3、Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A . 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)
B . 將電解質(zhì)溶液改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能會(huì)更好
C . 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D . 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e?=2Cl?+SO2↑
5. （2分） (2018高三上佛山期中) 如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）
4、
選項(xiàng)
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ）
A . 若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B . 按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入
5、電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C . 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D . 若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol?L﹣1
7. （2分） (2016高二上臨漳期中) 石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進(jìn)行連接，無論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A
6、. 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . Zn﹣﹣2e﹣?Zn 2+
C . O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D . 2H++2e﹣═H2↑
8. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）
A . 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B . 銅離子在銅片表面被還原
C . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
9. （2分） 下列敘述不正確的是（ ）
A . 鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B . 在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C . 有些合金
7、比純凈的金屬耐腐蝕
D . 利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連
10. （2分） (2017高一下鄭州期中) 某電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
A . 電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B . 電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
C . 電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D . 電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
11. （2分） (2018宿州模擬) 下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖
8、(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）
A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B . 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極
C . 工作時(shí)，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)
D . 工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
12. （2分） (2018大連模擬) 如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A . 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)
B . 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
C . 當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，電解質(zhì)中
9、轉(zhuǎn)移1mol e
D . 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5
13. （2分） (2019高二上宜豐期末) 有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（ ）
A . 蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B . 電解精煉鋁
C . 構(gòu)成銅鋅原電池
D . 定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14. （3分） (2018高一上北京期末) A，B，C，X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。
（1） 若A，B，C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)?/p>
10、C，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。
（2） 若A，B，C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為________。
（3） 若A，B，C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________。
（4） 若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（5） 若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。
15. （4分） (2015高一下克拉瑪依期中) 現(xiàn)有如下
11、兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1） 根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________；
（2） 如果不能，說明其原因________；
（3） 如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)時(shí)和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：________，________，________；
正極：________，________，________；
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加________g，電解質(zhì)溶液：________．
16. （3分） (2016高二上菏澤期中) 如圖是一個(gè)化
12、學(xué)過程的示意圖．請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1） 請(qǐng)問：甲池是________裝置，乙池是________裝置．
（2） 在甲池中：通入C2H4的電極名稱是________，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________．甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3） 在乙池中：B（石墨）電極的名稱是________，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為________．
（4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（5） 當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
17. （3分） (2018靜安
13、模擬) I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂?，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。
完成下列填空：
（1） 氮原子核外電子排布式為________，其最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖開_______；氨氣分子的空間構(gòu)型是________。
（2） 工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是________。
吸
14、收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有
________(選填序號(hào))。
a.適當(dāng)升高溫度
b.適當(dāng)降低溫度
c.增大壓強(qiáng)
d.減小壓強(qiáng)
（3） 消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因________。
（4） 某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為________，該富液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是________。
15、a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b.3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c.c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2） 如圖1是0.1mol
16、?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填數(shù)值）
（3） 室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________．
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
語文高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用
