《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第3課時 蘇教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第3課時 蘇教版選修3.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時分子的極性手性分子,專題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),[學(xué)習(xí)目標定位]1.理清共價鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系，學(xué)會判斷分子極性的方法。2.能夠根據(jù)“相似相溶規(guī)則”分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化。3.知道手性異構(gòu)體和手性分子，會判斷手性碳原子。,,,新知導(dǎo)學(xué),達標檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表,極性鍵,一、分子的極性,非極性鍵,極性鍵,極性鍵,不對稱,對稱,不對稱,對稱,不重合,重合,不重合,重合,有極性,無極性,有極性,無極性,2.由上述分析可知,3.分子極性的判斷方法分子的極性是由分子中所含共價鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定的。
2、判斷分子極性時，可根據(jù)以下原則進行：(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或大多多原子分子是分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是分子，如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，空間構(gòu)型的是非極性分子；空間構(gòu)型的是極性分子。,非極性,極性,對稱,不對稱,4.分子的極性對物質(zhì)溶解性的影響(1)相似相溶規(guī)則：極性分子(如HCl)易溶于水等，非極性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等。(2)一般來說，同是非極性分子，相對分子質(zhì)量，溶解度。,極性溶劑,非極性溶劑,越大,越大,相關(guān)視頻,(1)判斷分子極性(如HCl)的一般思路,(2)鍵的極性和分子極性的關(guān)系,分子,,非極
3、性分子,,①只由非極性鍵形成(如H2、O2、Cl2等)②由極性鍵形成，結(jié)構(gòu)對稱，正電荷重心和負電荷重心重合(如CO2、BF3、CH4等),極性分子：由極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)不對稱，鍵的極性不能抵消(如HCl、HCN、H2O、NH3等),例1下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl,解析A項中CO2和H2S都含極性鍵，但前者是非極性分子(直線形)，后者是極性分子(V形)；B項中C2H4是平面分子，CH4為正四面體型，均含極性鍵且均為非極性分子；C項中Cl2不含極性鍵；D項中NH3、HCl均為極性分子。,答案,解析,√
4、,例2碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為A.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素B.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子C.CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子D.CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大,解析CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則可知碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，B正確。,答案,解析,√,(1)相同點是分子組成，；從平面上看相似。(2)不同點是在空間上，它們構(gòu)成。(3
5、)具有完全相同的和的一對分子，如同左手與右手一樣互為，卻在三維空間里不能，互稱為手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做。,1.觀察比較下圖所示兩種分子的結(jié)構(gòu),相同,二、手性分子,都是CHFClBr,完全不同,實物和鏡像關(guān)系,組成,原子排列,鏡像,重疊,手性分子,2.手性分子的判斷判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體，關(guān)鍵是看其含有的碳原子是否連有的原子或基團，即有機物分子中是否存在。如R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，該有機物分子具有手性。,4個不同,手性碳原子,(1)手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)的兩個分子互為鏡像關(guān)系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)構(gòu)成生命體的有機物
6、絕大多數(shù)為手性分子。兩個手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機物中必定含手性碳原子。,例3下列說法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同,答案,√,例4在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子。具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒有光學(xué)活性的是A.乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB.甘油：CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)C.脫氧核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD.核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—
7、CH(OH)—CHO,答案,解析,√,解析乳酸：CH3—CH(OH)—COOH的中間碳連接了—CH3、H、—OH、—COOH四個不同基團是手性碳原子，有光學(xué)活性，故A不符合題意；甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH分子沒有連接四個不同基團的碳原子，沒有手性碳原子，沒有光學(xué)活性，故B符合題意；脫氧核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHO從左數(shù)第二個碳原子連接了—CH2OH、H、—OH、—CH(OH)—CH2—CHO四個不同基團是手性碳原子，有光學(xué)活性，從左數(shù)第三個碳原子連接了CH2(OH)—CH(OH)—、H、—OH、—CH2—CHO四個不同基團是手性碳原子，有光學(xué)活性
8、，故C不符合題意；,核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO從左數(shù)第二個碳原子連接了—CH2OH、H、—OH、—CH(OH)—CH(OH)—CHO四個不同基團是手性碳原子，有光學(xué)活性，從左數(shù)第三個碳原子連接了CH2(OH)—CH(OH)—、H、—OH、—CH(OH)—CHO四個不同基團是手性碳原子，有光學(xué)活性，從左數(shù)第四個碳原子連接了CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—、H、—OH、—CHO四個不同基團是手性碳原子，有光學(xué)活性，故D不符合題意。,學(xué)習(xí)小結(jié),達標檢測,1.下列敘述中正確的是A.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子B.非極性分子中一定含有非極性共價鍵
9、C.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子D.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子,答案,解析,√,解析判斷分子極性的根本依據(jù)是分子中正、負電荷重心是否重合，只要重合，則為非極性分子，反之是極性分子。與分子所含原子個數(shù)及化學(xué)鍵的類型沒有絕對關(guān)系，非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子，正、負電荷重心一定重合，該分子一定為非極性分子。,1,2,3,4,5,2.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析A項中CH4、Br2為非極性分子；C項中CCl4為非極性分子；D項中CO2為
10、非極性分子。,3.根據(jù)“相似相溶”規(guī)則判斷，下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氫氣,答案,解析,√,解析乙烯、二氧化碳和氫氣都是非極性分子，二氧化硫?qū)儆跇O性分子，易溶于極性分子組成的溶劑，水屬于極性溶劑，所以極性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C項正確。,1,2,3,4,5,4.下列分子中含有手性碳原子的是A.CH2Cl2B.C.D.CH3CH2COOCH2CH3,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析B項，乳酸分子的中間碳原子連—CH3、—H、—OH、—COOH四種不同的原子或原子團，為手性分子。,5.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是____。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體型結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_____。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是______。(6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強的是____。,1,2,3,4,5,答案,N2,CS2,CH4,NH3,H2O,HF,
2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第3課時 蘇教版選修3.ppt
