鹽類的水解 專題訓練及答案

《鹽類的水解 專題訓練及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《鹽類的水解 專題訓練及答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 鹽類的水解 專題訓練及答案 一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分) 1. 《本草綱目》中對利用k2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗? 化學反應屬于 ()23 A. 水解反應 B.置換反應 C.酯化反應 D.加成反應 【解析】選A。碳酸鉀水解生成堿(氫氧化鉀)，屬于水解反應。 2. (2018 ?安康模擬)25 °C時，關于①0.1 mol?L-i的NH4C1溶液 ②0.1 mol ? L-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是 () A. 若向①中加適量水,溶液中錯誤！未找到引用源。的值減小 B.若將①和②均稀釋1

2、00倍，①的pH變化更大 C.若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動 D.若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c(NH3 ?H2O)>c(Na+) 【解析】選C。加水促進N錯誤！未找到引用源。水解,n(Cl-)不變,n(N錯誤！未找到引用源。)減小，而錯誤！未找到 引用源。=錯誤！未找到引用源。，故隨著溶液的稀釋,錯誤！未找到引用源。逐漸增大普項錯誤;N錯誤！未找到引用 源。的水解為可逆反應，而且水解較微弱，而NaOH是強電解質(zhì)，故①和②均稀釋100倍時，②的pH變化大史項錯誤;0.1 mol ?L-1的NaOH溶液加水稀釋時，溶液中c(OH-)減小，對水電離的抑制程度減小，故

3、水的電離平衡正向移動,C項正確；由 溶液中電荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N錯誤！未找到引用源。)+c(Na+)，由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3 ? H20)+c(N錯誤！未找到引用源。)， 因 pH=7,故 c(0H-)=c(H+),三式聯(lián)立可得 c (Na+)=c (NH3 ? H2O),D 項錯誤。 3. (2018 ?成都模擬)現(xiàn)有①Na2C03溶液，②CH3C00Na溶液:③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol ? L-1。下列 說法正確的是 ()23 3 A. 三種溶液的pH大小順序是③〉②〉① B. 將三種溶液稀釋

4、相同倍數(shù),pH變化最大的是① C. 分別加入25 mL 0.1 mol ? L-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①〉③〉② D. 三種溶液中，由水電離的c(0H-)大小順序是③〉①〉② 【解析】選C。根據(jù)“組成鹽的弱酸根離子對應的弱酸酸性越弱，鹽溶液的堿性越強”可得，三種溶液的堿 性:③〉①〉②,pH:③〉①〉②,A錯誤;稀釋會促進①、②的水解，因此pH變化最大的是③,B錯誤;分別加入25 mL 0.1 mol - L-1鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaHC03和NaCl,顯堿性，②中溶質(zhì)為CH3C00H和NaCl,顯酸性，③中溶質(zhì)為NaCl,顯中性,pH 大小順序為①〉③〉②,C正確;Na0

5、H溶液抑制水的電離，Na2CO3溶液和CH3C00Na溶液促進水的電離，故③中由水電離的 c(0H-)最小,D錯誤。 4. Na2S03溶液作為吸收液吸收S02時,吸收液pH隨n(S錯誤！未找到引用源。)：n(HS錯誤！未找到引用源。)變化圖象 如圖： 則以下離子濃度關系的判斷正確的是 M(HSOj) () A. NaHS03 溶液中 c (H+)c(S錯誤！未找到引用源。)>c(HS錯誤！未找到引用源。)>c(0H-)>c(H+) 仁當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(S錯誤！未找到引用源。)>c(HS錯誤！未找到引用

6、源。)>c(0H-)=c(H+) D.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(HS錯誤！未找到引用源。)+c(S錯誤！未找到引用源。) 【解析】選D。用Na2S03溶液吸收S02時，隨著吸收量的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由圖象中信息可知NaHS03溶液 為酸性溶液,c(H+)>c(0H-),A錯誤;Na2S03溶液中S錯誤！未找到引用源。的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程 度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子,所以c(HS錯誤！未找到引用源。)應小于c(0H-),B錯誤；由圖象中數(shù)據(jù)，當c(S錯 誤！未找到引用源。)二 c(HS錯誤！未找到引用源。)時,pH=7.2,故當吸收液呈中性時，

