2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件5 魯科版選修4.ppt

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1、,經(jīng)常吃糖的小朋友容易蛀牙，這是為什么？,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,,,,,1.能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程進行分析,,學(xué)習(xí)目標,2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),3.能夠?qū)ο嚓P(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的相關(guān)問題 進行解釋,,,向飽和的PbI2溶液中加入KI溶液，為什么會出現(xiàn)黃色沉淀？,2.,,溫故而知新：,,寫出PbI2沉淀溶解平衡方程式并寫出Ksp的表達式。,Ksp = [Pb2+][I-]2,加入KI溶液后，c(I-)增大,,,1.,,,Q>Ksp,平衡移動方向,現(xiàn)象,平衡向左移動,沉淀析出,——溶度積規(guī)則,,平衡向右移動,處于平衡狀態(tài),Q

2、作探究一：沉淀的溶解與生成,利用教材提供信息自主解決問題，然后小組內(nèi)進行成果展示,自主完成 交流展示,,,所以，不能用BaCO3做“鋇餐”,,沉淀溶解,Q Ksp,,沉淀生成,草酸鈣人體不能吸收，從而影響人體對 鈣質(zhì)的吸收，而且草酸鈣容易沉附于血 管壁上，形成血管功能障礙。,,,,,QKsp,,沉淀生成,含氟牙膏的使用：,,Q,,為什么難溶的AgCl沉淀會轉(zhuǎn)化成 更難溶的AgI沉淀？,轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)：,QKsp,,AgCl(s) + I-(aq)= AgI(s) +Cl-(aq),沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是什么？,沉淀的轉(zhuǎn)化有什么樣的規(guī)律？,沉淀溶解平衡的移動,通常，一種難溶的沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。

3、,更難溶的沉淀能不能轉(zhuǎn)化成難溶的沉淀呢？,如：BaSO4沉淀能轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀嗎？,飽和碳酸鈉溶液,學(xué)以致用,1.(1）要除去工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+，選取沉淀Pb2+的最佳離子，并說明理由（ ）,已知：PbSO4:Ksp=1.0310-4mol2?L-2 PbCO3:Ksp=1.8110-7mol2?L-2 PbS:Ksp=1.8410-14mol2?L-2,A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.Na2S,C,（2）可否使用FeS作為沉淀劑？,+ Pb2+(aq) PbS(s),Ksp(FeS)=6.310-18mol2?L-2,Ksp(PbS)=3.410-28mol2?L-2,,沉淀的 轉(zhuǎn)化,A．x數(shù)值為210－5 B．c點時有碳酸鈣沉淀生成 C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等,2．室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示， 已知：25 ℃其溶度積為2.810－9，下列說法不正確 的是( ),C,敬請指導(dǎo),