湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量說(shuō)課稿

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1、 化學(xué)反應(yīng)與能量 李仕才 一、教材分析 化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)內(nèi)容主要出現(xiàn)在必修?2?第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能和選修?4?第一 章化學(xué)反應(yīng)與能量，通過(guò)認(rèn)真分析教材的這部分內(nèi)容，發(fā)現(xiàn)主要考點(diǎn)有宏觀、微觀分析化學(xué) 反應(yīng)中能量變化的原因，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷，反應(yīng)熱、焓變、燃燒熱，中和熱等概 念的理解，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和判斷，蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算，以及能源等。 統(tǒng)觀整個(gè)高中化學(xué)教材，除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的 能量變化來(lái)組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類十分重要。能源是人類生存 和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。 本部分內(nèi)容與后

2、面電化學(xué)基礎(chǔ)形成了一個(gè)能量轉(zhuǎn)化的體系，使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的 變化有了整體認(rèn)識(shí)。本節(jié)通過(guò)對(duì)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人 類利用能源的歷史過(guò)程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹立起科學(xué)的能源觀，形成將化學(xué)能與熱能 相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，并引導(dǎo)學(xué)生形成與環(huán)境和諧共處，合理 利用自然資源的概念。 二、高考要求和命題趨向 考綱要求 ①了解化學(xué)反應(yīng)中能量 轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn) 化形式。 ②了解化學(xué)能與熱能的 相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、 放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 ③了解熱化學(xué)方程式的 含義，能正確書寫熱化學(xué)方 程式。

3、 ④了解能源是人類生存 和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了 解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的 重要作用 ⑤了解焓變（ΔH）與反 考題取樣 2018?全國(guó)卷?I,T28(2)①； 2018?全國(guó)卷?II，T27(1)； 2018?全國(guó)卷?III，T28(2)； 2017?全國(guó)卷?II，T27(1)； 2016?全國(guó)卷?III，T27(4) 2018?天津卷，T10(2)?①； 2015?新課標(biāo)全國(guó)卷 I,T28(3)；2015?新課標(biāo)全國(guó) 卷?II，T27(1) 2015?北京理綜，T9 2018?北京卷，T27(1)； 2014?大綱全國(guó)卷，T28(1

4、) 考向必究 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 根據(jù)圖示能量關(guān)系，判斷反應(yīng) 過(guò)程 給出信息，書寫熱化學(xué)方程式 應(yīng)熱的含義。 ⑥理解蓋斯定律，并能 運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng) 焓變的計(jì)算。 考情分析：反應(yīng)熱已成為近幾年高考全國(guó)卷的必考內(nèi)容，主要在全國(guó)卷非選擇題部分某 一問(wèn)中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程進(jìn)行考查，考查內(nèi)容常與蓋斯定律的應(yīng)用和 反應(yīng)熱的計(jì)算有關(guān)。隨著能源問(wèn)題的日益突出，與新能源問(wèn)題相關(guān)的考點(diǎn)也引起了關(guān)注。 命題趨向：預(yù)計(jì)在?2019?年高考中，反應(yīng)熱的

5、考查內(nèi)容將不斷拓寬，對(duì)熱化學(xué)方程式的書 寫及蓋斯定律的應(yīng)用要求會(huì)有所提高，另外試題會(huì)更加關(guān)注能源問(wèn)題，以期引導(dǎo)考生形成與 環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的概念。 三、學(xué)情分析 化學(xué)反應(yīng)與能量在必修?2?和選修?4?中都有，學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)已經(jīng)基本掌握了化 學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念，能書寫和判斷簡(jiǎn)單的熱化學(xué)方程式，并且可以根據(jù)公式計(jì)算 反應(yīng)熱。但是由于時(shí)間較長(zhǎng)，學(xué)生對(duì)這部分的內(nèi)容有所遺忘，尤其是反應(yīng)熱與焓變、燃燒熱 與中和熱等概念又混淆不清，在利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，分不清物質(zhì)中到底含有多少個(gè)化學(xué) 鍵，在應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不知道怎么通過(guò)變形得到

