《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件12 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件12 魯科版選修4.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一課時 化學反應速率,,,,,,,,,當你老了！,,,正常人的心跳速率？,,,限行車速是多少？,,,我國鋼鐵的腐蝕速率？,衡量化學反應 進行的快慢程度,化學反應速率,,1.了解化學反應速率的概念；會定量 的表示化學反應速率； 2. 掌握化學反應速率的簡單計算；會比較化學反應速率的快慢； 3.熱情投入學習，培養(yǎng)思考,總結的習慣，享受學習的快樂。,學習目標,,,自主學習展示,在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol， 求： ①用NH3的濃度變化表示的反應速率。 ②分別用H2、N2 的濃度變化表
2、示的反應速率。,典例1,,思考與交流,1.同一反應中，各物質的速率是否相同？,2.速率的比值與反應方程式的系數(shù)有何關系？,V（A）=0.15 mol/(L min) B. V（B）=0.6 mol/(L min) C. V（C）=0.4 mol/(L min) D. V（D）=0.01 mol /(L s),已知反應： A（g）+ 3B（g） 2 C（g）+ 2D（g） ，在四種不同條件下的反應速率如下：,典例２,,,則該反應速率大小順序為,,某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的變化曲線如圖所示，則,（１）由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方程式。,（２）反應開始至2min，求Z的平均反應速率。,時間（min),物質的量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,典例３,將等物質的量的A 、 B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L ，c(A): c(B)=3:5， C的平均反應速率為0.125mol/(L min)， 求：(1)此時A的物質的量濃度? (2)B的平均反應速率? (3)x的值是多少?,能力提升,
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