7、可推出c(S錯誤！未找到引用源。) c(HS錯誤！未找到引用源。)+c(S錯誤！未找到引用源。)，D正確。 5. (2018 ?銀川模擬)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得 濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是 「 ) 3 A. 錯誤！未找到引用源。<1.0X10-7 mol ?L-1 B. c(Na+)=c(

8、HC錯誤！未找到引用源。)+c(C錯誤！未找到引用源。)+c(HfO3) C. c(H+)+c(N錯誤！未找到引用源。)=c(OH-)+c(HC錯誤！未找到引用源「)+2c(C錯誤！未找到引用源。) D. c(Cl-)>c(N錯誤！未找到引用源。)>c(HC錯誤！未找到引用源。)>c(C錯誤！未找到引用源。) 【解析】選C。濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項，濾液pH<7,則c(H+)>1.0X10-7 mol ? L-1,常溫 下K曠1.0X10-14，所以錯誤！未找到引用源。<1.0X 10-7 mol ? L-1,A項正確；B項，由于開始加入等物質(zhì)的量的

9、NH4HCO3與NaCl,根據(jù)物料守恒可知,B項正確;C項，析出NaHCO3 后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得c (H+) + c(N錯誤！未找到引用源。)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC錯誤！未找到引用源。)+2c(C錯誤！未找到引用源。)+c(Cl-),因 c(Na+)

10、l-)>c(N錯誤！未找到引用源。)>c(HC錯誤！ 未找到引用源。)>c(C錯誤！未找到引用源。)，D項正確。 【方法規(guī)律】酸式鹽中粒子濃度大小比較方法 第一步:判斷酸式鹽溶液的酸堿性 若酸式酸根離子的水解能力大于電離能力，則溶液呈堿性，如NaHCO3溶液呈堿性。 若酸式酸根離子的電離能力大于水解能力，則溶液呈酸性，如NaHSO；溶液呈酸性。 第二步:寫出水解和電離方程式，確定溶液中“粒子” 如:NaHCO3溶液中存在水解平衡:HC錯誤！未找到引用源。+H2^—H2CO3+OH- 電離平衡:HC錯誤！未找到引用源。'―'H++C錯誤！未找到弓j用源。3 故NaHCO3溶液中存在“粒

11、子”有Na+、HC錯誤！未找到引用源。、OH-、H+、C錯誤！未找到引用源。、H2CO3 第三步:依據(jù)溶液的酸堿性，判斷“粒子”濃度大小 2 3 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC錯誤！未找到引用源。)>錯誤！未找到引用源。>錯誤！未找到引用源。 NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS錯誤！未找到引用源。)>錯誤！未找到引用源。>錯誤！未找到引用源。 6. 常溫下，下列說法正確的是 () A. 0.1 mol ? L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO)=c(C 錯誤！未找到引用源。) B. 0.1 mol ? L-1HCN 和 0.1 mol ? L-1

12、NaCN 的等體積混合溶液:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (H+)>c (OH-) C. 0.1 mol ? L-1Na C O 溶液滴加 HCl 溶液至 c(HCO)=c(HC 錯誤！未找到引用源。)：3c(H C O )>c(OH-)+c(Cl-) 224 224 2 224 D. 0.1 mol ? L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7: c (Na+)=c(N錯誤！未找到引用源。)+ 2c(NH3?H2O)>c(S，錯誤！未找到引用源。) 【解析】選D。根據(jù)電荷守恒,c(H+)+ c(Na+)=2c(C錯誤！未找到引用源。)+ c(HC錯誤

13、！未找到引用源。)+c(OH-),根 據(jù)物料守恒,c(Na+)= c(H2CO3)+c(C錯誤！未找到引用源。)+c(HC錯誤！未找到引用源。)，將上述2式處理得c(H+) + c (H2CO3)=c (C錯誤！未找到引用源。)+c (OH-)，故A錯誤；0.1 mol ? L-1HCN和0.1 mol ? L-1NaCN的等體積混合溶液顯酸 性，可以忽略NaCN的水解，主要考慮HCN的電離，則c(CN-)> c(Na+) >c (HCN) > c(H+)>c(OH-),故B錯誤；假設0.1 mol ? L-1Na C O溶液中含有0.1 mol NaC O ,0.1 mol ? L-1Na

