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1、第十一講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡適用學(xué)科化學(xué)適用年級高二適用區(qū)域 全國本講時長90min知識點1.溶解平衡2.溶度積常數(shù)及其應(yīng)用3.沉淀溶解平衡的影響因素4.沉淀的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2.運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題3.理解和掌握溶度積KSP的概念,會運用溶度積進(jìn)行有關(guān)計算學(xué)習(xí)重難點1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.難溶電解質(zhì)的溶解與轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)過程一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)上節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)了鹽類水解和非常重要的三大守恒定律，本次課我們將繼續(xù)進(jìn)行新課難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。二、知識講解 考點1 溶解平衡1.溶解平衡的建立一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn
2、(s)難溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm離開固體表面溶解進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液中的An+和Bm又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時，An+和Bm 的沉淀與AmBn固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，稱之為達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài). AmBn固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：AmBn (s)mAn+(aq)nBm(aq)2.溶解平衡的特征：（1）逆:可逆過程;（2）等:沉積和溶解速率相等;（3）動:動態(tài)平衡;（4）定：離子濃度一定（不變）；（5）變：改變溫度、濃度等條件,沉淀溶解平衡會發(fā)生移動直到建立一個新的沉淀溶解平衡。3.電解質(zhì)在水中的溶解度。20。C時電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性的關(guān)系：
3、溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度考點2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.表達(dá)式難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq) Ksp =An+mBmn Ksp僅受溫度影響。 2.溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下離子積Qc和溶度積Ksp的關(guān)系：Qc Ksp時,析出沉淀。Qc Ksp時, 飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc 【拔高】1、 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pM=-lgc（M
4、），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）下列說法正確的是（） AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 Ba 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-） Cb 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32-） Dc 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）c（CO32-）2、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）下列分析正確的是（） ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離
5、子方程式是Cu2+S2-CuS D整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS3、已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.510-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+ 濃度大小順序正確的是（） AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl課程小結(jié) 本次課的主要學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)方法類同于化學(xué)平衡和鹽類水解平衡原理。只要同學(xué)們抓住這一點，那么學(xué)起來就會比較輕松。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1下列化
6、學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )熱純堿溶液的洗滌油污能力強誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A B C D2一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(s)=Ca2(aq)2OH(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是A溶液中Ca2數(shù)減小B溶液中c(Ca2)減小C溶液中c(OH)增大DpH減小3下列說法正確的是A將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH和KW均增大B難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定
7、小C某離子沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D某化合物溶于水能導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)4已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或電離出S2的能力為：FeSH2SCuS，下列離子方程式錯誤的是AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S5下列說法正確的是A在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag與Cl的濃度乘積是一個常數(shù)B已知AgCl的Ksp1.81010，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag與Cl濃度的乘積等于1.
8、81010 mol2L2CKsp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強D難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對它的溶解程度沒有影響【鞏固】1、某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（ ） A.KspFe（OH）3KspCu（OH）2 B.加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點變到b點 C.c、d兩點代表的溶液中c(H+ )與c（OH-）乘積相等 D.Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和2、已知25 時，AgCl的溶度積Ksp1.810-1
9、0，則下列說法正確的是（ ） A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大 B.AgNO3 溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+ )c（Cl-） C.溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag）c（Cl-）Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI3、已知在絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡Ca（OH）2 （s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），現(xiàn)向其中加入少量生石灰，則下列說法錯誤的是（） A析出固體的質(zhì)量增加 B溶液的pH值不變 C溶液中OH-數(shù)目減少 D溶液中Ca2+的濃度減小課后評價表：一 出勤情況準(zhǔn)時（ ） 遲到（ ） 曠課（ ）_二 課上表現(xiàn)情況優(yōu)（ ） 良（ ） 差（ ）_三 課后作業(yè)完成情況全部完成（ ） 部分完成（ ） 未完成（ ）_ 家長簽字：_ 9
第十一講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
