《（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 突破高考大題3 實(shí)驗(yàn)綜合題課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 突破高考大題3 實(shí)驗(yàn)綜合題課件.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、突破高考大題之三:實(shí)驗(yàn)綜合題,一、題型分析 仔細(xì)分析近幾年來的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題,不難看出許多綜合性實(shí)驗(yàn)命題的素材直接來源于教材實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)和整合,命題人要求考生能運(yùn)用已學(xué)知識去理解實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置的意圖,或者是設(shè)計新的實(shí)驗(yàn)過程或?qū)嶒?yàn)裝置來考查我們的實(shí)驗(yàn)探究能力。我們對這類考題并不陌生,但要準(zhǔn)確回答仍需要有積極思考的習(xí)慣、熟練的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能和綜合考慮問題的能力。因此在備考復(fù)習(xí)過程中,要對教材上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行落實(shí)和鞏固,尤其是對一些物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)進(jìn)行深入的研究,對實(shí)驗(yàn)中所涉及的重要的化學(xué)方程式和重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練掌握。展望2018年高考,將延續(xù)近幾年的命題模式,應(yīng)特別需要
2、關(guān)注以下各類背景的實(shí)驗(yàn):(1)以物質(zhì)制備為背景的實(shí)驗(yàn)題;(2)以實(shí)驗(yàn)探究為背景的實(shí)驗(yàn)題;(3)以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計為背景的實(shí)驗(yàn)題;(4)以定性、定量分析為背景的實(shí)驗(yàn)題。,二、解題技巧 1.化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)題的解題模式 在解題時,首先要對題目中給出的信息進(jìn)行處理,弄清是對實(shí)驗(yàn)的哪一方面進(jìn)行探究,然后深入分析實(shí)驗(yàn),依據(jù)題目中提出的實(shí)驗(yàn)假設(shè)或自行提出的實(shí)驗(yàn)假設(shè),合理運(yùn)用化學(xué)知識,巧妙設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的客觀事實(shí)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究性驗(yàn)證。 2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計的要求 (1)原理正確;(2)方法簡單;(3)操作方便;(4)現(xiàn)象明顯;(5)產(chǎn)率高;(6)誤差小;(7)安全防污。,3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計程序 (1)根據(jù)實(shí)
3、驗(yàn)的目的,闡明實(shí)驗(yàn)原理,選擇合適的儀器和藥品; (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn),設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置,畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖; (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求,設(shè)計可行的操作步驟和觀察重點(diǎn),分析實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項; (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)寫出完整的實(shí)驗(yàn)報告。,4.設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時注意的問題 (1)實(shí)驗(yàn)方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件,實(shí)驗(yàn)方案要簡單易行。 (2)實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)。要對各個實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排,保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確且高效。同時要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的干擾。 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀。如“證明醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn),可配制一定濃度的CH3COONa溶液,用pH試紙測溶液的pH,通過測定
4、的結(jié)果pH7從而得出結(jié)論,既操作簡便又現(xiàn)象明顯。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果,保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠。,5.實(shí)驗(yàn)方案的評價 對給出的實(shí)驗(yàn)方案作出選擇、評價或找出最佳方案,包含的知識點(diǎn)很多,能考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。 (1)從試劑、儀器和裝置的合理性上評價。 (2)從實(shí)驗(yàn)原理上評價,實(shí)驗(yàn)方案要符合實(shí)驗(yàn)原理,保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(3)從操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上評價,實(shí)驗(yàn)方案要步驟簡單,現(xiàn)象明顯。 (4)從環(huán)境保護(hù)上評價,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計要充分體現(xiàn)環(huán)保意識。 (5)從節(jié)能、安全可靠上評價,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計要節(jié)約能源,節(jié)省原料且安全可靠。,6.實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析 實(shí)驗(yàn)是手
5、段,要達(dá)到目的還需對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理,去偽存真,由表及里,剝?nèi)ゼ傧蠓侥茏R得廬山真面目。實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮: (1)方案是否合理,這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。 (2)操作不當(dāng)引起的誤差。 (3)反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實(shí)驗(yàn)誤差。 (4)所用試劑不純,雜質(zhì)甚至參與反應(yīng),均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等。,一、氮化鋁的制備,(1)實(shí)驗(yàn)室中使用的裝置如圖所示,請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€儀器接口連接完整:ecd(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。 (2)B裝置內(nèi)的X液體可能是;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是。,二、氮化鋁純度
6、的測定 【方案】甲同學(xué)用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。,(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的X液體可以是。 A.CCl4B.H2O C.NH4Cl飽和溶液D.植物油 (4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒有導(dǎo)管A連通,對所測AlN純度的影響是(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (5)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有(選下列儀器的編號)。 a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯,【方案】乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度。,(6)步驟的操作是。 (7)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有等。
7、 (8)樣品中AlN的純度是 (用m1、m2、m3表示)。,答案:(1)abf(g)g(f)a(c)b(d)i (2)濃硫酸吸收CO防污染 (3)AD(4)偏大(5)bce (6)通入過量CO2氣體 (7)坩堝、泥三角、坩堝鉗(玻璃棒寫與不寫都對),解析:(1)制備氮?dú)鈴膃開始,因?yàn)榈X在高溫下能水解,氯化銨可能分解成氨氣和氯化氫,因此裝置B除去氮?dú)庵械乃魵夂桶睔?然后連接裝置A,除去氮?dú)庵械腍Cl,要防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入D中,D裝置后再加一個干燥裝置,最后用裝置E吸收尾氣CO,因此順序是ecdabf(g)g(f)a(c)b(d)i。(2)根據(jù)(1)的分析,裝置B中的X為濃硫酸,CO有
