2020高考化學二輪復習課堂學案課件-選擇題突破 等效平衡及平衡圖像

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1、等效平衡及平衡圖像專題六選擇題突破(七)1.(2019無錫高三期末)一定溫度下，在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，其中容器中5 min時到達平衡。1234675容器溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol平衡壓強平衡常數(shù)NO2SO2SO3NOSO35000.200.20000.02p1K17000.200.2000n2p2K27000.400.4000n3p3K3下列說法正確的是 A.H0，反應到達平衡后的壓強：p1p2p3B.0.02n2n3，K1 K3C.容器中到達平衡后，再充入SO2(g)和

2、SO3(g)各0.02 mol，此時v正0，該反應為等體積變化的反應，中溫度比中高，所以中對應的壓強大，容器與容器中的溫度相同，但是中投入量是中的2倍，所以中對應的壓強比中大，壓強為：p1p2p3，錯誤；B項，相對于的平衡正向移動，所以0.02n2，相當于2份加壓，所以平衡時，2n2n3，即有：0.02n2乙C.圖2達平衡時，所需時間t：丙丁81234解析A項，若甲和乙的溫度相同，則平衡時，c(SO2)相等，由于乙為絕熱容器，故乙中相當于加熱，平衡逆向移動，乙中c(SO2)增大，即c(SO2)：甲丁，錯誤；D項，若溫度相同，則丙和丁中SO3的體積分數(shù)相等，但丁相當于加熱，平衡逆向移動，則丁中S

3、O3的含量減小，即體積分數(shù)(SO3)：丙丁，正確。67583.(2019南通、揚州、泰州、宿遷四市高三一模)在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJ mol1(a0)相關反應數(shù)據(jù)如下：1234675容器容器類型起始溫度/起始物質的量/mol平衡時H2的物質的量/molCOH2OCO2H2恒溫恒容8001.20.6000.4恒溫恒容9000.70.10.50.5 絕熱恒容800001.20.8 81234675容器容器類型起始溫度/起始物質的量/mol平衡時H2的物質的量/molCOH2OCO2H2恒溫恒容8001.2

4、0.6000.4恒溫恒容9000.70.10.50.5 絕熱恒容800001.20.8 下列說法正確的是 A.容器中反應經10 min建立平衡，010 min內，平均反應速率v(CO)0.04 molL1min1B.若向容器平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動C.達到平衡時，容器中反應吸收的能量小于0.1a kJD.達平衡時，容器中n(CO)0.48 mol81234675B項，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol 1.2 0.6 0 0變化/mol 0.4 0.4 0.4 0.4平衡/mol 0.8 0.2 0.4 0.4改變后/mo

5、l 0.9 0.3 0.5 0.581234675C項，容器與容器中的投料完全等效，若中的溫度為800，則平衡時中H2也為0.4 mol，現(xiàn)在為0.5 mol H2，所以平衡應逆向移動，以減小0.1 mol H2，現(xiàn)溫度為900，該反應下升溫會使平衡逆向移動，所以H2的量減少不止0.1 mol，即吸收的熱量大于0.1a kJ，錯誤；8D項，因為是絕熱容器，由CO2和H2為起始物質逆向反應建立平衡的過程吸收熱量，容器溫度降低、反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)小于1。如果假設為1，則：1234675 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol 0 0 1.2

6、 0.8變化/mol x x x x平衡/mol x x 1.2x 0.8x解得：x0.48但因為溫度降低，實際所得n(CO)0.48 mol，正確。84.(2019淮安、徐州、連云港三市高三期末)在初始溫度為T時，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：A(g)3B(g)2C(g)H0，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：1234675容器容器類型初始體積反應物投入量/mol反應物的平衡轉化率平衡時C的物質的量/mol平衡常數(shù)KABC恒溫恒容1 L1301(A)1.2K1絕熱恒容1 L0022(C)xK2恒溫恒壓2 L2603(A)yK3下列說法正確的是 A.x1.2，y2.4 B.1(A)K

7、3 D.1(A)2(C)18解析A項，容器和容器投料完全等效，若均為恒溫恒容，則x1.2，絕熱容器中，C分解為吸熱反應，所以相當于容器降溫，平衡向生成C的方向移動，所以x1.2，容器和容器對比，中相當于2份加壓，平衡會正向移動，y2.4，錯誤；B項，相對于，中平衡會正向移動，則有3(A)1(A)，正確；1234675D項，若和均為恒溫，則有1(A)2(C)1，中平衡向生成C的方向轉化，C的轉化率減小，所以1(A)2(C)1，錯誤。812345.(2019揚州考前調研)0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)C(s)2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積

