語文高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實驗綜合

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1、語文高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題;共12分) 1. (2分) (2018高二上山東開學(xué)考) 某溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl與H2SO4 , 它們物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段。下列敘述錯誤的是( ) A . 陰極自始至終只析出H2 B . 陽極先析出Cl2 , 后析出O2 C . 電解最后階段為電解水 D . 溶液pH不斷增大,最后為7 2. (2分) (2016高三上平

2、羅期中) 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( ) A . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性 B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42﹣ C . Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D . 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水 3. (2分) (2018高一上東城期末) 實驗室中配制250 mL 0.10 molL-1NaOH溶液時,必須使用到的玻璃儀器是( ) A . B . C . D . 4.

3、(2分) (2019高三上蚌埠期中) 下列有關(guān)圖示裝置的敘述錯誤的是( ) A . ①可用于吸收實驗中多余的SO2 B . ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等 C . ③中X為CC14 , 可用于吸收NH3或HC1氣體 D . ④可用于收集NH3 , 并吸收多余的NH3 5. (2分) (2018湖北模擬) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體,B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法錯誤的是( ) A . 簡單離子半徑:Y>Z>X B . 沸點:D

4、>Y D . 0.1molL-1A溶液中:c(H+)>c(HY-)>c(Y2-) 6. (2分) (2017高一上惠來期末) CaCO3是一種化工原料,可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如圖所示. 下列說法正確的是( ) A . Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同 B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 C . 工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D . 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 二、 實驗探究題 (共6題;共42分) 7. (9分) 如圖

5、為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題: (1) 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1. (2) 取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母). A . 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B . 溶液的濃度 C . 溶液中Cl﹣的數(shù)目 D . 溶液的密度 (3) 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸. ①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制. ②在配制過程中,下列實驗操 作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括

6、號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無影響”). I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________ II.轉(zhuǎn)移濃溶液時操作不慎,有一滴液體濺出容量瓶________ III.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線________ IV.定容時,俯視讀數(shù),所得溶液的濃度________. 8. (6分) 50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱.試回答下列問題: (1) 如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒,對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”、“

7、偏低”或“無影響”). (2) 如果改用60mL 1.0mol?L﹣1鹽酸跟50mL 1.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量________(填“增加”、“減少”或“不變”),所求中和熱數(shù)值________(填“增加”、“減少”或“不變”); (3) 不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是________; (4) 該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù). 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度(t2)℃ 溫差(t2?t1)℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0

8、 31.7 6.7 2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容C=4.18410﹣3 kJ/(g?℃),則該反應(yīng)的中和熱為△H=________(保留小數(shù)點后一位). (5) 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母). a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度

9、后直接測定HCl溶液的溫度. 9. (4分) 科學(xué)探究是奇妙的過程.陳靜同學(xué)在進(jìn)行實驗探究之前,準(zhǔn)備了如下圖所示的實驗裝置.請你幫她完成以下實驗內(nèi)容. (1) 寫出編號所指的儀器名稱:①________,②________. (2) 在實驗室里,通常用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀等三種物質(zhì)來制取氧氣.你認(rèn)為用以上的________來制取氧氣時,更能體現(xiàn)化學(xué)實驗室的“綠色化”.寫出用該物質(zhì)制取氧氣的化學(xué)方程式:________. 若用該物質(zhì)來制取氧氣,在加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的________.收集氧氣的實驗裝置可以選用________(填序號),理由________. 10.

10、 (7分) (2018高三上汪清月考) 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1) 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (2) 某學(xué)生的操作步驟如下: A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞; B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次; C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液; D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL; E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度

11、,記下讀數(shù); F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是________→________→________→________→A→________(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是________ (3) 右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=________;molL-1。 (4) 由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。 A . 中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶

12、進(jìn)行滴定 C . 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 D . 用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡 11. (9分) 硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體,有劇毒;存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中.在人體的很多生理過程中也起著重要作用. 資料:①H2S可溶于水(約1:2),其水溶液為二元弱酸. ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀. ③H2S在空氣中燃燒,火焰呈淡藍(lán)色. (1) 某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗,如圖所示.A中是CuSO4溶液,B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,C中是FeCl3溶液. 回答下列問題: ①A中有黑色沉