14、C O溶液滴加HCl溶液至c(HCO)=c(HC錯誤！未找到引用 224 224 224 224 2 源。)，溶液中含有0.05 mol HCO和0.05 mol NaHCO以及0.15 mol NaCl,溶液顯酸性，以HCO電離為主，則 224 24 224 3c(H2C2O4)

15、,需要繼續(xù)加入a mol氫氧化鈉反應生 成錯誤！未找到引用源。mol硫酸鈉和amolNH3?H2O,因此c(Na+)>c(S錯誤！未找到引用源。)，n(Na+) = (1+a)mol,n(N 錯誤！未找到引用源。)+2n(NH3 ^2。)= (1-a+2a)mol=(1+a)mol,因此 c(Na+)=c(N錯誤！未找到引用源°)+2c(NH3 也。)>c(S 錯誤！未找到引用源。)，故『正確。 3 2 【加固訓練】 現(xiàn)有0.4 mol - L-1HA溶液和0.2 mol - L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是( ) A. 若該溶液中HA的電離能力大于A-的

16、水解能力，則有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) B. 若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c (A-)>c (HA)>c (Na+)>c (OH-)>c(H+) C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (OH-) D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c (Na+)=c (A-)+c (HA) 【解析】選C。依題意知，混合溶液中c(HA)=0.1 mol ? L-1,c(NaA)=0.1 mol ? L-1。若HA的電離能力大于A-的水解能 力：HA—H++A-(主要)，A-+H2O—HA+OH-(次

17、要)，則溶液呈酸性:c (H+)>c (OH-)。由電荷守恒 知，c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+c (A-), c(Na+)c(Na+)>c(HA)>c(H+) >c(OH-),A項錯誤；若水解能力大于電離能力，則溶液呈堿性:c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒知,c(Na+)>c(A-),由于弱酸根 離子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B項錯誤；由溶液組成知，溶液中只存在H+、Na+、 A-、OH-四種離子，由電荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c

18、(OH-)+c(A-),C項正確;D項，根據(jù)物料守恒:c (HA)+c(A-)=2c(Na+),D項錯 誤。 7. (能力挑戰(zhàn)題)25 °C時，二元弱酸 H2R 的 pXa1=1.85,pXa「7.45(已知 pXa=-lgq),在此溫度下向 20 mL 0.1 mol - L-1H2R 溶液中滴加0.1 mol - L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法正確的是(1 40 r(NaOH 溶液)/mL A. a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(錯誤！未找到引用源。)=0.1 mol - L-1 B. b點所示溶液中:c(N；+)>c(

19、HR-)>c(H2R)>c(錯誤！未找到引用源。) C. c點所示溶液中:c(Na+)<3c(錯誤！未找到引用源。) D. d點所示溶液中:c(Na+)>c(錯誤！未找到引用源。)>c(HR-) 【解析】選D。A.a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的錯誤！未找到引用源。，根據(jù)物料守 恒得c (H2R)+c (HR-)+c (R2-)=錯誤！未找到引用源。mol?L-1,A錯誤;B.b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性， 說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是 c (Na+)>c (HR-) >

20、c(R2-)>c(H2R),B錯誤;C.c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R. NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在 c(Na+)=3c(R2-),實際上R2-水解且HR-的電離程度大于水解程度,鈉離子不水解，所以存在c(Na+)>3c(R2-),C錯誤;D.d點溶 液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),D正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8. (12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示： 實驗 編號 HA的物質(zhì)的量 濃度(mol

21、 ? L-1) NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol ? L-1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請回答下列有關問題。 ⑴從實驗①分析,HA是強酸還是弱酸?。 ⑵實驗②表明,c 0.2(填“>”“<”或“二”)。 (3)從實驗③分析,HA的電離程度(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由 大到小的順序是一 。 (4)實驗①所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=mol - L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié) 果：c(Na+)-c(A-)=mol ?