8、分數(shù)與溫度的關系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)Kp ；氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分數(shù)。下列說法正確的是A.650 時，CO2的平衡轉化率為25%B.800 達平衡時，若充入氣體He，v正v逆D.925 時，用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)Kp23.04p總67581234解析A項，650 時，CO的體積分數(shù)為40.0%，反應：675 CO2(g)C(s)2CO(g)起始 0.1 mol 0轉化 x mol 2x mol平衡 (0.1x)mol 2x molB項，該容器為恒壓容器，充入He，容器體積增大，壓強減小，平衡正向移動，則有v正 v逆，錯誤；C項，從圖知，T 達平衡時

9、，n(CO)n(CO2)，若充入等體積的CO2和CO時，平衡不移動，v正 v逆，錯誤；81234675812346.(2019南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)甲、乙是體積均為1.0 L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)C(s)2CO(g)。達到平衡時CO的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線對應的是甲容器B.a、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：papb149C.c點對應的平衡體系中，CO的體積分數(shù)大于D.900 K時，起始向容器乙中加入CO

10、、CO2、碳粉各 1 mol，此時v正v逆67581234解析A項，固體物質不影響平衡的移動。甲容器中，投入0.1 mol CO2，乙容器中，投入0.4 mol CO，相當于投入0.2 mol CO2，所以乙容器相當于兩個甲容器加壓，不論平衡向哪個方向移動，乙中CO的濃度肯定比甲中的大，所以圖中對應乙容器，錯誤；675B項，a、b兩點處：甲容器中(b處)：CO2(g)C(s)2CO(g)起始/mol 0.1 0轉化/mol 0.08 0.16平衡/mol 0.02 0.16乙容器中(a處)：CO2(g)C(s)2CO(g)起始/mol 0 0.4轉化/mol 0.12 0.24平衡/mol 0

11、.12 0.168若a、b兩點的溫度相同，壓強之比等于物質的量之比，papb(0.120.16)(0.020.16)0.280.18 149，但是b處的溫度比a處的高，所以b處壓強會增大，即papb149，正確；123467581234675812347.(2019鹽城高三三模)利用CO2重整CH4制合成氣的反應為：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)H0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：675下列說法正確的是 A.T1T2 B.容器起始時的反應速率：v正v逆C.容器、達到平衡時，容器內氣體總壓強之比：p()p()11

12、20D.容器中CO2的平衡轉化率比容器中的小8容器溫度/物質的起始物質的量/mol物質的平衡物質的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)T100.80.80.80.6T11.21.21.21.2/T21.02.0001.0T20.51.000/1234675解析A項，容器中：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始/mol 0 0.8 0.8 0.8轉化/mol 0.1 0.1 0.2 0.2平衡/mol 0.1 0.9 0.6 0.6容器中：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始/mol 1.0 2.0 0 0轉化/mol 0.5 0.5

13、1.0 1.0平衡/mol 0.5 1.5 1.0 1.08123467581234675C項，平衡時，容器中氣體的總物質的量為(0.10.90.60.6)mol2.2 mol，容器中氣體的總物質的量為(0.5 1.51.01.0)mol4.0 mol，n()n()2.2 mol4.0 mol 1120，由于、中溫度不同，所以平衡時，壓強比是不確定的，錯誤；D項，容器中投入量是容器中的2倍，則中相當于加壓，該反應逆向移動，則中CO2的平衡轉化率減小，正確。812348.(2019南京、鹽城高三一模)在三個容積相同的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發(fā)生反應CH4(g)H

14、2O(g)CO(g)3H2(g)(不發(fā)生其他反應)，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。675下列說法錯誤的是 A.該反應的H0，圖中壓強p1p2B.起始時，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C.達到平衡時，容器、中CO的物質的量滿足：n(CO)2n(CO)D.達到平衡時，容器、中氣體的總壓強之比pp 458容器起始物質的量/molCH4的平衡轉化率CH4H2OCOH20.10.10050%0.10.10.10.3/00.10.20.6/解析A項，從圖看，隨著溫度升高，CH4的轉化率增大，即平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，作一等溫線知，p1對應的CH4的轉化率大，該反應是氣體體積增大的反應，在減壓下，平衡正向移動，CH4的轉化率增大，即p145，錯誤。12346758本課結束更多精彩內容請登錄：