解度比Br2,其原因是4二聚甲酸解聚反響4二聚甲酸解聚反響HCOOH2HCOOH，該反響需吸收60kJmol-1的能量,吸收能量的原因是。16.在一定條件下，單質X和單質Y反響，生成化合物Z,Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P如下框圖所示，氣體G的相對分子質量為3
6、6.5。請完成以下填空：15化合物K經反響可得到單質X，化合物K轉化為單質X的化學方程式為。參考答案及詳解1. A說明A選項的錯誤在于：由一種元素形成的原子晶體中只存在非極性共價鍵如金剛石、硅晶體等，而由兩種元素形成的原子晶體中就存在極性共價鍵如二氧化硅、碳化硅等D說明金屬鈉晶體中微粒間的作用力是金屬鍵，氯化鈉晶體中，微粒間的作用力是離子鍵，金剛石晶體中，微粒間的作用力是共價鍵，碘晶體中，微粒間的作用力是分子間作用力。這幾種作用力相比較，分子間作用力最弱。2. BC說明二氧化碳是分子晶體，組成二氧化碳固體和二氧化碳氣體的根本微粒都是二氧化碳分子，干冰氣化時，只需要克服分子間的作用力，分子內的共
7、價鍵不會發(fā)生變化。3. C說明常溫下SiCl4是液體，CCI4在常溫下是液體，是大多數人都知道的常識，SiCl4和CCI4都是分子晶體，且SiCl4的分子量大于CCI4,所以分子間作用力大于CCI4，由此也可以推出常溫下SiCl4是液體。4. AD說明碘和干冰的升華以及苯和己烷的蒸發(fā)，克服的都是分子間作用力；二氧化硅的熔化克服的是共價鍵，生石灰和氯化鈉的熔化克服的是離子鍵，鐵的熔化克服的是金屬鍵。5. B說明食鹽、氯化鉀是離子晶體，鐵是金屬晶體，金剛石是原子晶體，它們的晶體中都沒有單個的分子，不能證明分子間存在著分子間作用力。6. A說明干冰是分子晶體，水晶、晶體硅、金剛石都是原子晶體&B說明
8、S02是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H20都是分子晶體，CO2、H20分子中原子都是以共價鍵相結合；NaCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCI為分子晶體，HCI分子之間以分子間作用力結合，HCI分子中，氫原子和氯原子以共價鍵結合；CCI4為分子晶體，CCI4分子之間以分子間作用力結合，CCI4分子中，碳原子和氯原子以共價鍵結合；KCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵。9. A說明金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點高于原子晶體硅的熔點；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。10. C說明石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，硫磺是分子晶體，但不是化合物，是單質，只
9、有干冰是屬于分子晶體的化合物。11. C說明HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為氫原子和鹵素原子間共價鍵的鍵能依次減?。籒aF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低，是因為鈉離子和鹵素離子間的離子鍵依次減弱；H2S的熔沸點小于H20的熔沸點，是因為水分子之間形成氫鍵，氫鍵的鍵能要大于分子間作用力；F2、Cl2、Br2、|2的熔沸點逐漸升高，是因為鹵素單質分子間作用力依次增大，與鍵能無關。12. D說明在石墨層狀晶體的每一層內，每個碳原子與周圍的三個碳原子成鍵，而每個碳碳鍵為兩個碳原子所共有，對應于每一個碳原子的碳碳鍵為3/2個，所以石墨晶體的每一層中碳原子數與C-C化學鍵數的比是2:3A說明在水分子中，氫與氧以共價鍵結合，水分子之間存在氫鍵。13. B說明分子晶體中，分子以微弱的分子間作用力結合，所以分子晶體熔點很低一般低于580K。從題中所給的數據來看，熔點較低，可能是分子晶體。14. 1升高，降低；2增大減小增大；3小IBr為極性分子，Br2為非極性分子，CCI4為非極性溶劑，根據相似相溶原理可知，IBr在CCI4中的溶解度比Br2??；4打破二聚甲酸分子內氫鍵需要吸收能量。15. 1WAvnA；2分子;31/4；4SiO2原子；5
《分子間作用力分子晶體》同步練習1(蘇教版選修3)