6、目標(biāo)方程等。 針對(duì)這些問(wèn)題，一輪復(fù)習(xí)要注意對(duì)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)、歸納，對(duì)比、總結(jié)，將知識(shí)系統(tǒng)化， 考點(diǎn)突出化、方法具體化，以完善學(xué)生的知識(shí)體系，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 四、教法學(xué)法分析 教法：多媒體輔助、講解法、分組討論、自主探究、真題演練、反思?xì)w納等等 將復(fù)習(xí)過(guò)程中出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)、易混淆點(diǎn)，采用多臺(tái)階、小步幅的方法層層推進(jìn)，使學(xué)生 在教學(xué)的進(jìn)程中潛移默化地收獲和提高。 學(xué)法：查教材和資料梳理相關(guān)內(nèi)容，分析真題，鞏固練習(xí)加深理解，自主探究或討論， 攻堅(jiān)克難，整理歸納條理清晰。 五、教學(xué)安排 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（基礎(chǔ)） 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷（重點(diǎn)

7、） 第三課時(shí) 蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算（重點(diǎn)、難點(diǎn)） 六、教學(xué)設(shè)計(jì) 基本思路：知識(shí)梳理 典例分析 真題演練 歸納總結(jié) 習(xí)題鞏固 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1、反應(yīng)熱和焓變 【復(fù)習(xí)鞏固教材，構(gòu)建知識(shí)體系】首先梳理化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念，如反應(yīng)熱、 焓變、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等； 【投影展示圖像】對(duì)比分析圖像，理解圖像的含義，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 以及活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系的理解。如圖?1?從宏觀角度分析為放熱反應(yīng)，圖?2?從微觀角度分 析為放熱反應(yīng)，圖?3?圖?4?是關(guān)于催化劑、活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。催化劑能降低反應(yīng)的活化 能，但不影響焓變。通過(guò)圖像將零散知識(shí)點(diǎn)串

8、聯(lián)起來(lái)形成整體概念，便于掌握。 【真題演練】弄清考法，有的放矢。15?年北京理綜第?9?題就是從微觀角度分析化學(xué)反 應(yīng)中能量的變化。 2、燃燒熱和中和熱 2 【知識(shí)梳理】弄清燃燒熱和中和熱的概念。1、燃燒熱：在?101?kPa?時(shí)，1mol?純物質(zhì)完 全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。?、中和熱：在稀溶液中， 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成?1mol?液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。注意：兩者標(biāo)準(zhǔn)不同。燃 燒熱的標(biāo)準(zhǔn)是?1mol?純物質(zhì)，中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是?1mol?液態(tài)水。通過(guò)概念的對(duì)比分析，找出差異， 加深理解。 【投影展示例題】學(xué)生分組討論結(jié)果，加深對(duì)概念的

9、理解，同時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)，如?C——CO2， H——H2O，S——SO2?等；中和熱必須是稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽和?1?mol?液 態(tài)水的反應(yīng)熱才為?57.3kJ·mol－1 【習(xí)題鞏固】加深學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶。 3、能源 能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。解決能源危機(jī)已成為人們關(guān)注的重點(diǎn)。作為學(xué) 生應(yīng)該了解能源的現(xiàn)狀，并且養(yǎng)成節(jié)約能源的意識(shí)。【素材展示】可以通過(guò)圖表、數(shù)據(jù)讓學(xué) 生直觀的了解能源的分類和現(xiàn)狀，從而尋找解決能源問(wèn)題的途徑：合理利用能源；積極開發(fā) 新能源。【學(xué)生活動(dòng)】查閱資料交流討論：化學(xué)在解決能源危機(jī)中的作用。將理論與實(shí)際結(jié) 合起來(lái)，關(guān)注現(xiàn)

