2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2 魯科版選修4.ppt

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1、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,,Q=K,Q≠K,Q=K,2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJmol-1 紅棕色 無(wú)色,減小,正向,增大,逆向,,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？,,范托夫公式：,,T↓ K↑ QK 平衡逆向移動(dòng)（平衡左移）,,結(jié)論：其他條件不變的情況下,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。,,,正 向,正 向,顏色變深,顏色變深,實(shí)驗(yàn)探究,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq),（血紅色）,你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？,增大c(FeCl3) Q↓ K不變 Q

2、正向移動(dòng)（平衡右移）,,增大c(KSCN） Q↓ K不變 QK 平衡逆向移動(dòng)（平衡左移）,,增大壓強(qiáng) Q↓ K不變 Q

3、撥,在一定條件下,反應(yīng)CO + NO2 CO2 + NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D. 各物質(zhì)的濃度不變,B,2．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 ( ) A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體 C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體,1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積 C．增大生成物濃度 D．升高反應(yīng)溫度,A,D,練習(xí),