高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A B C D 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2019高三上江西期末) 我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H

2、6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是（ ） A . a為正極 B . 左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+ C . 若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol D . 左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5 3. （2分） (2018西寧模擬) 使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以溶有M的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制成新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 通入H2的一極為正極 B . 放電時(shí)H+向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)M是NH4Cl C

3、. 通入N2一極的電極反成為:N2+6H+-6e-=2NH3 D . 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大 4. （2分） (2017高二上萬州期末) 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A . 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) B . 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）不變 C . 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D . 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 5. （2分） (2015高二上臨川期末) 光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ） A . B

4、. C . D . 6. （2分） (2015高三上衡陽期中) 對(duì)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ） A . 只有硫酸銅作氧化劑 B . SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C . 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7 D . 1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫 7. （2分） (2018高一上安平期末) 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B

5、. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C . 該反應(yīng)中的氧化劑NaOH D . 每生成22.4LH2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為46.021023 8. （2分） (2016高二上六安開學(xué)考) 銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO，N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224L．在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（ ） A . 4.18g B . 3.12g C . 4.68g D . 5.08 9. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 下列說法正確的是（ ）

6、A . 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0 B . 鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連 C . 以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na＋向陽極移動(dòng) D . t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變 10. （2分） 做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫，但食用時(shí)開啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（ ） A . 負(fù)極Sn﹣2e→Sn2+ B . 正極Fe﹣2e→Fe2+ C . 正

7、極2H2O+O2﹣2e→4OH﹣ D . 負(fù)極Fe﹣2e→Fe2+ 11. （2分） 如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ） 選項(xiàng) M N P A 鋅 銅 稀硫酸 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2018高二上河北期中) 關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ） A . 裝置①中，一段時(shí)間后左邊燒杯SO42-濃度增大 B . 裝置②中滴入酚酞，a極附

8、近變紅 C . 用裝置③煉銅時(shí)，c極為粗銅 D . 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕 13. （2分） (2016高一下任城期中) 如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（ ） A . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B . 電流從鋅片流向銅片 C . 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 D . 鋅片發(fā)生還原反應(yīng) 14. （2分） (2018高二上唐山期中) 用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（ ） A . NaCl B . H2O C . 鹽酸 D . HCl 15. （2分） (

9、2019高三上南昌期末) 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋ B . 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷 C . 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O D . 為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽 16. （2分） (2016高二下黔南期末) 電化學(xué)降解NO3﹣可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（ ） A . 通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng) B . 鉛蓄電池的

10、A極為正極 C . 通電時(shí)，H+由左至右通過質(zhì)子交換膜 D . 通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變 17. （2分） (2016高二下廈門期中) LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極 B . b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng) C . a處通入氫氣，發(fā)生還原反應(yīng) D . 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 18. （2分） (2018鄂州模擬) 世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A .

11、X為電源負(fù)極 B . 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低 C . 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū) D . 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20 mol e- 19. （2分） (2018高三上邢臺(tái)開學(xué)考) 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4＋2Li＋＋2e－=Li2SO4＋Pb。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電過程中，Li＋向正極移動(dòng) B . 常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作

12、 C . 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb D . 該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4+Pb 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） (2016高一下承德期中) 氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣﹣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________． 21. （3分） 用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液． 離子 Cu2+ H+ Cl﹣ SO42﹣ c/mol?L﹣1 1 6 4 x ①表中x=______

13、__． ②電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到0.3mol的氣體時(shí)（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O2的物質(zhì)的量為________mol． 22. （6分） 請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問題： （1）負(fù)極是________，發(fā)生________反應(yīng)（填氧化或還原） （2）正極是________，發(fā)生________反應(yīng)（填氧化或還原） （3）正極的電極反應(yīng)式：________ 23. （6分） (2016高二上連云港期中) 化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)生活、改善生活． ①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了________腐蝕． ②乘車禁止攜

14、帶物品的部分標(biāo)識(shí)如圖所示．在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是________． ③過氧乙酸（ ）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒．過氧乙酸分解的化學(xué)方程式________．某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3 ， 常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 24. （5分） I甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為________ Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用

15、一個(gè)月才充一次電，據(jù)此請(qǐng)回答以下問題： （1）甲醇是________極，電極反應(yīng)為________（2）電池反應(yīng)的離子方程式：________ 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)： 序號(hào) 內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 干燥的鐵絲表面依然光亮 ② 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 鐵絲表面依然光亮 ③ 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 鐵絲表面已變得灰暗 ④ 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面略顯灰暗 ⑤ 將潮濕

16、的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面已變得灰暗 ⑥ 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重 回答以下問題： （1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________； （2） 由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：________； （3） 為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。 26. （6分） (2016高一下長(zhǎng)安期中) 如圖所示，試回答下列問題（燈泡功率合適）： （1） 該裝置是______

17、__（填“原電池”或“電解池”．） （2） 電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，Mg電極為________極，Al電極為________極填“正”或“負(fù)”），電子由________電極流出，電解質(zhì)溶液中SO 向________（填“左”或“右”）移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________ （3） 電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，則Mg電極為________極，Al電極為：________極（填“正”或“負(fù)”），電子由________電極流出，電解質(zhì)溶液中________（填離子符號(hào)）向右移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________，Al電極上發(fā)生的

18、反應(yīng)為：________． 27. （8分） 填空： （1） ________NH3＋________O2 ________NO＋________H2O，該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。 （2） 若有1 mol O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是________mol。 （3） 配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。 28. （7分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB

19、3兩種化合物．回答下列問題． （1） A2B的結(jié)構(gòu)式為________． （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）． 在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為________．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)開_______mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位） （3） 金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成

20、ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為________; 29. （7分） (2019高一上上海期末) 氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途： （1） 從海水中獲得食鹽的方法稱為________。NaCl的電子式是________。 （2） 實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號(hào)）。 A . 電極a為陰

21、極 B . 電極b上發(fā)生了還原反應(yīng) C . 陽極附近溶液變紅 D . 陰極產(chǎn)生黃綠色氣體 （3） 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。 （4） 電解時(shí)應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ 。 （5） 氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是________。 （6） 某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)： ①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到_______

22、_。 ②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是________ a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化 c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原 （7） 氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請(qǐng)用文字作簡(jiǎn)要解釋。________ 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、答案：略 5-1、 6-1、答案：略 7-1、 8-1、答案：略 9-1、 10-1、答案：略 1

23、1-1、答案：略 12-1、答案：略 13-1、答案：略 14-1、 15-1、 16-1、答案：略 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、答案：略 22-1、答案：略 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、答案：略 25-2、答案：略 25-3、答案：略 26-1、答案：略 26-2、答案：略 26-3、答案：略 27-1、答案：略 27-2、答案：略 27-3、答案：略 28-1、答案：略 28-2、答案：略 28-3、答案：略 28-4、答案：略 29-1、 29-2、 29-3、答案：略 29-4、 29-5、 29-6、 29-7、