高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物

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1、 非金屬元素及其化合物 一 考綱要求 　　1 鹵族元素——典型的非金屬 　　(1) 以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 　　(2) 從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。 　　(3) 掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。 　　2 其他常見的非金屬元素(如：H、O、S、N、P、C、Si) 　　(1) 了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。 (2) 以H2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。 (3) 掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 (4) 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合

2、理利用 “三廢處理” 與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。 　 (5) 初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響?！　? 二 考點解讀 （一） 鹵族元素 1 鹵素原子結(jié)構(gòu)特點 相同點：鹵素原子最外層都有7個電子 　　 遞變性：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同。 2 鹵素單質(zhì)的制法 　　 由于X2性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，制取X2時都是把鹵離子X-氧化成X2。 (1) 實驗室制法： ① 反應(yīng)原理： MnO2　　 +　4HCl(濃) MnCl2　+ Cl2↑ +2H2O ，在加熱的條件下， MnO2　將Cl-氧化成Cl2

3、，因為I- 的還原性＞Br-的還原性＞Cl- 的還原性， MnO2 能氧化Cl-，就更能氧化Br- 和I-，所以制取鹵素單質(zhì)的反應(yīng)原理：MnO2　　 +　4HX(濃) MnX2　+ X2↑ +2H2O ；又因：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2-＋8H2O,在通常情況下，高錳酸鉀將Cl-氧化成Cl2，因為I- 的還原性＞Br-的還原性＞Cl- 的還原性，KMnO4能氧化Cl-，就更能氧化Br- 和I-，所以制取鹵素單質(zhì)的反應(yīng)原理2KMnO4＋16HX＝2KX＋2MnX2＋5X2-＋8H2O。：將其他物質(zhì)可代替它如KClO3； K2Cr2O7； PbO2；Ca(Cl

4、O)2 等。 ② 裝置：粉末狀固體+液體 氣體。 　　 ③ 除雜裝置（洗氣）——除去Cl2中少量HCl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水（或水）除去HCl，再通過濃H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水。 ④ 收集裝置 用向上排空氣法；排飽和食鹽水。 ⑤ 驗 滿： ①濕淀粉——KI試紙（或品紅試紙）；②濕石蕊試紙。 ⑥ 吸收裝置——燒杯中盛有NaOH溶液?？稍O(shè)計為如下圖所示： (2) 工業(yè)制法：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑； 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 3 鹵族單質(zhì)相似的性質(zhì)　 　　 ① 鹵素單質(zhì)都具有氧化性，除碘以外，

5、其他鹵素單質(zhì)都具有強氧化性，表現(xiàn)：其它與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬鹵化物，都可與某些還原性物質(zhì)(如FeCl2、NaBr、KI等)反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 ② 都可與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，H2＋X2＝2HX(一般用X表示鹵素元素)。 ③ 都能與水反應(yīng)，除氟外，其它與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸，可表示：X2＋2H2O＝HX＋HXO(歧化反應(yīng))。 ④ 都能與堿反應(yīng)：常溫下，X2+2OH- =X- +XO- +H2O;加熱：3X2+6OH- =5X- +XO3- +3H2O。如： 2Cl2 +2Ca（OH）2 ====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ；3Cl2＋6KO

6、H(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O 。 ?⑤ 都能與有機物發(fā)生取代反應(yīng) 或加成反應(yīng) 。 4 鹵族元素及化合物遞變的性質(zhì) （1）遞變的物理性質(zhì)：狀態(tài)：氣→液→固；顏色：逐漸加深；溶沸點：逐漸升高。 （2）遞變的化學(xué)性質(zhì)：按原子序數(shù)遞增的順序，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；鹵化氫越來越不穩(wěn)定；鹵化氫還原性逐漸增強：水溶液的酸性逐漸增強；最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；鹵化銀：AgX的溶解度逐漸減少，顏色逐漸加深，感光性逐漸增強。 (86全國)砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素。砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ） A．常溫下