10、實(shí)生活。 2 4、中和熱的測(cè)定 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)在高考中考的概率較小，但是實(shí)驗(yàn)一直是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)過(guò)程 中遇到實(shí)驗(yàn)，就應(yīng)該有意識(shí)的培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。所以首先復(fù)習(xí)鞏固實(shí)驗(yàn)相 關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)驗(yàn)操作以及誤差分析等，然后通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析例題，總 結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果和易錯(cuò)點(diǎn)。 二、熱化學(xué)方程式的書寫和判斷 熱化學(xué)方程式的書寫和判斷在高考中考試頻率較高，出題角度也多樣化，可以結(jié)合圖像 考，也可以直接根據(jù)題給信息考。不論如何考應(yīng)以不變應(yīng)萬(wàn)變。 【考題精講精練】以學(xué)生練習(xí)為主，教師引導(dǎo)為輔。結(jié)合題目分析：如第1?題熱化學(xué)方 程式已知，重

11、點(diǎn)在于 ?的計(jì)算，很多同學(xué)會(huì)寫成?Δ?H＝a－b?kJ·mol－1?忽略?Δ?H?的符號(hào)， 由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以?Δ?H＝＋(a－b)?kJ·mol－1?。第?2?題書寫的關(guān)鍵在于首先 利用蓋斯定律計(jì)算出生成?1mol?液氨時(shí)的反應(yīng)熱，然后要注意?Δ?H?的符號(hào)和數(shù)據(jù)，Δ?H?數(shù)據(jù) 要和化學(xué)計(jì)量系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。設(shè)計(jì)的意圖在于引導(dǎo)學(xué)生形成正確的解題思路。 【考題分析】根據(jù)信息書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，重點(diǎn)是弄清熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義。 第?1?題合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Δ?H?是指物質(zhì)按照化學(xué)方程式完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，如果 題目改為?1mol?氮?dú)夂?3mol?氫氣反應(yīng)，它的熱

12、效應(yīng)就不是?92.2?kJ·mol－1；第?2?題重點(diǎn)是注 意吸熱反應(yīng)“＋”不能??；第?3?題注意非常溫常壓下，條件不能省；第?4?題學(xué)生易錯(cuò)在不能 找到計(jì)算?Δ?H?的對(duì)應(yīng)物質(zhì)，本題用?CO2?對(duì)應(yīng)計(jì)算。第?5?題根據(jù)題意能正確寫出化學(xué)方程式再 改寫為熱化學(xué)方程式。 【反思?xì)w納】注意事項(xiàng)： ①注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25?℃、101?kPa?下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。 ②注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) ③注意?Δ?H?的符號(hào)和單位 ④熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”，不寫“點(diǎn)燃”，“加熱”等反應(yīng)條件。 ⑤熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與?Δ?H?相對(duì)應(yīng)。 【習(xí)題鞏固，歸納總結(jié)】

13、熱化學(xué)方程式書寫和判斷的方法。 書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的五步：寫方程，標(biāo)狀態(tài)，標(biāo)條件，標(biāo)?Δ?H，標(biāo)數(shù)值 熱化學(xué)方程式正誤判斷的五審：符號(hào)，單位，狀態(tài)，數(shù)值相對(duì)應(yīng)，是否復(fù)合概念。 【設(shè)計(jì)目的】1.分題型訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的書寫和判斷的理解。2、提高 學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 三、蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算 通過(guò)回顧教材復(fù)習(xí)蓋斯定律的基本內(nèi)容，重點(diǎn)在于蓋斯定律的應(yīng)用：反應(yīng)熱大小比較和 反應(yīng)熱的計(jì)算。 1、Δ?H?大小比較 Δ 【復(fù)習(xí)回顧】Δ?H?比較大小的總體原則：①帶符號(hào)比較；②化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，?H?不同； ③同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，Δ?H?不同。然后再根據(jù)不同題型，

14、分析歸納解題方法。 【例題分析】例?1?利用直接比較法比較大?。孩俑鶕?jù)產(chǎn)物狀態(tài)不同，②根據(jù)化學(xué)計(jì)量系 數(shù)不同，③根據(jù)概念不同來(lái)快速判斷反應(yīng)熱大小。 【歸納總結(jié)】（1）直接比較法：利用概念、狀態(tài)、系數(shù)等，迅速比較反應(yīng)熱的大小。 若反應(yīng)為放熱反應(yīng)： (1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。 (2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。 (3)在比較反應(yīng)熱(Δ?H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，Δ?H 反而越小。 3 【考題精講】例?2?中 3?與 4?無(wú)法直接

