語文高考化學(xué)二輪專題 11 水溶液中的離子平衡

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1、語文高考化學(xué)二輪專題 11 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L﹣1 B . 飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣） C . 飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） D . pH=12的純堿溶液中：c（OH﹣）=1.010﹣2mol?L﹣1

2、 2. （2分） 25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B . 溶度積常數(shù)Ksp增大 C . 沉淀溶解平衡向右移動 D . 溶液中Pb2＋濃度減小 3. （2分） (2018高二上長春期中) 電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同 B . 常溫下，1 molL－1的CH3COOH溶液與1 mo

3、lL－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) C . 物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D . 常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10－5 molL－1 ， 則此溶液可能是鹽酸 4. （2分） 將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（ ） A . 水的離子積變大，pH變小，呈中性 B . 水的離子積不變，pH不變，呈中性 C . 水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D . 水的離子積變大，pH變小，呈酸性 5. （2分） (2017高二下資陽期末) 在

4、t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝410－10 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.910－13 B . 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點 C . 圖中a點對應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液 D . 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 6. （2分） (2016高三上大連期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b B . 在滴有酚酞溶

5、液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7 C . 1.010﹣3 mol?L﹣1鹽酸的pH=3.0，1.010﹣8 mol?L﹣1鹽酸的pH=8.0 D . 若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11 7. （2分） 某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，設(shè)計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水； ②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO42-； ③濾去白色

6、沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有NH4+； ④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A . ①③④ B . ①④ C . ③④ D . ④ 8. （2分） (2018威海模擬) 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是（ ） A . 制備保險粉的離子方

7、程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O B . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C . 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收 D . 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2 9. （2分） (2018高三下雅安月考) 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如

8、圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析錯誤的是（ ） A . 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定 B . 25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6 C . 使用該漂白劑的最佳pH為3 D . 25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有則c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-) 10. （2分） (2016高二上宣城期中) 在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B .

9、將25℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH﹣）由a點變化到b點 C . t℃＜25℃ D . ac線上的任意一點溶液均有c（H+）=c（OH﹣） 11. （2分） 已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH-)甲、c(CN-)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH-)乙、c(F-)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（ ） A . c(OH-)甲+ c(CN-) ＞ c(OH

10、-)乙+ c(F-) B . c(OH-)甲+ c(CN-) ＜ c(OH-)乙+ c(F-) C . c(OH-)甲+ c(CN-) = c(OH—)乙+ c(F-) D . c(Na+)+ c(CN-) = c(K+) + c(F-) 12. （2分） (2018石家莊模擬) 常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ） (己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7) A . a點的溶液中：c(HCO

11、3-)>c(H2CO3)+c(CO32-) B . b點橫坐標數(shù)值大約為10.3 C . c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-) D . 溶液中水的電離程度：a

12、時，將0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 二、 綜合題 (共4題；共18分) 14. （3分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9?；卮鹣铝袉栴}： （1） 寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式________

13、。 （2） 長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是________。 （3） 25℃，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全________（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________，計算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為________，NaHC2O4溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”） （5） 向盛有飽和

14、草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。 （6） 設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸強________。 15. （4分） (2016高二下廈門期中) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料． （1） FeO42﹣與水反應(yīng)的方程式為4FeO42﹣+10H2O?4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________； （2） 與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

15、________； （3） 將適量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.010﹣3mol?L﹣1（1.0mmol?L﹣1）的試樣，F(xiàn)eO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是 （填字母） A . 不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài) B . 改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4﹣的分布分數(shù)先增大后減小 C . 向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O D . pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當(dāng) （4） HFeO4﹣═H++FeO

16、42﹣的電離平衡常數(shù)表達式為K，其數(shù)值接近 （填字母）． A . 10﹣2.5 B . 10﹣6 C . 10﹣7 D . 10﹣10 （5） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4.53610﹣9，若要使100mL，1.010﹣3mol?L﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般認為離子濃度小于110﹣5mol?L﹣1時上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為________． 16. （5分） (2016高三下歷城月考) 根據(jù)所學(xué)知識完成題目： （1） 在25℃下，向濃度均為0.1mol?L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，

17、先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.810﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.210﹣20． （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， =________．[Ksp（AgBr）=5.410﹣13，Ksp（AgCl）=2.010﹣10]． 17. （6分） (2016高一上重慶期末) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液 （1） 上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________

18、，屬于非電解質(zhì)的有________． （2） 有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程式為________． （4） 標準狀況下，________L④中含有0.4mol 氧原子． （5） 現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是________． （6） 若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________． （7） 將①加入到⑧中，⑧的導(dǎo)電能力變化為________（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共4題；共18分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、