人教版九年級上冊化學(xué) 第五單元達(dá)標(biāo)檢測卷

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1、第五單元達(dá)標(biāo)檢測卷 (100分，90分鐘) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35．5　K—39　Ca—40 一、選擇題(本題包括14小題，1～10題每題2分，11～14題每題3分，共32分) 1．實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2X＋Cl2↑，則X的化學(xué)式為(　　) A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO 2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．P＋O2P2O5 B

2、．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 3．從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是(　　) A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　) A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 5．完全電解a g水，在正極上得到10 m

3、L氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是(　　) A．a(chǎn) g，10 mL B．a(chǎn) g，20 mL C．a(chǎn) g，20 mL D．a(chǎn) g，5 mL 6．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目?、谠氐幕蟽r(jià)?、墼氐姆N類　④物質(zhì)的種類?、菰拥馁|(zhì)量?、薹肿拥姆N類，其中在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是(　　) A．①②③④ B．①②③⑤ C．②④⑥ D．④⑥ 7．某純凈物3.2 g在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是(　　) A．該物質(zhì)是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的 B．該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成 C．該物

4、質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 D．該物質(zhì)中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：1 8．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變 B．參加反應(yīng)的和微粒個(gè)數(shù)比是4：3 C．反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物 D．該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3：20 9．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為(　　) A．64 g B．18 g C．80 g D．

5、9 g 10．將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1 10 27 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 1 a 0 23 11．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 B．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．反應(yīng)前后原子種類不變 D．甲分子中含有氧分子 12．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC

6、＋dD中，下列說法正確的是(　　) A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同 C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g 13．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)?，F(xiàn)有100 g碳酸鈣，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67 g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是(　　) A．生成CO2的質(zhì)量是33 g B．生成物中CaO的質(zhì)量是42 g C．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40% D．剩余固體中碳元素與氧

7、元素的質(zhì)量之比大于1：4 14．將20 g H2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則剩余氣體不可能是(　　) A．N2和H2 B．O2和N2 C．2 g N2 D．H2、O2和N2 二、填空題(本題包括4小題，共40分) 15．(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣：__________________________________________________________。　　 (2)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣：___________________________________________

8、____________?！　? (3)有水生成的化合反應(yīng)：________________________________________________________?！　? 16．(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，該反應(yīng)中NH3與N2的質(zhì)量比為______________。 (2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H6)燃燒時(shí)生成二氧化碳和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________

9、_________________________。 (3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖所示。 ①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________； ②若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 17．(12分)(1)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，

10、①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。 試寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；②的基本反應(yīng)類型是_____________________________________________________。 (2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為______。 (3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

11、__________________。 (4)科學(xué)研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 18．(12分)應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息，回答下列問題： (1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是____________。 (2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋X2MgO＋C，則X的化學(xué)式為______；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為

12、m2，則m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。 三、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分) 19．(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究： (1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。 (2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：___________________________________________________

13、____； 小李的實(shí)驗(yàn)：_________________________________________________________。 (3)【結(jié)論與解釋】 小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等； 小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。 你認(rèn)為________的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：____________________________________________________________________________________________；請從

14、原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：____________________________________________________________。 (4)【反思與評價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是__________________________________________________________。 四、計(jì)算題(本題包括2小題，共16分) 20．(8分)我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率，其反應(yīng)原理之一為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某化工廠消耗117 t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳

15、酸氫鈉的質(zhì)量是多少？(注：在20 ℃時(shí)，將二氧化碳通入含NH3的飽和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液) 21．(8分)將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30 g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4 g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。 答案 一、1．C　2．C　3．B　4．C　5．C　6．D 7．C　點(diǎn)撥：3.2 g該物質(zhì)中所含碳元素質(zhì)量為4.4 g××100%＝1.2 g，所含氫元素質(zhì)量為3.6 g××100%＝0．4 g，1.2 g＋0.4 g＝1.6 g<3.2 g，則該物質(zhì)中含C、H、O三種元素，所含碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：＝1：4，故C正確。

16、 8．D　點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成了氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg＋CO2C＋2MgO。由方程式可知，反應(yīng)前后Mg、C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；MgO、CO2均屬于氧化物；生成的C、MgO的質(zhì)量比為12：80＝3：20，D正確。 9．B　方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5：4，則80 g BC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量為2 g＋80 g－64 g＝18 g。 10．C 11．C　點(diǎn)撥：由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋4CO4CO2＋N2，生成物的分子

17、個(gè)數(shù)比為4：1。該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，A、B、D錯(cuò)誤。 12．D　點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g，故D正確。 13．D　點(diǎn)撥：由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100 g－

18、67 g＝33 g，故A正確； 設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x， CaCO3CaO＋CO2↑ 56 44 x 33 g ＝，x＝42 g，故B正確； 碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%，反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%，故C正確； 碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：(16×3)＝1：4，碳酸鈣部分分解后，剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4，故D錯(cuò)誤。故選D。 14．D　點(diǎn)撥：混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則

19、參加反應(yīng)的H2、O2總質(zhì)量為18 g，剩余氣體可能為N2或N2與過量的H2或N2與過量的氧氣，D錯(cuò)誤。 二、15．(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)2H2＋O22H2O 16．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；17：14 (2)2C2H6＋7O24CO2＋6H2O (3)①4NH3＋3O22N2＋6H2O ②4NH3＋5O26H2O＋4NO 17．(1)2KClO32KCl＋3O2↑；化合反應(yīng)　(2)Cl2 (3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑ (4)2H2O2H2↑＋O2↑ 18．(

20、1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O) (2)CO2；＞ 三、19．(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化 (4)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 四、20．解：設(shè)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為x， NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 58.5 　84 117 t 　x ＝ x＝168 t 答：可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是168 t。 21．解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x。 反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為30 g－20.4 g＝9.6 g 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　 　　 96 x　　　　　　 　9.6 g ＝ x＝24.5 g 答：參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為24.5 g。