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1、A濃度為0.1molL1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小解析A項，加水稀釋，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，第8章水溶液中的離子平衡李仕才一、選擇題*1、下列說法正確的是()cCH3COOcCH3COOHB濃度為0.1molL1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1molL1HA溶液pH為4，則HA為弱電解質DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大答案CcCH3COOcCH3COOHKa增大；D項，濃度越大，電離程度越小。2、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是()A溶
2、液顯電中性B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的電離平衡有：CH33COOH，H2OH，陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等，與是否達到電離平衡無關，A錯；CH3COOH是弱電解質，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯；依據(jù)電離方程式，不管是否達到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D錯；氫離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，所以C對。答案：C3、下列關于電離常數(shù)的說法中正確的是()A電離常數(shù)越小，表示弱電解質的電離能力越弱B電離常數(shù)與溫度無關C不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1
3、K2K3解析：電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質的電離能力強弱，A正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關，因為弱電解質電離都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素無關，B、C錯誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H對第二步電離起抑制作用，故K1K2K3，D錯誤。答案：A4、體積相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，與鹽酸中和時兩者消耗HCl的物質的量()A相同C中和氨水的多B中和NaOH的多D無法比較解析：NaOH和NH3H2O都是一元堿，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，所以c(NaOH)c(NH3H2O)，等體積的兩種溶液n(NaOH)Ks
4、p(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同類型的難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。答案：D*13、(2017邢臺期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案C解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右
5、移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。二、非選擇題41、在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中109a0.0144解析氨水與HCl等體積混合，電荷守恒關系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。4NH3H2O?NHOHmolL10.01222a0.01molL1107molL142109Kba0.01a0.010.01107。222、5
2019高考化學一輪練題 水溶液中的離子平衡