22、 L-i；c (OH-)-c (HA) =mol ? L-1。 【解析】(1)從實驗①分析，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，即HA 是弱酸。(2)實驗②中NaOH溶液的濃度為0.2 mol - L-1,混合后溶液顯中性，說明HA稍過量,HA的物質(zhì)的量濃度應大于 0.2 mol - L-1。(3)實驗③相當于等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液混合,pH<7說明HA的電離程度大于NaA的水 解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(4)實驗①所得混合溶液的pH=9,則c(OH-) = 10

23、-5 mol . L-1,水電離出的 c(H+)=c(OH-)=10-5 mol . L-1。由電荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則 c(Na+)-c (A-)=c(OH-)-c(H+) = (10-5-10-9) mol 七-1。由 A-+H2^^HA+OH-可得 c (OH-)=c (HA)+c (H+),所以 c (OH-)-c (HA)=c (H+) = 10-9 mol ? L-1。 答案：(1)弱酸 (2)> (3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5 (10-5-10-9) 10-9 【加固訓練】 液，

24、用離 常溫下，向100 mL 0.01 mol? L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol ? L-1 MOH溶 圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}: (1) 由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”)，理由是。 ⑵常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a 7(填">” “<”或“=”), 子方程式表示其原因:，此時，溶液中由水電離出的 c (OH-)=。 (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系: ⑷K 點對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A-)(填">”“<”或“=”)；若此時溶液的 pH=10，則 c(MOH)+c(

25、OH-) ^ mol ? L-1。 【解析】(1)由題目信息可知0.01 mol ? L-1 HA溶液的pH=2,說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖象可知向100 mL 0.01 mol ? L-1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol ? L-1 MOH溶液,pH=7,說明MOH是弱堿，故其所對應的MA是弱堿強酸 鹽，水解顯酸性，溶液中的H+全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH-)=1X 10-a錯誤！未找到引用源。mol?L-1。(3)K點是由100 mL 0.01 mol ? L-1 HA溶液與100 mL 0.02 mol ? L-1 MOH溶液混 合而成的

26、，反應后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c (M+)>c (A-)>c (OH-)>c(H+)。(4)由物料守恒得 c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由電荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故 c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) ^0.005 mol ? L-i。 答案：(1)強 0.01 mol ? L-i HA 溶液中 c(H+)=0.01 mol ? L-i (2) < M++H2O^^MOH+H+ 1X10-a錯誤！未找到引用源。mol ? L-1 (3) c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4) =

27、 0.005 9. (16分)根據(jù)所學電解質(zhì)溶液的知識，完成下列問題： ⑴AlCl3溶液呈 性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是 用離子方程式表示)。把AlCl3 溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中 加少量的,以(填“促進”或“抑制”)其水解。 3 (2) 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中 c (Na+) c(CH COO-)(填“ > ”“二”或“ < ”)。 3 (3) 25。。時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性(填“酸”

28、“中”或“堿”)，溶液 中,c(Na+)c(CH3COO-)(填">”“=”或“<”)。 (4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液 性(填“酸，，“中，，或“堿”)，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積(填“>”“二”或“<”)。 ⑸已知0.1 mol ?L-1的NaHCO3溶液pH=9，則溶液中c(C錯誤！未找到引用源。)c(H2CO3)(填 ">” “ = ”或“<”), 其溶液顯電中性的原因是 (用離子濃度關系式表示)。 2 3 【解析】(1)AlCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式是Al3++3H2O= Al(OH)3

29、+3H+。水解是吸熱的，加熱促進水解，且生成的HCl揮發(fā)，最終生成的是Al(OH)3,灼燒后得到Al2O3。實驗室在保 存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的HCl,以抑制AlCl3水解。 (2) 醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可 知,c(Na+)>c (CH3COO-) 0 (3) 由于醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸的濃度大于0.001 mol ?L-i，和氫氧化鈉溶液反應時，醋酸是過量的，所以溶液顯酸 性，根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)< c(CH COO-)。 3 ⑷根據(jù)電荷守恒可知，當溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等

30、時,H+濃度等于OH-濃度，溶液顯中性，這說明醋酸是過量 的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。 (5)0.1 mol - L-i的NaHCO3溶液pH=9，說明HC錯誤！未找到引用源。的水解程度大于HC錯誤！未找到引用源。的電離 程度，所以溶液中c(C錯誤！未找到引用源。) ⑶酸< (4 )中> (5)< 2c(C錯誤！未

