魯教五四版九年級全一冊化學(xué) 第三單元達(dá)標(biāo)檢測卷

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1、第三單元達(dá)標(biāo)檢測卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5 一、選擇題(本題包括12小題，每題3分，共36分) 1．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是(　　) A．碳酸鈉　Na2CO3　純堿 B．氧化鈣　CaO　消石灰 C．乙醇　C2H5OH　酒精 D．氫氧化鈉　NaOH　燒堿 2．海洋是人類重要的資源寶庫，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。①海水“曬鹽”；②海水“制堿”；③海水“淡化”；④從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是(　　) A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④ 3．已知室溫下NaCl的

2、溶解度約為36 g?，F(xiàn)稱取3.6 g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是(　　) 4．下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是(　　) A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO 5．小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識，其中描述錯誤的是(　　) 6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是(　　) A．O2(H2O)——用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)——降溫結(jié)晶 C．

3、CaCO3粉末(Na2CO3)——加水過濾 D．KCl溶液(K2CO3)——加適量鹽酸 7．下列各組離子中，能在pH＝12的溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3 B．Mg2＋、NO－3、K＋、Na＋ C．K＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3 8．下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是(　　) A．結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值 C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液 D．氣溫高、濕度低、風(fēng)

4、力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽” 9．下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來的一組是(　　) A．NaOH　H2SO4　HNO3 B．KOH　HCl　Ba(OH)2 C．NaOH　NaCl　Na2CO3 D．NaOH　NaCl　HCl 10．小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(　　) A．實驗①中石灰水有剩余 B．實驗②中有氣泡產(chǎn)生 C．實驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 11．“X→Y→Z”物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(　　) 物質(zhì)選項 X Y Z A

5、K2SO4 BaSO4 Ba(NO3)2 B Cu CuO Cu(OH)2 C Zn ZnCl2 Zn(NO3)2 D KNO3 KOH Ba(OH)2 12.現(xiàn)有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉固體(可能含有碳酸鈣、硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種)。為了判斷該固體的組成成分，進(jìn)行以下實驗：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再向上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大 B．B點對應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉

6、 C．C點對應(yīng)溶液中一定含有的陽離子是H＋、Na＋、Ba2＋ D．原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉 二、填空題(本題包括3小題，共19分) 13．(4分)化學(xué)就在我們身邊。請從下列選項中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母序號)： A．小蘇打 B．二氧化硫 C．金剛石 D．生石灰 (1)能形成酸雨的是________。 (2)可用于做裝飾品的是________。 (3)可用作食品干燥劑的是________。 (4)常用于治療胃酸過多癥的是________。 14．(15分)化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類

7、改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關(guān)問題： (1)提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為________(填字母)。 A．稍過量的Na2CO3溶液　　　B．稍過量的BaCl2溶液　　　 C．稍過量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是_____________。 (3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是______________

8、________________________________________________ ______________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 (4)化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中涉及的基本反應(yīng)類型包括__________________________________________________________________ ________________。 三、實驗探究題(本題包括2小題，共37分) 15．(15分)現(xiàn)有含雜質(zhì)氯化鎂的氯化鉀，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鉀溶液，操作流程見圖1。請回答：

9、 (1)加入氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 (2)過濾。有關(guān)過濾操作的敘述不正確的是________(填字母)。 A．用少量水潤濕濾紙，并使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡 B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁 C．玻璃棒下端要靠在三層濾紙的一邊 D．濾紙邊緣要低于漏斗口，漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣 (3)蒸發(fā)。把液體倒入蒸發(fā)皿，進(jìn)行加熱，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________________________________。 (4)天平調(diào)零。如圖甲所示，先把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側(cè)，則應(yīng)

10、該把右端的平衡螺母往________(填“左”或“右”)旋動。 (5)配制溶液。稱量氯化鉀固體的質(zhì)量和量取水的體積時，天平示數(shù)(單位：g)和量筒讀數(shù)(單位：mL)分別如圖乙、丙所示，則所配氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(水的密度可近似看作1 g/cm3) 16．(22分)某興趣小組發(fā)現(xiàn)，上周做實驗用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他們欲對該固體的變質(zhì)情況進(jìn)行探究。 【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？ 【查閱資料】①碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。②NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表

