（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 元素及其化合物 突破高考大題2 無(wú)機(jī)化工流程題課件.ppt

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1、突破高考大題之二:無(wú)機(jī)化工流程題,一、題型分析 無(wú)機(jī)化工流程題主要考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力,具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這類(lèi)題型不但綜合考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí),而且更重要的是能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。這類(lèi)試題陌生度高,文字量大,包含信息多,思維能力要求高,近年來(lái)已成為高考化學(xué)主觀題中的必考題型。,二、解題技巧 無(wú)機(jī)工藝流程題考慮的問(wèn)題主要有以下幾方面:一是將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;二是除雜并分離提純產(chǎn)

2、品;三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率采取的措施;四是減少污染,注意環(huán)保,發(fā)展綠色化學(xué);五是考慮原料的來(lái)源和經(jīng)濟(jì)成本;六是簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備使生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等。命題者圍繞以上幾方面設(shè)問(wèn),我們的解題策略是: (1)從生產(chǎn)目的出發(fā),讀懂框圖(流程)。解答時(shí)要看框內(nèi),看框外,里外結(jié)合;邊分析,邊思考,易處著手;先局部,后全盤(pán),逐步深入。 (2)分析流程中的每一步驟,從幾個(gè)方面了解流程:A.反應(yīng)物是什么,B.發(fā)生了什么反應(yīng),C.該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切措施或操作都是為了獲得更多更純的產(chǎn)品。,(3)從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題,了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手:對(duì)反

3、應(yīng)速率有何影響、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響(如可以從原料成本,原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生,能源成本,對(duì)設(shè)備的要求,環(huán)境保護(hù)等方面綜合考慮)。,三、突破訓(xùn)練 1. 碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷生產(chǎn)。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:,已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液。 (1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (3)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng),其原因是;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是。,(

4、4)“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (5)25 時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=110-3,Ka2=210-8。 0.1 molL-1 H2TeO3電離度約為。,2.(2017江蘇化學(xué),19)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。,(1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為。 (2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是。 (3)為提高Ag的

5、回收率,需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并。 (4)若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因?yàn)椤?(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案: (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。,答案:(1)水浴加熱 (2)4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2 會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染 (3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中 (4)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一

6、定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng) (5)向?yàn)V液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥,3. 鈷是周期表第四周期第族元素,其化合物用途廣泛,如:LiCoO2作鋰電池的正極材料,草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。 .(1)LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為。 (2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是。 .利用一種含鈷礦石主要成分為Co2O3,含少量Fe2

7、O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O的工藝流程如下:,4. 銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí),原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示。已知NaCuCl2的電離方程式為NaCuCl2==Na++CuCl2-。,(1)流程中粉碎的目的是,操作的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱(chēng)是。 (2)鐵紅的一種重要用途是。 固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C、另一種是原子個(gè)數(shù)比為11的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,寫(xiě)出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:。,(4)此方法中得到的銅純度不能滿(mǎn)足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉,則乙溶液中的溶質(zhì)是,e電極上的電極反應(yīng)式為。 若當(dāng)電路中有2 mol電子通過(guò)時(shí),乙中某個(gè)電極質(zhì)量減小了63.92 g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物比例相同,計(jì)算結(jié)果用%表示,保留一位小數(shù))。,