7、單質(zhì)是固態(tài)，顏色比碘單質(zhì)深。 B．HAt是不穩(wěn)定的弱還原劑。 C．單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑。 D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水。 5 鹵素及其化合物特殊的性質(zhì) （1）氟元素在化合物中化合價只有－1價，無正價。常溫下氟氣與水反應(yīng)不同于其他鹵素（產(chǎn)物不同，原理不同）。Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2；氫氟酸為弱酸，氫氟酸腐蝕玻璃。實驗室中常用鉛皿或塑料容器保存。 （2）溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)。實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，不能用橡皮塞，盛有液溴的試劑瓶內(nèi)

8、常加適量水。 （3）碘，物理特性：易升華（常用于分離提純碘）。化學(xué)特性：碘（I2）遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱。與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2 （I2+Fe △ FeI2）而不是FeI3。 （4）溴、碘的溶解性。單質(zhì)的溶解性：易溶于有機溶劑，下表列出溴在不同溶劑中的顏色. 水 CCl4 汽油（苯） Br2 橙色 橙紅色 橙紅色 （5）次氯酸 ① 次氯酸是比碳酸還弱的弱酸，它部分電離產(chǎn)生H+和次氯酸根離子。HClOH+＋ClO- 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3ˉ＋2HClO。② 次氯酸不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣，故只能存在于稀

9、水溶液中。 2HClO＝2HCl＋O2- ③ 次氯酸是強氧化劑，漂白作用。遇適量酸時：ClO-＋H+＝HClO；遇濃鹽酸時ClO-＋H+＋Cl-＝Cl2-＋H2O。 6?鹵離子（x -）的檢驗 （x=Cl、Br、I）用稀HNO3酸化的硝酸銀溶液，來檢驗溶液中的鹵素離子　 　 Cl-+Ag+=AgCl↓（白色）；Br-+Ag+=AgBr↓ (淡黃色) ；I-+Ag+=AgI↓（黃色） 7鹵化氫的制取 利用難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸的原理：制取HF、HCl可用濃H2SO4， 　　HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑ ；　　HCl: 2NaCl+H2SO4(濃

10、)Na2SO4+2HCl↑ 用無強氧化性的高沸點酸濃H3PO4制備HBr, HI。 　　NaBr+H3PO4(濃)HBr↑+NaH2PO4 ；　　KI+H3PO4(濃)HI↑+KH2PO4 8 萃取和分液 （1）萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。選用萃取劑的原則：①和原溶液中溶劑不互溶。如萃取溴水中的溴或碘水中的碘就不能用酒精。②溶質(zhì)在萃取劑中溶解度要大于原溶劑中的溶解度。萃取常用的主要儀器是分液漏斗。④萃取劑與原溶劑和被提取物不反應(yīng)。 （2）分液是把兩種互不相溶且密度不同的液體混合物從界面處分離開的操作。使用的儀器是分液漏斗。 （3）操

11、作步驟（萃取與分液結(jié)合進行） 混合振蕩→靜置分層→分液，分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從分液漏斗頸慢慢流出，當(dāng)下層液體剛好流完便立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出，分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。 【例】（高考改編題） 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗： ⑤提取碘 ④MnO2＋H2SO4（稀） ②浸泡 ①灼燒 海帶 海帶灰 海帶灰 懸濁液 ③ 含碘離子溶液 含碘水溶液 含碘苯溶液 ⑥ 單

12、質(zhì)碘 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）、步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的 儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。 A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器。 （2）、指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③ ，⑤ ；⑥ 。 步驟④中反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）、步驟⑤提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A．甲苯、酒

13、精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 其理由是 。 （4）、請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法： 　　　　　　　　　　　　 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變 藍，說明還有單質(zhì)碘）。 （5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有 機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實 驗裝置圖中的錯誤之處： ① ； ②

14、 ； ③ 。 （6） 進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱 的原因是 ， 最后晶態(tài)碘在 里聚集。 （二） 氧族元素 1 臭氧與普通氧氣 (1) 兩者化學(xué)性質(zhì)上的差異 ：臭氧的氧化性比氧氣強。 (2) 臭氧和氧氣的關(guān)系： 同素異形體；在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化：203=302 “臭氧空洞” 2 過氧化氫 (1) 結(jié)構(gòu) 過氧化氫的分子式為H202，結(jié)構(gòu)式是H-0-0-H。在該分子中H是+1價O是-