11、所示： 物質(zhì)種類 NaOH Na2CO3 溫度 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 溶劑 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 【作出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)；猜想Ⅱ：固體部分變質(zhì)；猜想Ⅲ：固體全部變質(zhì)。 【實驗探究】(1)興趣小組同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是_______________________________________________________。 (2)組內(nèi)其他同學(xué)取步驟

12、(1)燒杯中少量溶液于試管中，加入過量的________溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產(chǎn)生沉淀時，取上層清液于另一支試管中，滴加______________，溶液變紅。 【實驗結(jié)論】通過實驗，興趣小組證明猜想________正確。 【反思評價】根據(jù)查閱的資料，有同學(xué)提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗證猜想Ⅲ正確。請你幫助他設(shè)計實驗方案：__________________________________________________________________ ___。 【實驗拓展】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

13、稱取一定量樣品，溶于水配成250.0 mL溶液。將pH＝1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0 mL的該溶液中，所得曲線如圖所示： a．上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________； b．下一個計量點時溶液中大量存在的陰離子是________。 四、計算題(本題包括1小題，共8分) 17．(8分)為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200 g樣品于燒杯中，將50 g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量 10 g

14、 10 g 10 g 10 g 10 g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 208.9 g 217.8 g 226.7 g 235.6 g 245.6 g 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 一、1.B　2.D　3.B　4.A　5.A 6．B　點撥：雖然KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的飽和溶液，因此降溫結(jié)晶時KNO3不會析出。 7．D　點撥：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。Ca2＋、CO2－3兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；Mg2＋與OH－能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能

15、大量共存，B錯誤；Ba2＋、SO2－4兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，D正確。 8．C　點撥：在海水“曬鹽”過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡?，進(jìn)入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，A、B正確；母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的飽和溶液，C錯；D項中描述的條件有利于食鹽晶體析出，D正確。 9．D 10．D　點撥：由實驗③知，鹽酸過量，則實驗①中石灰水沒有剩余，A不正確；實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣

16、反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，B不正確；實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明實驗①中鹽酸過量，和實驗②中生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，C不正確；實驗③中最終得到無色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正確。 11．C 12．B　點撥：碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成能溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不能溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，所以取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量先不變后減少，最后不變，說明一開始硝酸沒有與固體反應(yīng)，說明原

17、固體中含有氫氧化鈉，A→B段對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳(或硝酸與碳酸鈣反應(yīng))，B點后稀硝酸過量，仍有固體，說明不溶性固體為硫酸鋇，所以原固體中一定含有硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉。B→C段硝酸過量，對應(yīng)溶液pH逐漸變小。 二、13.(1) B　(2)C　 (3) D　 (4)A 14．(1)C、B、A(或B、C、A或B、A、C) (2)富集、提純MgCl2 (3)促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出 ；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3　(4)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 點撥：(1)加入三種溶液的順序可以調(diào)整，但Na2CO3溶液必須放在BaC

18、l2溶液后面加入，否則過量的BaCl2無法除去。(2)母液本身含有MgCl2，又經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是富集氯化鎂，除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂。(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收，促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出。 三、15.(1)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl　(2)A (3)防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　(4)左 (5)18% 點撥：(1)氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl。(2)用少量水潤濕濾紙，不能使濾紙與漏斗壁之間留

19、有氣泡，以免過濾速度太慢，A錯誤。(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側(cè)，則應(yīng)該把右端的平衡螺母往左旋動。(5)圖示稱量的氯化鉀質(zhì)量為18 g，量取的水的體積為82 mL，其質(zhì)量為82 g，則所配氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝18%。　 16．【實驗探究】(1)氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，加水溶解后溶液的pH也可能為12　(2)氯化鈣(或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇); 酚酞試液　【實驗結(jié)論】 Ⅱ　【反思評價】取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等，證明固體全部變質(zhì)(或猜想Ⅲ正確)　【實驗拓展】Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；Cl－ 四、17.解：鹽酸完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量＝200 g＋50 g－245.6 g＝4.4 g。 設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g ＝　x＝7.3 g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝3.65% 答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。