語文高考化學二輪專題 02 化學中的常用計量

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1、語文高考化學二輪專題 02 化學中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol CH4的質量為16g/mol B . H2O的摩爾質量為18 g C . 44 g CO2的體積為22.4 L D . 9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子 2. （2分） (2016高三上滕州期中) 設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數目為2

2、NA B . 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數為0.1NA C . 標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數為NA D . 7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數為0.2NA 3. （2分） (2017高二上廣東期末) 常溫下，2L物質的量濃度為0.5mol?L﹣1KOH溶液含有（ ） A . 0.5mol的K+ B . 0.5mol的H+ C . 1.0mol的H+ D . 1.0mol的OH﹣ 4. （2分） (2016高三上贛州開學考) 設NA代表阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（ ） A . 1.8 g D2O含有NA個中子 B .

3、用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015 NA C . 在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2 D . 25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C﹣H鍵 5. （2分） (2015高一上濰坊開學考) 標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 所含分子數目相同 B . 所含氫原子物質的量之比為3：4 C . 質量之比為16：17 D . 密度之比為17：16 6. （2分） (2016高一下鉛山月考) 下列說法中正確的是（ ）

4、A . 在一定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小決定 B . 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同 C . 在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定 D . 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 7. （2分） (2017高二上南寧期中) 關于1.5mol NH3的說法錯誤的是（ ） A . 摩爾質量為17 g?mol﹣1 B . 所含的分子數目約為9.031023 C . 在標準狀況下體積約為33.6L D . 溶于水制成0.5L溶液時物質的量濃度為1.5mol?L﹣1 8. （2分） (

5、2015高一上三臺月考) 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ） A . 體積比1：1 B . 體積比11：16 C . 分子個數比1：1 D . 密度比11：16 9. （2分） (2018高一上石家莊期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO 的物質的量濃度是（ ） A . molL－1 B . molL－1 C . molL－1 D . molL 10. （2分） (2016高一下廈門期中) 用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當4mol氯化氫被氧化時，生

6、成的氯氣的體積（標況）是（ ） A . 22.4L B . 44.8L C . 67.2L D . 89.6L 11. （2分） (2016高一上武城期中) 已知同溫同壓下，CO和NO的體積相同，則下列物理量一定不相同的是（ ） A . 分子數 B . 原子數 C . 物質的量 D . 質量 12. （2分） (2018高一下深圳期中) 在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是（ ） A . Cl―物質的量為0.1mol B . Cl―物質的量濃度為0.2 mol.L-1 C . Ba2＋物質的量為0.1mol D . B

7、a2＋物質的量濃度為0.2 mol.L-1 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13. （8分） 將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 molL－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中： （1） 產生的Cl2在標準狀況下的體積V（Cl2）為________（可填寫體積范圍）； （2） 產生的AgCl沉淀的物質的量為________（假設鹽酸不揮發(fā)，且產生的Cl2的物質的量為a mol）。 14. （5分） (2016高一上福州期中) 氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合

8、加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O； （1） 若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是________． （2） 現將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算： ①生成的Cl2在標準狀況下的體積． ②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度． 15. （5分） (2020高一上荊州期末) 化學與人類生活密切相關。請按要

9、求，回答下列問題： （1） 春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式________，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝________，氣體V＝________。 （2） “84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為_

10、_______，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數為________NA。 （3） 小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為________。 （4） 長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為________。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為________g（請保留兩位小數）。 9 白球比 1.6 10 乳酸脫氫酶 161 U/L 11 磷酸肌酸激酶 56 U/L

11、 12 甘油三酯 0.52 mmol/L 13 總膽固醇 4.27 mmol/L 14 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L 15 低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L 16 葡萄糖 4.94 mmol/L 16. （9分） (2016高一上汪清期中) 在標準狀況下 （1） 0.5molHCl氣體占有的體積是多少？ （2） 33.6LH2的物質的量是多少？ （3） 16gO2的體積是多少？ 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、