15、1價。 (2) 化學(xué)性質(zhì) ① 弱酸性 ② 不穩(wěn)定性 ③ 既具有氧化性又具有還原性：因分子中的氧呈現(xiàn)-1價 。 3 硫 （1） 物理性質(zhì)：常溫為淡黃色晶體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 （2） 化學(xué)性質(zhì)— 在單質(zhì)硫中硫元素的化合價為0， 既具有氧化性又具有還原性，遇到較強還原性物質(zhì)，表現(xiàn)較強的氧化性；遇到較強氧化性物質(zhì)，表現(xiàn)較強的還原性。 ① 與金屬反應(yīng) Cu+S Cu 2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸） Fe+S △ FeS（黑色） ② 與非金屬的反應(yīng) S+O2 點燃 SO2 S+H2 H2S

16、（說明硫化氫不穩(wěn)定） ③ 與化合物的反應(yīng)：S+6HNO3（濃） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O；S+2H2SO4（濃） △ 2SO2↑+2H2O。 3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O。 （3） 某一玻璃容器內(nèi)附著硫，其洗滌方法：物理方法 用CS2；化學(xué)方法：加入熱的強堿溶液。 4、二氧化硫的性質(zhì)： SO2的“三性”（漂白性、氧化性和還原性 ）。 （1）污染性：SO2 是酸雨的主要污染物。SO2主要來自化石燃料和汽車尾氣，除硫方法：鈣基固硫。 （2）漂白性：SO2使品紅溶液褪色，其原理：由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合

17、成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。 （3）兩面性 氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O。 還原性：SO2使鹵水、含鐵離子溶液和高錳酸鉀溶液褪色 SO2＋X2＋2H 2O=== H2SO4＋2HX ; 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4， SO3是一種無色固體，熔點是16.80C，沸點也只有44.8℃，易溶于水，溶于水時放出大量的熱。） 把Cl2和SO2

18、混合用于漂白，能否增強漂白效果？ SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl （4） 酸性氧化物 能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O， SO2與CO2的相互鑒別 鑒別SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需再加熱看能否再復(fù)原。 鑒別CO2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。 當(dāng)CO2中混有SO2時，應(yīng)先除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。 除去CO2中的SO2，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通過品紅溶液(檢驗SO2是否被除盡

19、)。 5 硫酸 （1） 濃硫酸的化學(xué)特性：① 吸水性（干燥劑）；② 脫水性（炭化）；③ 強氧化性。 ⑴ 硫酸具有強的氧化性的主要原因是硫酸中含有非金屬性較強且又呈最高價態(tài)（+6）的硫元素。 ⑵ 濃硫酸在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質(zhì)，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣，中學(xué)化學(xué)中常見的還原產(chǎn)物為SO2。 （2） SO42 －檢驗 原理：H2SO4和硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生SO42 －，利用BaSO4即不溶于水，也不溶于稀酸，來檢驗SO42 －的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和酸（鹽酸或稀硝酸）。 常用方法： ① 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

20、現(xiàn)象（沉淀不消失） 結(jié)論：可能含有SO42 －、Ag＋。 ② 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失） 結(jié)論：可能含SO42 －、SO32-。 ③ 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失） 結(jié)論：可能含SO42 －、SO32-、Ag＋。 小結(jié)：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)判斷待測溶液中是否有SO42 －存在。 待測液澄清液白色沉淀（說明待測液中含有SO42-離子） 【例】（10廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾

21、氣進行吸收處理。 （1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________． （2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為__________． （3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）． ① 提出合理假設(shè) ． 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_______． ② 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3m

22、oLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液． 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． 步驟2： 步驟3： （三） 氮族元素 1 氮氣 分子中N≡N非常牢固，通常情況下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)。 與氫氣反應(yīng)生成NH3（高溫高壓鐵觸媒）；點燃 與氧氣在放電條件下生成NO 與活潑金屬反應(yīng) 3Mg+N2 Mg3N2 固氮作用 2