8、毒,不能直接排放到空氣中,因此必須除去,裝置E的作用是吸收CO,防止污染空氣。(3)因?yàn)榈X與氫氧化鈉飽和溶液反應(yīng)生成氨氣,氨氣極易溶于水,因此測量氨氣體積時,不能用含水的物質(zhì),即A、D正確。(4)如果沒有導(dǎo)管A,產(chǎn)生的氨氣會把裝置中空氣排出,所測氣體體積增大,即氮化鋁的純度會偏大。,2. 某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息:鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進(jìn)行了探究。 【實(shí)驗(yàn)1】制備銀鏡: (1).配制銀氨溶液,需要的試劑是。并取等量銀氨溶液于多支試管中。 .向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加熱。產(chǎn)生銀鏡,洗凈,備用。 【實(shí)驗(yàn)2】溶解銀鏡:分別向兩支
9、試管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。,(2)選用Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.05 molL-1,目的是保證相等。 (3)從a、b中均檢出了Fe2+,說明Fe3+具有氧化性。a中Fe3+氧化Ag的離子方程式是。 (4)確認(rèn)b中沉淀為Ag2SO4(微溶),檢驗(yàn)Ag2SO4固體中 的方法是。 (5)推測在a中的酸性條件下 氧化了銀,證據(jù)是。 通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測是合理的: .測pH:測定實(shí)驗(yàn)a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2; .配制溶液:。取5 mL此溶液加入有銀鏡的試管,現(xiàn)象是。 請將步驟補(bǔ)充完整。,(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假設(shè)。 假設(shè)1:F
10、e(OH)2;假設(shè)2:AgNO2;假設(shè)3: 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1:取少量沉淀置于空氣中,未變色。假設(shè)1不成立。 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2(已知:亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng))。,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀; 能提高鐵鹽的蝕刻能力。推測硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性,可以避免產(chǎn)生沉淀。,解析:(1)硝酸銀溶液中加氨水,至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液,所以配制銀氨溶液,需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水。(2)分別向兩支試管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液,在保證鐵離子濃度相等的前提下,來判斷銀鏡溶解的速度。(3)Fe3+具有氧化性,金屬銀具有還原性,Fe3+氧
11、化Ag得到亞鐵離子和銀離子,即Fe3++Ag==Fe2++Ag+。(4)硫酸根離子可以與鋇離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀硫酸鋇,檢驗(yàn)硫酸銀中硫酸根離子的方法:取少量Ag2SO4固體于試管中,加入適量蒸餾水,振蕩、靜置,取上層清液,滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。,3.(2017天津理綜,9)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。 .準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液 a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g (0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mo
12、lL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。 .滴定的主要步驟 a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。,e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:,f.數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題: (1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。 (2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的
13、原因是。 (3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。 (4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。,(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL,測得c(I-)= molL-1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。 (7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果。,答案:(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(
14、或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn) (5)10.000.060 0 (6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗 (7)偏高偏高,解析:(1)配制溶液所用的玻璃儀器有250 mL(棕色)容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 (2)AgNO3受熱或光照易分解,故存放在棕色試劑瓶中。 (3)Fe3+易水解,若pH過大,會促進(jìn)Fe3+水解,影響終點(diǎn)判斷。 (4)NH4Fe(SO4)2中Fe3+有氧化性,可以將I-氧化,本身被還原為Fe2+,失去指示劑的作用,同時會影響AgNO3溶液的用量。 (5)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與第二、三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差過大,不能使用
15、。取第二、三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值,所消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL。c(I-)= molL-1=0.060 0 molL-1。 (6)滴定管使用前要水洗、潤洗。潤洗是為了防止滴定管內(nèi)殘留的水將滴定管內(nèi)所裝溶液稀釋。,(7)c(I-)= ,使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小,則消耗NH4SCN溶液的體積偏小,V(NH4SCN)偏小,結(jié)果偏高;俯視讀數(shù)會使V(NH4SCN)偏小,結(jié)果偏高。,4.硼是第A族元素,單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ,熔點(diǎn)為-107.
16、3 ,遇水劇烈反應(yīng)。 (1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置依次連接的合理順序?yàn)椤?(2)圖中g(shù)管的作用是,裝置E的作用是。 (3)開始實(shí)驗(yàn)時,先點(diǎn)燃(填“A”或“B”)處的酒精燈。 (4)請寫出BCl3遇水變質(zhì)的化學(xué)方程式:。 (5)硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為NaB(OH)4,則硼酸在水中的電離方程式是。,答案:(1)ABDCEDF (2)保持氣壓平衡,便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶冷凝并收集BCl3 (3)A(4)BCl3+3H2O==H3BO3+3HCl (5)H3BO3+H2O B(OH)4-+H+,解析:(1)因?yàn)锽Cl3遇水劇烈反應(yīng),必須防水。A為制取氯氣
17、裝置,然后通過B裝置除去HCl,再通過D裝置干燥,氯氣進(jìn)入C裝置與硼反應(yīng),產(chǎn)生的三氯化硼氣體進(jìn)入E裝置冷卻收集起來,再連接D裝置干燥防止外界水蒸氣進(jìn)入,最后連接F進(jìn)行尾氣處理。因此連接的順序?yàn)锳BDCEDF。(2)圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡,便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶;裝置E的作用是冷凝并收集BCl3。(3)開始實(shí)驗(yàn)時,先點(diǎn)燃A處的酒精燈制取氯氣,使后面反應(yīng)裝置中充滿干燥的氯氣。(4)BCl3遇水水解生成H3BO3和HCl,其化學(xué)方程式為BCl3+3H2O==H3BO3+3HCl。(5)硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為NaB(OH)4,則硼酸在水中電離方程式是H3BO3+H2O B(OH)4-+H+。,
（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 突破高考大題3 實(shí)驗(yàn)綜合題課件.ppt