15、比較大小，必須借助于?5，利用蓋斯定律比 較反應(yīng)熱大小。 【反思?xì)w納】（2）蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小 一般出現(xiàn)在以下題型中①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同；②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同； ③兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較。重點(diǎn)是通過(guò)例題分析總結(jié)歸納解題方法。使學(xué)生通過(guò)比較 找到不同解決問(wèn)題的方法。 2、反應(yīng)熱的計(jì)算 反應(yīng)熱的計(jì)算是本節(jié)重點(diǎn)，也是近幾年高考的高頻考點(diǎn)，應(yīng)作為一輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。針對(duì) 其難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，我們應(yīng)該化繁為簡(jiǎn)，化整為零，再歸納總結(jié)，使學(xué)生條理清晰的掌握知識(shí) 點(diǎn)的同時(shí)，也能認(rèn)識(shí)到量化的反應(yīng)熱在化學(xué)生產(chǎn)和生活中的重要性。 反應(yīng)熱的計(jì)算方法很多可以利用燃燒熱和中和熱、物質(zhì)總能量

16、、鍵能、熱化學(xué)反應(yīng)方程 式及蓋斯定律計(jì)算。 （1）由鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 【真題精煉、引導(dǎo)分析】?jī)蓚€(gè)典型例題，都是與鍵能有關(guān)的反應(yīng)熱計(jì)算問(wèn)題，但是兩者 又有不同。第一題可先寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的公式求解。第二題 根據(jù)給出的鍵能無(wú)法直接根據(jù)公式求解，因?yàn)?C、CO?的鍵能未知，必須先利用蓋斯定律將兩 式進(jìn)行轉(zhuǎn)化，再利用鍵能求解。 【練后歸納】解題要點(diǎn)：(1)計(jì)算公式：Δ?H＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 (2)關(guān)鍵：正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目。 (3)熟記常見物質(zhì)鍵的種類和數(shù)目。 （2）由圖像計(jì)算反應(yīng)熱 【典例分析】引導(dǎo)學(xué)生形成正確的思維

17、模式——分析題意、明確目標(biāo)、知識(shí)儲(chǔ)備、解決 問(wèn)題。再通過(guò)考題精煉加深理解。 （3）蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 應(yīng)注重方法指導(dǎo)，讓學(xué)生形成正確的思維模式。【真題演練】18?年和?16?年的這兩個(gè)真 題都是直接告訴了目標(biāo)方程讓我們求?Δ?H，解體方法就是目標(biāo)方程法，具體操作為三調(diào)一加， 注意方程式運(yùn)算時(shí)，Δ?H?也要進(jìn)行運(yùn)算。 【考題精煉】本題也給了目標(biāo)方程，但是學(xué)生很容易出錯(cuò)，主要是因?yàn)橐阎磻?yīng)太多， 學(xué)生在運(yùn)算過(guò)程中很容易把系數(shù)弄錯(cuò)，所以強(qiáng)調(diào)運(yùn)算一步就寫一步反應(yīng)，便于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。17 年的這個(gè)真題沒(méi)有目標(biāo)方程，所以我們?cè)跁鴮懞陀?jì)算時(shí)，要注意抵消哪些物質(zhì)。反應(yīng)熱的計(jì) 算方法很多，我們要具體問(wèn)題具體分析，靈活運(yùn)用各種方法。學(xué)生想要掌握這些方法關(guān)鍵還 是要通過(guò)訓(xùn)練加深理解和認(rèn)識(shí)。 【總結(jié)歸納】解體步驟：①找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置 ( ) ②根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和位置，對(duì)已知方程式進(jìn)行處理變形“三調(diào)一加” ③根據(jù)蓋斯定律：方程式進(jìn)行加減的時(shí)候，能量也符合加減，計(jì)算?Δ?H 【設(shè)計(jì)目的】1、通過(guò)真題演練，使學(xué)生明確考法。2、層層深入，提高能力?3、完善學(xué)生的 知識(shí)體系?4、以提高學(xué)生的核心素養(yǎng)。 七、鞏固練習(xí)（見附件） 4