13、淀(CuS)產(chǎn)生,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________. ②B中的現(xiàn)象是________. ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生,且溶液變淺綠色.則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________. ④D中盛放的試劑可以是________(填標(biāo)號). a.水b.鹽酸c.NaCl溶液d.NaOH溶液 (2) 為進(jìn)一步探究﹣2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件,小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗. 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2:1混合 無明顯現(xiàn)象 實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀,再加入少量稀硫酸,立即產(chǎn)生大量淺黃

14、色沉淀 實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生 已知:電離平衡常數(shù):H2SKa1=1.310﹣7;Ka2=7.110﹣15 H2SO3Ka1=1.710﹣2;Ka2=5.610﹣8 ①根據(jù)上述實驗,可以得出結(jié)論:在________條件下,+4價硫的化合物可以氧化﹣2價硫的化合物. ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量,下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填序號). (3) 文獻(xiàn)記載,常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2.現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管,請設(shè)計簡單實驗,通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)

15、________. 12. (7分) (2015沙市模擬) 正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下: 2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 相對分子質(zhì)量 沸點/℃ 密度/(g?cm﹣3) 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 幾乎不溶 合成反應(yīng): ①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石. ②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間.分離提純. ③待A中

16、液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物. ④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣. ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g. 請回答: (1) 步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________. (2) 加熱A前,需先從________(填“a”或“b”)口向B中通入水. (3) 步驟③的目的是初步洗去________,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分離出. (4) 步驟③巾最后一次水洗的

17、目的為________. (5) 步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集________(填選項字母)左右的餾分. a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃ (6) 反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為________,下層液體的主要成分為________. (7) 本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為________. 三、 綜合題 (共4題;共35分) 13. (10分) (2016高二下廈門期中) 高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,可作為水處理劑和高

18、容量電池材料. (1) FeO42﹣與水反應(yīng)的方程式為4FeO42﹣+10H2O?4Fe(OH)3+8OH﹣+3O2↑,K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________; (2) 與MnO2﹣Zn電池類似,K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為________; (3) 將適量K2FeO4配制成c(FeO42﹣)=1.010﹣3mol?L﹣1(1.0mmol?L﹣1)的試樣,F(xiàn)eO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示.下列說法正確的是 (填字母) A . 不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài) B . 改變?nèi)芤?/p>

19、的pH,當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4﹣的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小 C . 向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O D . pH約為2.5 時,溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當(dāng) (4) HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K,其數(shù)值接近 (填字母). A . 10﹣2.5 B . 10﹣6 C . 10﹣7 D . 10﹣10 (5) 25℃時,CaFeO4的Ksp=4.53610﹣9,若要使100mL,1.010﹣3mol?L﹣1的K2FeO4溶液中的c(FeO42﹣

20、 )完全沉淀(一般認(rèn)為離子濃度小于110﹣5mol?L﹣1時上為完全沉淀),則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為________. 14. (8分) (2016高二上洛陽開學(xué)考) 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL 0.001mol?L﹣1KMnO4溶液與2mL 0.01mol?L﹣1H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如表: 實驗 硫酸(10%)體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) I 2mL 20 / II 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液 III

21、 2mL 30 / IV 1mL 20 1mL蒸餾水 (1) 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________. (2) 如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________(用I~I(xiàn)V表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________. (3) 對比實驗I和IV,可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是________. 15. (8分) (2018高一下桂林開學(xué)考) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

22、系如圖1所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出). 請回答下列問題: (1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、丙________、乙________. (2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 反應(yīng)①________; 反應(yīng)⑤________; 反應(yīng)⑥________. (3) 將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸.在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象________. (4) 將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)

23、充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程) 16. (9分) 金屬除了可以形成氫化物、氧化物外,還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在,請根據(jù)題意完成下列計算. (1) 某CaC2樣品中含碳量為25%,該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ (2) 已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2,10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng),固體質(zhì)量增加 ________g. (3) 已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H

24、2↑ Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑ Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑ 為測定CaC2、Mg3N2、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成,現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng),生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L.計算:①Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比. (4) 第IIA族碳化物 Be2C 與CaC2組成的混合我與一定量水反應(yīng),相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表 實驗組號 ① (2) ③ ④ 碳化物(g) 8.4 25.2 48.0 62.3 水(mL) 18

25、18 18 18 氣體(L/標(biāo)況) 3.74 11.22 18.67 18.67 ①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克(保留一位小數(shù))? ②碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物量的之比. 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題;共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題;共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題;共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、

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