23、磷 （1）磷的同素異形體 白磷和紅磷。 （2）磷的化合物 ① P2O5：極易溶于水，是較好的干燥劑（吸濕性很強）能與水作用： P2O5+H2O（冷）=2HPO3（劇毒）P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4（無毒）。 ② H3PO4：無色晶體，與水任意比例互溶，有吸濕性，可作干燥劑，屬非氧化性酸，沸點高。 ③ 磷酸鹽： 溶解性：磷酸二氫鹽均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸鹽和磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外不溶于水。 3 氨 (1) 氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì) ① 氨的結(jié)構(gòu)： 電子式：結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型：三角錐形；NH3是極性分子。 ② 化學(xué)性質(zhì)： Ⅰ 與水反應(yīng)：NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊

24、試紙變藍的氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3。 氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇過量的氨水會生成絡(luò)離子而溶解。如：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3 NH4+ Ag＋+NH3·H2O=AgOH+ NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O Ag2O +4 NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+ +2OH―+3H2O 。 Ⅱ 與酸的反應(yīng)： Ⅲ 強還原性 與氧化劑O2、 Cl2、、氧化銅等反應(yīng)。 （2）氨的實驗室法 用銨鹽與堿共熱：

25、2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，屬固+固→氣型； 直接加熱濃氨水或?qū)獍彼稳牍腆w堿Na2O、K2O、CaO、BaO等，液→氣、液+固→氣型制，其原理： 氨水中存在：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡，若能使[OH-]增大,或加熱或反應(yīng)（與氨水中的水）放大量的熱,均可連鎖左移。 ① 發(fā)生裝置：固+固加熱型。與制備O2 和CH4 氣體相似；收集NH3 用向下排空氣法收集。 ② 檢驗：a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。 ③ 干燥：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2

26、反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。 4 NOx（氮氧化物） ① NO是一種無色無味氣體，接觸空氣后立即被氧化為NO2而變紅棕色，收集NO氣體必須用排水集氣法。實驗室中制NO氣體是銅與硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ② NO2是一種紅棕色 氣體。它與水反應(yīng)，而易溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑ 在NO2中，因N的價態(tài)較高，它的氧化性較強，NO2能氧化SO2、KI等物質(zhì)：NO2+SO2=SO3+H2O NO2+2KI=2KNO2+I2（NO2能使?jié)駶櫟牡矸?/p>

27、KI試紙為藍） ③ 隱含反應(yīng)2NO2 N2O4的應(yīng)用： 有關(guān)NO、NO2、O2的混合氣體和水反應(yīng)的計算 關(guān)系式：4NO2+O2+H2O=4HNO3 4NO+3O2+H2O=4HNO3 5 銨鹽 （1）結(jié) 構(gòu)：離子晶體，具有離子鍵、共價鍵和配位鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物。 （2）物理性質(zhì)： 離子晶體，都易溶于水。 （3）化學(xué)性質(zhì): ① 銨鹽受熱易分解.，但并不是所有的銨鹽受熱分解都有氨氣生成。 ② 與堿反應(yīng)：離子方程式的書寫：如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下； 如

28、使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：NH4++OH― = NH3·H2O ③ 水解反應(yīng)： 6 硝酸的化學(xué)特性 ⑴ 硝酸的不穩(wěn)定性 ⑵ 硝酸的氧化性 ① 不活潑金屬（銅、汞、銀等）與硝酸反應(yīng)：在反應(yīng)中硝酸均既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。 與濃硝酸反應(yīng)一般認(rèn)為生成硝酸鹽和二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生金屬硝酸鹽和一氧化氮， Cu+4HNO3（濃）= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ； 3Cu+8HNO3（?。?△ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。 ② 活潑金屬與硝酸反應(yīng)， Ⅰ 鋁、鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象， 活潑金屬跟稀硝酸反應(yīng)，由于金屬的強

