（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件.ppt

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1、專(zhuān)題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算 基礎(chǔ)知識(shí) 1.反應(yīng)熱(焓變) (1)定義:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所吸收或放出的熱量。 (2)符號(hào):H。 (3)常用單位:kJ/mol或kJmol-1。 (4)測(cè)量:可用量熱計(jì)測(cè)量。,考點(diǎn)清單,(5)表示方法 吸熱反應(yīng):H0;放熱反應(yīng):H<0。 (6)產(chǎn)生原因 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等,故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。 2.燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱 (1)燃燒熱:101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 (2)中和反

2、應(yīng)反應(yīng)熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol時(shí)的反應(yīng)熱。,3.燃料的燃燒 (1)化石燃料主要包括煤、石油、天然氣等。 (2)可燃物燃燒的條件是與O2接觸,溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 (3)充分燃燒的必要條件是O2要充足,可燃物與O2的接觸面積要大。 (4)不充分燃燒則產(chǎn)熱少,浪費(fèi)資源,污染環(huán)境。,4.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),重點(diǎn)難點(diǎn) 1.(1)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí),以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)確定其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,如C CO2、H2 H2O(l)等。,2.(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)

3、,其中和反應(yīng)反應(yīng)熱是相等的,都約是57.3 kJmol-1。 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 (2)強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng),中和反應(yīng)反應(yīng)熱一般小于57.3 kJmol-1,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。 (3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物 質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等),這部分反應(yīng)熱不在中和反應(yīng)反應(yīng)熱之內(nèi)。,基礎(chǔ)知識(shí) 1.概念 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2.書(shū)寫(xiě)要求 (1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25 、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。 (2)注明反應(yīng)物和生成物的

4、狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、水溶液(aq)。 (3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,而不代表分子或原子個(gè)數(shù),因此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)。,考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,重點(diǎn)難點(diǎn) 1.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)熱化學(xué)方程式中不用“”和“”,不用“”而用“” 表示。 (2)熱化學(xué)方程式能反映出該反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān),所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。 (3)H單位中的“mol-1”并不是指每摩爾具體物質(zhì),而是指給定形式的

5、具體反應(yīng)。 (4)無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H都表示反應(yīng)進(jìn) 行到底時(shí)的能量變化。,2.判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確,主要從以下四個(gè)方面入手: (1)各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí); (2)各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明; (3)化學(xué)方程式是否配平; (4)H是否與化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),其符號(hào)和數(shù)值是否正確。,方法反應(yīng)熱大小的比較及計(jì)算 1.反應(yīng)熱大小的比較 (1)直接比較法 依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗(yàn)和常識(shí)直接判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小的方法稱(chēng)為直接比較法。 吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的H大(前者大于0,后者小于0)。 等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定

6、比不完全燃燒所放出的熱量多。 產(chǎn)物相同時(shí),A(g)燃燒放出的熱量比等量的A(s)燃燒放出的熱量多。 反應(yīng)物相同時(shí),生成B(l)放出的熱量比生成等量的B(g)放出的熱量多。,方法技巧,生成等量的水時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。 對(duì)于可逆反應(yīng),因反應(yīng)不能進(jìn)行完全,實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要小于理論值。例如:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJ/mol, 則向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量要小于197 kJ。 (2)蓋斯定律比較法 同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí) A(g

7、)+B(g) C(g)H1<0 A(g)+B(g) C(l)H2<0 C(g) C(l)H3<0,因?yàn)镠3=H2-H1<0 所以H2

8、g) C(s) CO(g) CO2(g),因?yàn)镠2+H3=H1,H1<0,H2<0,H3<0 所以H1