31、找到引用源。)+c(OH-)+c(HC錯誤！未找到引用源。)=c(Na+)+c(H+) 10. (12分)(2018 ?吉林模擬)某研究性學習小組的同學對NaHCO3飽和溶液進行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH,所得 的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。 3 溫度/C 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 C pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1) 甲同學認為:該溶液pH升高的原因是HC錯誤！未找到引用源。隨著溫度的升高其水解程度增大，故堿性增強，該水 解反應的離子方程式為。 (2) 乙同學認為:該溶液pH升高是因為NaHCO3受熱分解，生成了

32、Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于” 或“小于”)NaHCO3的水解程度。 3 土壤的pH 一般在4?9。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原 因。 加入石膏(CaSO4 ? 2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為 。 常溫下在20 mL 0.1 mol ? L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol ? L-1HCl溶液 2 (3) 丙同學認為甲、乙兩位同學的判斷都不準確，丙認為： ① 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀，則(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是

33、(填字母)。 A. Ba(OH"溶液 B. BaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水 ② 將加熱后的溶液冷卻到10 °C,若溶液的pH(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則(填“甲”或 “乙”)同學判斷正確。 【解析】(1)陰離子水解，溶液顯堿性，水解離子方程式為HC錯誤！未找到引用源。+H2OiH2CO3+OH-; (2)因溶液pH升高，故溶液中c(OH-)增大，即C錯誤！未找到引用源。結(jié)合H+的能力強于HC錯誤！未找到引用源。，故 C錯誤！未找到引用源。的水解能力強于HC錯誤！未找到引用源。。(3)①若乙同學的觀點正確，則溶液中C錯誤！未 找到引用源。的濃度較

34、大，遇到鋇鹽或鈣鹽就可形成沉淀。若甲同學的觀點正確，則加入鋇鹽或鈣鹽后不會產(chǎn)生沉淀。 但因HC錯誤！未找到引用源?？膳cOH-作用生成C錯誤！未找到引用源。，故所加的試劑不能為堿。②若加熱的過程中 NaHCO3不分解，則恢復到10 C時溶液的性質(zhì)與加熱前相同，若加熱過程中NaHCO3發(fā)生了分解，則因生成了水解能力較強 的C錯誤！未找到引用源。，溶液的pH>8.3。 答案：(1)HC錯誤！未找到引用源。+H2O=H2CO3+OH- ⑵大于 (3)①乙B②等于(或高于)甲(或乙) 11. (18分)(能力挑戰(zhàn)題)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1) 一定溫度下，向1 L 0

35、.1 mol ? L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中錯誤！未找到引用源。 (填“增大”“不變”或“減小')；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 f含碳組分含量/% look…… HCO] / \ \ HCO5 : :h2cm : H"、列問題： 1 2 (填“能”或“不能”) ①在同一溶液中,H2CO3、HC錯誤！未找到引用源。、C錯誤！未找到引用源 大量共存; ②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為，

36、溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為 ， ③已知在25 °C時,C錯誤！未找到引用源。水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)％=錯誤！未找到引用源。 =2.0X10-4 mol J,當溶液中c(HC錯誤!未找到引用源。)：c(C錯誤味找到引用源。)=2：1時,溶液的pH=。 【解析】(1)K=錯誤！未找到引用源。，4僅受溫度影響，溫度不變,4值不變。若寫電荷守恒的等式則為 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),若寫物料守恒的等式則為 c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=0.2 mol ? L-i。 (2) 土壤呈堿性，是因C錯誤！未找到引用源。水解顯堿性

37、所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律,CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物 質(zhì)CaCO3,相應的化學方程式為Na2CO3+CaSO4 ? 2H2O —CaCO3+Na2SO4+2H2O。 (3) ①通過觀察圖象可知H2CO3和C錯誤！未找到引用源。不可以共存，會發(fā)生反應生成HC錯誤！未找到引用源。。② 通過觀察圖象可知當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HC錯誤！未找到引用源。、H2CO3。③中c(OH-)=1.0X10-4 mol ? L-i，則 c(H+)=1.0X 10-1。mol ?L-i,pH=10。 答案：⑴不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(合理即可) (2)C錯誤！未找到引用源。+H2O—HC錯誤！未找到引用源。+OH- Na CO +CaSO ? 2H O~CaCO +Na SO +2H O 23 4 2 3 24 2 ⑶①不能 ②HC錯誤！未找到引用源。、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HC錯誤！未找到引用源。)>c(H+)=c(OH-) ③10