29、還原性，還原產(chǎn)物較為復(fù)雜。 例如：4Mg+10HNO3（?。?4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。 Ⅱ 鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應(yīng)為：Fe+6HNO3（濃） △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O 過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)為： 3Fe+8HNO3（?。?△ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O ③ 碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)在熱而濃的硝酸中劇烈反應(yīng)： ④ 某些還原性的化合物能被硝酸氧化 3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O 。 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O。

30、 2NaBr+4HNO3（稀）△ 2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O 。 6KI+8HNO3（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O。 （3）硝化作用： （四） 碳族元素 硅及其化合物的特性： 1 碳、硅、鍺 錫的+4價化合物穩(wěn)定，+2價化合物不穩(wěn)定；鉛的+4價化合物不穩(wěn)定，+2價化合物穩(wěn)定。 2 Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si。 3 非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H2 放出，但Si卻放出H2 4 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用。 5 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用。 6 Na2S

31、iO3的水溶液稱水玻璃，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）俗稱泡花堿。 近幾年關(guān)于《幾種重要的非金屬》典型高考題匯編 一、選擇題 1（10全國Ⅰ）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 2（10福建）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si

32、SiO2 H2SiO3 3（10上海）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是 A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 4 (07 上海)可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是( ) 濃硫酸 (A) 銅和稀硝酸制一氧化氮 。 (B) 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫。 (C) 鋅和稀硫酸制氫氣 。 (D) 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫。 5 1.92g銅投入到一定量濃硝酸

33、中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標(biāo)況）將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積（）ml A、504 B、168 C、336 D、224 6（09寧夏） 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 7（09江蘇）下列所列各組

34、物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 8（09安徽）.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是 9（09上海）．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是 10（ 10廣東）對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 　A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色?！、實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 　C、實驗Ⅲ：試管

35、中溶液顏色變?yōu)榧t色，D、實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體。 二、填空題及實驗題 11.下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1) 寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ (2) 寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________ (3) 寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式________________________________

36、____； (4) 將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。 ① 寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________； ② 反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③ 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH____(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_____________。 12．如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問

37、題： 實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后變色 2 20mLH2S 10mLSO2 3 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 剩有無色氣體，活 塞自動向內(nèi)壓縮 4 15mlCl2 40mLNH3 ⑴、實驗1中，沉淀最終變?yōu)? 色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式 。 ⑵、實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有 生成，活塞 移動（填向外、向內(nèi)、不）。 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入

38、 溶液中。 ⑶、實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是 ，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑷、實驗4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為 mL。 13．請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。 (1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器

39、下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下： (2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表 儀器符號 儀器中所加物質(zhì) 作用 A 石灰石、稀鹽酸 石灰石與鹽酸生成CO2 B C D ?E ? ? (3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是???????????????????????????????????????????????????? ； (4)驗證CO的方法是?????????????????????

40、???????????????????????????????? 。 14（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下： （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。 （2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。 （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)______

41、_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。 （4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。 15．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： 1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： 2)整個過程中的還原劑是 。 3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化

42、。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。 4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位有效數(shù)字) 參考答案 11.（1）H2+S H2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）。 (2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 (3）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。(4）①H2SO3 +2OH- = SO32- +

43、 2H2O。?、诖笥冢籒a2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。 ③ 增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。 12.⑴紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ⑵黃色固體 向內(nèi) NaOH ⑶NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑷黃綠色變?yōu)闊o色 5 13. 儀器符號 儀器中所加物質(zhì) 作用 A 石灰石、稀鹽酸 石灰石與鹽酸生成CO2 B 飽和碳酸鈉 除去CO2中的HCl C 濃硫酸 除去CO2中的水分 D 干燥木炭粉 與CO2反應(yīng)生成CO E 澄清石灰水 吸收未反應(yīng)的CO2 (

44、3)可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出. (4)點燃?xì)怏w，火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi) 壁的石灰水變渾濁. 14.解析：(1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。 (2) 收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。 (3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵

45、粉。 (4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。 Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。 15.(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。 (2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染(3)鐵粉 過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟比色卡對比。低。 15. 答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3； 12