《《酸及其性質》PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《酸及其性質》PPT課件.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、吃過嗎?,你,“醋”,甜苦辣咸，五味酸居首。足以說明酸在我們生活中的重要性。你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？,你知道嗎？,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,酸,,結論：,1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,常見的酸,第一節(jié)酸及其性質,學習目標,,重、難點,1、濃硫酸的稀釋、吸水性2、酸的化學性質,1、記住酸的名稱和化學式。2、通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住他們的主要物理性質。3、掌握酸的化學性質，熟練書寫有關的化學方程
2、式。,探究一：一、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質,,注意：聞氣體的方法,觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,,一、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質,,,無色,粘稠油狀液體,液體,,刺激性氣味,1.19gcm-3,無,白霧,H2SO4,HCl,無色,1.84gcm-3,無味,常見濃硫酸的溶質質量分數(shù)為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。,濃硫酸的特性,,,0001.酷六網(wǎng)-稀釋濃硫酸的錯誤操作流暢版.flv,濃硫酸的特性,可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑，干燥一些不與它反應的氣體
3、，比如O2、CO2、H2等。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。,,,,你能得出答案嗎？,1下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.醋酸,C,,酸可以跟許多物質發(fā)生反應，這些反應在生產(chǎn)、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發(fā)生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。,稀鹽酸與指示劑的作用,探究二：,二、酸的化學性質,酸能使紫色石蕊試液變紅色,酸不能使無色酚酞變色,探究三：稀鹽
4、酸的化學性質,用稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學們討論以下問題：,總結：復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應。,一、常見的酸,判斷反應類型1、2H20==2H2+O2________2、3Fe+2O2==2Fe3O4________________3、NaOH+HCl==NaCl+H2O_______,通電,點燃,分解反應,化合反應,復分解反應,鹽：由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物。如：CaCO3、Na2CO3、AgNO3、NaCl等,----,-----,----,---,溫故而知新：1、石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要
5、成分反應的化學方程式。2、試著寫出稀鹽酸與碳酸鈉（Na2CO3)反應的化學方程式,一、常見的酸,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O,總結：酸所具有的共同化學性質1、酸在水溶液中都能電離出因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應A紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,一、常見的酸,氫離子，,總結：酸所具有的共同化學性質（2）酸溶液與某些金屬反應酸溶液+某些金屬鹽溶液+氫氣（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液+金屬氧化物鹽溶液+水（4）酸溶液與某些鹽反應酸溶液+某些鹽新酸+新鹽注意：我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：酸+碳酸鹽新鹽+水+二氧化碳,一、常見的酸,,常見酸的主要用途及年產(chǎn)量,7120,化肥、農藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金，石油化工、輕工紡織等,839,制藥、作除銹劑,235,化肥、炸藥、染料，醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領域,,,達標測評,練練你會更棒！,
《酸及其性質》PPT課件.ppt
