高考化學一輪基礎復習：專題29 化學實驗儀器和基本操作

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1、高考化學一輪基礎復習：專題29 化學實驗儀器和基本操作 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2018高一上遵義期中) 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（ ） A . 蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性 B . 用托盤天平準確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.10 molL－1 NaCl溶液 C . 蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網 D . 分液漏斗使用前要檢查是否漏水 2. （2分） 給試管里的固體加熱，下列操作中錯

2、誤的是（ ） A . 如試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈 B . 試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱 C . 加熱時不要使試管與燈心相接觸 D . 加熱完畢，立即用冷水沖洗試管 3. （2分） (2017高一上武漢期中) 下列配制的溶液濃度偏高的是（ ） A . 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B . 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 C . 稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤 D . H2SO4稀釋后未經冷卻即注入容量瓶配制 4. （2分） (2016高二下鹽城期中) 下列實驗能達到

3、測量要求的是（ ） A . 用托盤天平稱取35.20g NaCl B . 用10ml量筒量取8.50ml鹽酸 C . 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D . 用廣泛PH試紙測得溶液PH值為4.2 5. （2分） (2015高一上南市月考) 以下物質保存方法不正確的是（ ） A . 少量金屬鈉保存在煤油中 B . 少量白磷保存在水中 C . 硝酸銀保存在棕色試劑瓶中 D . 硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 6. （2分） (2018泉州模擬) 無水氯化鋁是常用的有機化工試劑，易水解、易升華。實驗室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應原理為2Al+6HCl(g)

4、2AlCl3+3H2。以下說法正確的是（ ） A . 圓底燒瓶中發(fā)生反應:NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4 B . 粗導管d也可換成細導管 C . e中試劑可選用堿石灰、無水氧化鈣或五氧化二磷 D . 為了減少HCl的浪費，實驗開始時先點燃b處酒精燈 7. （2分） (2017高一上贛榆期中) 配制100mL 1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（ ） A . 容量瓶使用前用1.0 mol?L﹣1的Na2CO3溶液潤洗 B . 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C . 仰視確定凹液面與刻度線相切 D

5、 . 用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長 8. （2分） 在蒸餾實驗中，下列儀器不需要用到的是（ ） A . 錐形瓶 B . 酒精燈 C . 蒸發(fā)皿 D . 石棉網 9. （2分） (2016高一上溫州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用 B . 膠體的分散質粒子的直徑大于10﹣7m C . 當光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路 D . 膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產生“丁達爾效應” 二、 填空題 (共2題；共4分) 11. （2分） 掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習

6、和研究． 請從下列常見儀器圖示中，選擇恰當的字母序號和名稱填空 ? ①可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是　________??； ②鎂條燃燒時，用來夾持鎂條的儀器是　________?。? ③用酒精燈加熱時需要墊上石棉網的儀器是　________?。? ④取用粉末狀固體藥品用到的儀器是　________??； ⑤吸取和滴加少量液體試劑的儀器是　________； ⑥排空氣法收集氣體用到的玻璃儀器是________ 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 12. （7分） (2018高二下新余開學考) 綠礬（FeSO4 ? 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑

7、（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法： 已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5： 回答下列問題： （1） 操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是： ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子； ②________； （2） 操作IV的順序依次為：________、________、過濾、洗滌。 （3） 操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是： ①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②________。 （4） 測定綠礬產品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.68

8、0g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O） ①計算上述樣品中FeSO4 ? 7H2O的質量分數為________（結果保留4位有效數字，FeSO4 ? 7H2O的摩爾質量為278g/mol） ②若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質

9、、________ 四、 綜合題 (共1題；共9分) 13. （9分） 綠礬(FeSO47H2O)、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備。 請回答下列問題： （1） 下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是________，集氣瓶的作用是________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，則燒杯中盛放的試劑是________，其作用是________。 （2） 下圖所示裝置用于制備硫

10、酸亞鐵銨。在0～60 ℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞________，關閉活塞________，從分液漏斗滴入6 molL－1H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。 （3） 在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2＋被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測。檢測結果

11、如下： 序號 反應物用量 產品質量 1 n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1 介于Ⅰ級～Ⅱ級之間 2 n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1 優(yōu)于Ⅰ級 已知產品質量標準：Fe3＋的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3＋的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制________過量為最佳。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、答案：略 3-1、答案：略 4-1、答案：略 5-1、 6-1、 7-1、答案：略 8-1、答案：略 9-1、答案：略 二、 填空題 (共2題；共4分) 11-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 12-4、答案：略 四、 綜合題 (共1題；共9分) 13-1、答案：略 13-2、答案：略 13-3、答案：略