語文高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

《語文高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《語文高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、語文高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高一上六合期末) 用18.4mol?L﹣1 H2SO4配制成500mL 1mol?L﹣1 H2SO4溶液時，不需要用到的儀器是（ ） A . 玻璃棒 B . 膠頭滴管 C . 托盤天平 D . 500mL容量瓶 2. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（ ） A . Mg B

2、. Fe C . Cu D . Na 3. （2分） 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（ ） A . 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣ C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+ D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl 4. （2分） (2016高二下常州開學考) 以下物質間的每步轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ） A . S→SO3→H2SO4→SO2 B . N2→

3、NO→NO2→HNO3 C . Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 D . Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3 5. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN﹣有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I﹣與Br﹣之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（ ） A . CN﹣可以和稀硫酸反應生成HCN B . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2 C . 在水溶液中（CN）2不能將F﹣氧化 D . HCN的電子式為 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點

4、是 （ ） A . 使用吸收塔設備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） 下列有關實驗敘述正確的是（ ） A . 配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低 B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀 C . 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl2 D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性 8. （2分） (2019高二下臺州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 鐵制容器可以盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃

5、H2SO4不反應 B . 金屬鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料 C . 木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒 D . 氫氣是一種清潔能源，但熱值低，因而目前沒有被廣泛應用 9. （2分） (2016高一下包頭期中) 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（ ） ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸． A . 只有④能證明 B . 都不能證明 C . ③④均能證明 D . 都能證明 10. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 化學與社會生活密切

6、相關，下列說法正確的是（ ） A . 軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕 B . 汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2 ， 減小壓強，反應速率減慢 C . 金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程 D . PM2.5顆粒 微粒直徑約為2.5106m)分散在空氣中形成氣溶膠 11. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe ②S SO3 H2SO4 ③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu ④Fe2O3

7、 FeCl3 無水FeCl3 ⑤飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ． A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤ 12. （2分） 將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是（ ） A . 酸 B . 漂白劑 C . 還原劑 D . 氧化劑 13. （2分） 某同學想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO42﹣ 無關，進行下列實驗無意義的是（ ） A . 加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺 B . 向硫酸銅溶

8、液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失 C . 向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失 D . 觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2017高一上徐州期末) 科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造． （1） 中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等． ①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是________． ②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是________（填字母）． a．

9、密度小b．抗腐蝕能力強c．不與濃硫酸反應 ③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于________（填字母）． a．混合物b．化合物c．單質 （2） 化學實驗和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL． ①容量瓶在使用前首先應該________．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為________g． ②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是________． ③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是________（填字母）． a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加

10、水 b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分 c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中 ④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量________（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）． （3） 生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產中的廢棄進行處理． ①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是________（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________從而消除酸雨造成的影響． ②氮肥和硝酸的工業(yè)生產以及汽

11、車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有________（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、________和H2O．汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和________． 15. （3分） 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X KJ熱量． （1） 通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是________ （2） 已知單質磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學反應方

12、程式：________ 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） (2019高一上嘉興期中) （1） 有關物質的量濃度的配制下列說法正確的是___ A . 稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體 B . 容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水 C . 稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液 D . 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸 E . 配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高 F . 溶液轉移定容時，

13、溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低 （2） 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）： 現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白： Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是________。 Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子________，步驟⑤所需的操作名稱是__。 Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式________。 17. （6分） (2018吳忠模擬) 某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。 請回答： （1） 圖1中用飽和NaNO

14、2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。 （2） 按要求連接好實驗裝置后，接下來首先進行的操作是________。 （3） 導管A的作用是________。 （4） 圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→f填寫）：________; （5） 反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。 ①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氮氣化學反應方程式為________。 ②集氣瓶中的苯的作用是________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將________（填“偏

15、大”“偏 小”或“不變”）。 ③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.2g，測得氨氣的體積2.8L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為________（保留3位有效數(shù)字） 18. （3分） (2016分宜模擬) 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計算： （1） 焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/L． （2）

16、 若以濃硫酸吸水后生成H2SO4．H2O計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3） 硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下： 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 若48molFeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比． （4） 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法． 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數(shù)（

17、水是氣體）． 已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2015高三上杭州開學考) 根據(jù)要求填空： （1） 有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3； ⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的________． （2） 根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式： ①聯(lián)氨（N2H4）是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨水強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式

18、：________． ②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式：________． 20. （5分） 為驗證氯氣的性質，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關溶液的濾紙．小組同學用KMnO4晶體與濃鹽酸反應來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．其化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平）

19、，請回答下列問題： （1） 上述反應中，________元素的化合價升高；而________元素被還原． （2） 配平上述反應： ________KMnO4+________HCl（濃）═________KCl+________Cl2↑+________MnCl2+________H2O （3） c處濕潤藍色石蕊試紙會先________后________，產生此現(xiàn)象的原因是：________． （4） e處濾紙的實驗現(xiàn)象是：________，寫出氯氣與Fe2+反應的離子方程式是：________． （5） 上述反應若在標準狀況下產生56L的氯氣，則轉移電子為_____

20、___． 21. （6分） (2019高二上拉薩期末) （1） 事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0 C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0 （2） 以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為________。 （3） 電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用?，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池

21、相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則： ①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為________。 ②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = ________（假設電解后溶液體積不變）。 22. （15分） 越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產品”桂冠．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+

22、2NaI+2H2O． （1） 上述反應中氧化劑是________　，若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是　________　mol． （2） 根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質有　________?。ㄌ罹幪枺? （3） 某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑　________　能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl　②NH4Cl?、跦2O2?、軡釮2SO4

23、反應的化學方程式為________ 23. （5分） (2017高一上臺州期中) 下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）． （1） 制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：________． （2） 裝置B中飽和食鹽水的作用是________． （3） 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________． a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 無水CaCl2 濃硫酸 無水CaCl2 Ⅲ 濕潤的有色布

24、條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4） 設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是________．經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中不足的原因是________． （5） 裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：________． 24. （3分） (2018高三上杭州月考) 固體D是一種紅色氧化物。 （1） 混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于

25、鹽的溶質有________。 （2） 白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為________。 （3） 固體D與HCl溶液反應的離子方程式為________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3）

26、檢驗X中陽離子的方法：________。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、