人教版高中化學(xué)化學(xué)必修

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1、人教版高中化學(xué)《化學(xué)必修①》 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計 授課：趙玉新 教學(xué)內(nèi)容 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第二課時) 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識與技能 1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.使學(xué)生掌握阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 過程與方法 1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。 2.培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 情感態(tài)度與價值觀 使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動學(xué)生參

2、與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)重點 物質(zhì)的量及其單位摩爾。 教學(xué)難點 物質(zhì)的量及其單位摩爾。 教學(xué)用品 儀器設(shè)備：電腦、投影儀、展示臺。 教學(xué)模式 歸納總結(jié)、設(shè)疑－探究－得出結(jié)論、復(fù)習(xí)練習(xí) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【第二課時】：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 【教師提問】：“ ”方程式的含義是什么？ 【引入】：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？ 【講述】：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？ 【投影】：國際

3、單位制的7個基本單位 物理量 單位名稱 長度 米 質(zhì)量 千克 時間 秒 電流 安[培] 熱力學(xué)溫度 開[爾文] 發(fā)光強度 坎[德拉] 物質(zhì)的量 摩爾 【講述】：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。 【板書】：一、物質(zhì)的量 【提問】：通過觀察和分析表格，你對物

4、質(zhì)的量的初步認識是什么？ 【強調(diào)】：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。 【板書】： 1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。 2.符號：n 【引入】：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾” 【講述】：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。 【板書】：二、單位――摩爾 1

5、.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 【講解】：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？ 不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。 。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。 【提問】：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？ 學(xué)生思考：各執(zhí)己見。 【結(jié)論】：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.

6、02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。 【板書】：3.使用范圍：微觀粒子 【投影】：課堂練習(xí) 答案： ⑴錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。 ⑵正確。 ⑶錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。 ⑷錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。 ⑸錯誤。0.5molH2含有0.5×2

7、＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。 ⑹正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。 【投影】：課堂練習(xí) 【答案】：（1）6.02×1023? （2）3×6.02×1023，6mol （3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023 （5）2mol 【討論】：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。 【板書】：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。 【小結(jié)】：摩爾是物質(zhì)的量的

8、單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系： 【課后訓(xùn)練】：見附件1 【板書設(shè)計】：見附件2 【學(xué)生思考】： 方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。 【學(xué)生回答】： 質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培） 回答有關(guān)的問題 學(xué)生傾聽、思考、分析，進行筆記 【學(xué)生回答】： 物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。 學(xué)生分析與思考

9、 學(xué)生討論，并回答問題，回憶相關(guān)內(nèi)容 【學(xué)生練習(xí)】： 1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。 ⑴1mol氧 ⑵0.25molCO2。 ⑶摩爾是7個基本物理量之一。 ⑷1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。 ⑸0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。 ⑹3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 【學(xué)生練習(xí)】： 2.填空 ⑴1molO中約含有___________個O； ⑵3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________mol

10、H＋ ⑶4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子 ⑷10molNa+中約含有___________個Na＋ 回憶、思考，并回答問題 激發(fā)興趣，讓學(xué)生回憶已學(xué)習(xí)過的知識內(nèi)容，加深印象，培養(yǎng)學(xué)生綜合技能。 回憶相關(guān)內(nèi)容，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 知識擴展及科學(xué)態(tài)度培養(yǎng) 培養(yǎng)學(xué)生的思考能力和分析問題的能力 培養(yǎng)學(xué)生思維能力，在其過程中教會學(xué)生思維的方法； 逐步培養(yǎng)學(xué)生對概念的正確理解 幫助學(xué)生整理思路，初步掌握化學(xué)計算的

11、一般方法。 進行化學(xué)計算訓(xùn)練 附件1：(物質(zhì)的量課后訓(xùn)練) 一、選擇題（每小題有1—2個選項符合題意） 1.下列解釋正確的是 A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量可以認為是物質(zhì)量? D.物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2.下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是 A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位?? B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一 C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位 D.用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱 3.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正

12、確的是 A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù) D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1 4.下列表示方法中，錯誤的是 A．2mol氮???? B. 1molH2O??? C. 4mole-???? D. 0.5molH2SO4 5.下列所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 6.0.012kg14C含有的碳原子數(shù) A. 等于

13、NA B. 小于NA C. 大于NA D. 無法判斷 7.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1 8.mg O2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n 9. 1.6g某元素含有6.02×1023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為 A．1 B. 12 C.16 D.23 10．質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為 A．1:1 B. 2:3 C.

14、6:5 D.5:6 11.下列敘述正確的是 A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多 B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g C．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023 D．1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個KClO3分子 12.3.01×1023個CO2與 molH2 質(zhì)量相等，與 g SO2含有的原子個數(shù)相等。 13.1.50×1023個S2－在化學(xué)變化中共失去了3.01×1023個e－，恰好被0.5molFe3+全部得到，則反應(yīng)產(chǎn)物中S的化合價為 價，F(xiàn)e3+被還原為

15、 。 14.1molO2的質(zhì)量是一個O2分子質(zhì)量的_______倍，1molO2的質(zhì)量與O2的化學(xué)式量在______上相同，但前者以________為單位，后者以____________為標(biāo)準(zhǔn)。 15.含0.4molCl－的氯化鎂是______mol，質(zhì)量是______g，它跟______g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。 16.S原子的摩爾質(zhì)量是__________，1molH2SO4的質(zhì)量_________，1molH2SO4約含有_________個硫酸分子___________個氫原子，________個氧原子。0.49kg H2SO4中含有_______個H2SO4分子

16、 參考答案: 1.D (考查物質(zhì)的量的概念)　　2. BD （考查對摩爾的理解，它是物質(zhì)的量的單位） 3.CD （考查阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系） 4.A (使用物質(zhì)的量和摩爾時必須指明微粒的種類，且用化學(xué)式表示) 5.A （注意題目所問的是原子個數(shù)的大小順序，不是分子個數(shù)。） 6.B （按照規(guī)定0.012kg12C所含的原子的物質(zhì)的量為1mol。此題問的是0.012kg 14C，它的物質(zhì)的量肯定不足1mol，因此原子個數(shù)小于NA） 7.B （氧原子個數(shù)相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子個數(shù)之比為1 ：2，因此物質(zhì)的量之比也是1 ：2） 8——16題略 附件2 板書設(shè)計： 一、物質(zhì)的量 1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。 2.符號：n 二、單位――摩爾 1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 3.使用范圍：微觀粒子 4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。