4、>Y
D . 0.1molL-1A溶液中:c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)
6. (2分) (2017高一上惠來期末) CaCO3是一種化工原料,可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如圖所示.
下列說法正確的是( )
A . Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同
B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3
C . 工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D . 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
二、 實驗探究題 (共6題;共42分)
7. (9分) 如圖
5、為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1) 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1.
(2) 取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母).
A . 溶液中HCl的物質(zhì)的量
B . 溶液的濃度
C . 溶液中Cl﹣的數(shù)目
D . 溶液的密度
(3) 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實驗操 作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括
6、號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無影響”).
I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________
II.轉(zhuǎn)移濃溶液時操作不慎,有一滴液體濺出容量瓶________
III.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線________
IV.定容時,俯視讀數(shù),所得溶液的濃度________.
8. (6分) 50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱.試回答下列問題:
(1) 如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒,對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”、“
7、偏低”或“無影響”).
(2) 如果改用60mL 1.0mol?L﹣1鹽酸跟50mL 1.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量________(填“增加”、“減少”或“不變”),所求中和熱數(shù)值________(填“增加”、“減少”或“不變”);
(3) 不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是________;
(4) 該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù).
實驗序號
起始溫度t1/℃
終止溫度(t2)℃
溫差(t2?t1)℃
鹽酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
8、
31.7
6.7
2
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
3
25.1
25.1
25.1
32.0
6.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容C=4.18410﹣3 kJ/(g?℃),則該反應(yīng)的中和熱為△H=________(保留小數(shù)點后一位).
(5) 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母).
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度
9、后直接測定HCl溶液的溫度.
9. (4分) 科學(xué)探究是奇妙的過程.陳靜同學(xué)在進(jìn)行實驗探究之前,準(zhǔn)備了如下圖所示的實驗裝置.請你幫她完成以下實驗內(nèi)容.
(1) 寫出編號所指的儀器名稱:①________,②________.
(2) 在實驗室里,通常用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀等三種物質(zhì)來制取氧氣.你認(rèn)為用以上的________來制取氧氣時,更能體現(xiàn)化學(xué)實驗室的“綠色化”.寫出用該物質(zhì)制取氧氣的化學(xué)方程式:________.
若用該物質(zhì)來制取氧氣,在加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的________.收集氧氣的實驗裝置可以選用________(填序號),理由________.
10.
10、 (7分) (2018高三上汪清月考) 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1) 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(2) 某學(xué)生的操作步驟如下:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度
11、,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是________→________→________→________→A→________(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是________
(3) 右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=________;molL-1。
(4) 由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A . 中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶
12、進(jìn)行滴定
C . 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D . 用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡
11. (9分) 硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體,有劇毒;存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中.在人體的很多生理過程中也起著重要作用.
資料:①H2S可溶于水(約1:2),其水溶液為二元弱酸.
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀.
③H2S在空氣中燃燒,火焰呈淡藍(lán)色.
(1) 某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗,如圖所示.A中是CuSO4溶液,B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,C中是FeCl3溶液.
回答下列問題:
①A中有黑色沉
13、淀(CuS)產(chǎn)生,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
②B中的現(xiàn)象是________.
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生,且溶液變淺綠色.則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________.
④D中盛放的試劑可以是________(填標(biāo)號).
a.水b.鹽酸c.NaCl溶液d.NaOH溶液
(2) 為進(jìn)一步探究﹣2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件,小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗.
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2:1混合
無明顯現(xiàn)象
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀,再加入少量稀硫酸,立即產(chǎn)生大量淺黃
14、色沉淀
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知:電離平衡常數(shù):H2SKa1=1.310﹣7;Ka2=7.110﹣15
H2SO3Ka1=1.710﹣2;Ka2=5.610﹣8
①根據(jù)上述實驗,可以得出結(jié)論:在________條件下,+4價硫的化合物可以氧化﹣2價硫的化合物.
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量,下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填序號).
(3) 文獻(xiàn)記載,常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2.現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管,請設(shè)計簡單實驗,通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
15、________.
12. (7分) (2015沙市模擬) 正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量
沸點/℃
密度/(g?cm﹣3)
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
幾乎不溶
合成反應(yīng):
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間.分離提純.
③待A中
16、液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.
請回答:
(1) 步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________.
(2) 加熱A前,需先從________(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3) 步驟③的目的是初步洗去________,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分離出.
(4) 步驟③巾最后一次水洗的
17、目的為________.
(5) 步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集________(填選項字母)左右的餾分.
a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6) 反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為________,下層液體的主要成分為________.
(7) 本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為________.
三、 綜合題 (共4題;共35分)
13. (10分) (2016高二下廈門期中) 高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,可作為水處理劑和高
18、容量電池材料.
(1) FeO42﹣與水反應(yīng)的方程式為4FeO42﹣+10H2O?4Fe(OH)3+8OH﹣+3O2↑,K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________;
(2) 與MnO2﹣Zn電池類似,K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為________;
(3) 將適量K2FeO4配制成c(FeO42﹣)=1.010﹣3mol?L﹣1(1.0mmol?L﹣1)的試樣,F(xiàn)eO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示.下列說法正確的是 (填字母)
A . 不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B . 改變?nèi)芤?/p>
19、的pH,當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4﹣的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C . 向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D . pH約為2.5 時,溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當(dāng)
(4) HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K,其數(shù)值接近 (填字母).
A . 10﹣2.5
B . 10﹣6
C . 10﹣7
D . 10﹣10
(5) 25℃時,CaFeO4的Ksp=4.53610﹣9,若要使100mL,1.010﹣3mol?L﹣1的K2FeO4溶液中的c(FeO42﹣
20、 )完全沉淀(一般認(rèn)為離子濃度小于110﹣5mol?L﹣1時上為完全沉淀),則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為________.
14. (8分) (2016高二上洛陽開學(xué)考) 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL 0.001mol?L﹣1KMnO4溶液與2mL 0.01mol?L﹣1H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如表:
實驗
硫酸(10%)體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2mL
20
/
II
2mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
21、
2mL
30
/
IV
1mL
20
1mL蒸餾水
(1) 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________.
(2) 如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________(用I~I(xiàn)V表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________.
(3) 對比實驗I和IV,可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是________.
15. (8分) (2018高一下桂林開學(xué)考) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)
22、系如圖1所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出).
請回答下列問題:
(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、丙________、乙________.
(2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①________;
反應(yīng)⑤________;
反應(yīng)⑥________.
(3) 將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸.在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象________.
(4) 將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)
23、充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)
16. (9分) 金屬除了可以形成氫化物、氧化物外,還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在,請根據(jù)題意完成下列計算.
(1)
某CaC2樣品中含碳量為25%,該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
(2)
已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2,10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng),固體質(zhì)量增加 ________g.
(3)
已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物.
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H
24、2↑
Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
為測定CaC2、Mg3N2、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成,現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng),生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L.計算:①Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比.
(4)
第IIA族碳化物 Be2C 與CaC2組成的混合我與一定量水反應(yīng),相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表
實驗組號
①
(2)
③
④
碳化物(g)
8.4
25.2
48.0
62.3
水(mL)
18
25、18
18
18
氣體(L/標(biāo)況)
3.74
11.22
18.67
18.67
①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克(保留一位小數(shù))?
②碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物量的之比.
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參考答案
一、 單選題 (共6題;共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、 實驗探究題 (共6題;共42分)
7-1、
7-2、
7-3、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
三、 綜合題 (共4題;共35分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、