語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是（ ） A . A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B . 常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B(niǎo)卻沉于水底 C . 常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)卻不能 D . 等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：A比B的多 2. （2分） (2019高一下余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的

2、變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（ ） A . 分子間作用力、分子間作用力 B . 分子間作用力、共價(jià)鍵 C . 共價(jià)鍵、離子鍵 D . 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 3. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（ ） ①SiO2和SO3 ②晶體硼和HCl③CO2和SO2 ④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘 A . ③④⑥ B . ①②③ C . ④⑤⑥ D . ①③⑤ 4. （2分） 當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時(shí)，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱(chēng)之為超臨界

3、水．超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒(méi)有的特殊性質(zhì)，它可以和空氣、氧氣及一些有機(jī)物質(zhì)均勻混合．如果超臨界水中同時(shí)溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)狻⑺刃》肿踊衔铮嘘P(guān)超臨界水的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 超臨界水可處理有機(jī)廢物 B . 超臨界水是一種新物質(zhì) C . 超臨界水是水的一種狀態(tài) D . 超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染 5. （2分） 晶體具有各向異性．如藍(lán)晶石（Al2O3?SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為1：1000．晶體各向異性的主要表現(xiàn)是（ ） ①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)

4、性質(zhì)． A . ①③ B . ②④ C . ①②③ D . ①②③④ 6. （2分） (2016高一下大名月考) 下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（ ） A . ①②③④ B . ④⑤⑥ C . ②④⑥ D . ②③⑤ 7. （2分） (2017高二上資陽(yáng)期末) 下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ） A . 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6 B . 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵 C . 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配

5、位數(shù)為8 D . 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8. （9分） (2018蕪湖模擬) 英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如圖： （1） 下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________。 a．12 g石墨烯含 鍵數(shù)為NA b.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 c.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力 d.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)

6、六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子 （2） 化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 ①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________。 ②下列分子屬于非極性分子的是________。 a．甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇 ③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因________。 ④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖1，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是________。 ⑤金與銅可

7、形成的金屬互化物合金（如上圖2），它的化學(xué)式可表示為_(kāi)_______；在Au周?chē)罱⒕嚯x相等的Cu有________個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為_(kāi)_______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示） 9. （7分） (2018高三下濰坊開(kāi)學(xué)考) N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類(lèi)繁多，具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類(lèi)似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料。請(qǐng)推測(cè)它們屬于________晶體類(lèi)型

8、。 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型________。 （3） As的核外電子排布式中不同類(lèi)型(s、p、d、f等)的電子比是________。 （4） Cr元素價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。 （5） 砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱(chēng)，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞________(填“相同”或“不同”)。 （6） 根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As________Ga(填“＜”“＞”或“=”

9、)。 （7） (CH3)3Ga中鎵原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。 10. （9分） (2018高三上邢臺(tái)月考) 硫、釩、鈷、鉑、鑭的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 基態(tài)釩原子的電子排布式為_(kāi)_______，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是________.VO43—的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______。 （2） 2-巰基煙酸氧釩配合物（分子結(jié)構(gòu)如圖）是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。 ①該藥物中硫原子的雜化方式是________.所含第二周期元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______。 ②2-巰

10、基煙酸（分子結(jié)構(gòu)如圖）水溶性?xún)?yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是________。 （3） 某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)_______。為該晶胞俯視圖，該晶胞的密度為_(kāi)_______gcm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.列出計(jì)算式即可)。 11. （11分） 高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是學(xué)習(xí)研究其它化學(xué)知識(shí)的載體． （1） 從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有________元素（填元素符號(hào)）． （2） 離子交換膜是一類(lèi)具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分

11、，如圖所示．若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿(mǎn)鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿(mǎn)滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為_(kāi)_______，左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿(mǎn)含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿(mǎn)含3molBa（OH）2的溶液，當(dāng)有2molSO42﹣通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______ （3） 某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)

12、，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類(lèi)物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．） ①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為　________?。? ②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有　________；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式________ 12. （14分） (2017高二下

13、新津開(kāi)學(xué)考) X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對(duì)成對(duì)電子，W核外有5個(gè)未成對(duì)電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ， 立即產(chǎn)生大量氣泡．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________．W在元素周期表中的位置為_(kāi)_______． （2） XY3﹣離子的立體構(gòu)型是________；ZY42﹣中的一個(gè)Y原子被Z替換后形成Z2Y32﹣，則Z2Y32﹣離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______雜化．Z2Y

14、32﹣在稀硫酸中的反應(yīng)為_(kāi)_______． （3） 已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學(xué)方程式為：________． （4） 在酸性溶液中，WY4﹣能被Q還原為W2+，該反應(yīng)的離子方程式是________． （5） 第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是________，與w同周期的最外層僅有一個(gè)未成對(duì)電子的原子分別是________，其中價(jià)電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為_(kāi)_______． 13. （10分） (2019高二下長(zhǎng)春月考)

15、中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平） （1） 除S外，上述元素的電負(fù)性從小到大依次為_(kāi)_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。 （2） 在生成物中，A為_(kāi)_______化合物，CO2為_(kāi)_______化合物（填“離子化合物”或共價(jià)化合物），含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。 （3） CN﹣與N2互為_(kāi)_______，寫(xiě)出CN﹣的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比________ 14. （10分） 金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每

16、個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求： （1） 金的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3．（用帶A計(jì)算式表示） （2） 金原子空間占有率為_(kāi)_______．（用帶A計(jì)算式表示） 15. （8分） (2019高三上長(zhǎng)春期末) [化學(xué)——選修3]Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題: （1） 基態(tài)Fe的價(jià)電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的

17、原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計(jì)算式即可) 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、