《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題6 鋁、氮及其化合物 專題講座三 加試題中常考的化工流程課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題6 鋁、氮及其化合物 專題講座三 加試題中?？嫉幕ち鞒陶n件.ppt（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題講座三加試題中?？嫉幕ち鞒?專題6鋁、氮及其化合物,考試標準,1.海水提溴(加試),答案,(1)涉及反應(yīng) a________________________。 c_______________________________。,2BrCl2===Br22Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,知識梳理,Br2SO22H2O===H2SO42HBr,(2)問題探討 從海水中提取溴的工藝流程中為什么要設(shè)計兩步(步驟a、d)將Br Br2的過程？,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案將溴富集。,步驟e蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090 ，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。,
2、答案溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低。,步驟b中用熱空氣吹出的溴也可以用飽和Na2CO3溶液吸收溴，寫出反應(yīng)過程的化學方程式。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案Br2H2OHBrHBrO、Na2CO32HBr===2NaBrH2OCO2。,2.海水提碘(加試) 海帶中碘的提取,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(1)涉及反應(yīng)：c____________________。,2ICl2===I22Cl,(2)問題探討 步驟a灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______(從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母填
3、寫在空白處)。 A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈 F.干燥器 步驟e的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,BDE,蒸餾,步驟d中，某同學選擇苯來提取碘的理由是________________________ ___________________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,的溶解度比在水中的大，苯與水易分層,苯與水互不相溶，碘在苯中,設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：____________________________
4、________________________________________________________________________________。,取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還有單質(zhì)碘；若溶液不變藍，說明溶液不含碘,3.海水提鎂,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(1)涉及反應(yīng)(寫化學方程式) a_____________________________________。 b_______________________________。 c__________________________________。 d________
5、___________________。,MgSO4Ca(OH)2===Mg(OH)2CaSO4,Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)問題探討 步驟c中加熱MgCl26H2O制取無水MgCl2時，為什么要在HCl的氣流中進行？,答案防止MgCl2水解。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,從海水中提取鎂的工藝流程中，涉及哪些反應(yīng)類型？,答案分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。,步驟d用電解法冶煉鎂時，能否用MgO代替MgCl2?,答案不能，原因是MgO的熔點高，浪費能源。,4.海水提鹽與氯堿工業(yè)、鈉的制備,答案,1,2,3,4,
6、5,6,7,8,9,(1)涉及反應(yīng)(寫化學方程式) a_____________________________________。 b_________________________________。 c________________________________________。 d___________________。 e___________________________。,Cl22NaOH===NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O,(2)問題探討 食鹽中含有Ca2、Mg2、SO 等雜質(zhì)離子，如何設(shè)計實驗方案除去這些雜質(zhì)離子
7、？ 提示：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,工業(yè)上電解食鹽水制燒堿時，食鹽水為什么必須要精制？,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案精制食鹽水的目的是除去食鹽水中的Ca2、Mg2、 等雜質(zhì)離子，以防Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2堵塞隔膜電解槽中的隔膜，造成電解失敗。,用惰性電極電解飽和食鹽水時，為什么要用隔膜把電解槽分成陽極室 、陰極室？,答案電解時，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，若無隔膜，二者混合光照時會發(fā)生爆炸，隔膜的作用是將H2和Cl2隔開，以防發(fā)生危險。同時，隔膜可避免Cl2接觸NaOH溶液發(fā)生應(yīng)使產(chǎn)品不純。,步驟c制取漂白粉時是將Cl2通入澄清石灰水中嗎？,
8、答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案不是，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不適合工業(yè)大量生產(chǎn)，應(yīng)為石灰乳。,5.從鋁土礦中獲得 鋁(加試) 流程：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(1)涉及反應(yīng)(寫化學方程式) a_______________________ __________________________________。 b___________________________________________________________________________________________________。 c_______________
9、_________________________________________________。,Al2O36HCl===2AlCl3 3H2O、Fe2O36HCl===2FeCl33H2O,AlCl34NaOH===NaAlO23NaCl2H2O、FeCl33NaOH===Fe(OH)33NaCl、HClNaOH===NaClH2O,NaAlO22H2OCO2===Al(OH)3NaHCO3、NaOHCO2===NaHCO3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,d___________________________。 e____________________________。,
10、答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,步驟c中若將CO2的量改為“少量”，得到的產(chǎn)物還是NaHCO3嗎？,(2)問題探討(思考并回答 問題) 步驟a加入過量鹽酸后 的實驗操作是______。 步驟b能否用氨水代替NaOH溶液？,過濾,答案不能，原因是Al3與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，達不到分離Al3、Fe3的目的。,答案不是NaHCO3而是Na2CO3。,流程：,(1)涉及反應(yīng)(寫化學方程式) a_____________________________________________________________。 b_____________________________
11、____________________________________________________________________。 c___________________________________________________________________。,Al2O32NaOH===2NaAlO2H2O、SiO22NaOH===Na2SiO3H2O,Na2SiO32HCl===H2SiO32NaCl、NaAlO24HCl===NaClAlCl32H2O、NaOHHCl===NaClH2O,AlCl33NH3H2O===Al(OH)33NH4Cl、HClNH3H2O===N
12、H4ClH2O,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)問題探討 步驟b中將“鹽酸”改為“CO2”合適嗎？為什么？,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,步驟c中將“氨水”改為“NaOH溶液”合適嗎？,答案不合適，因為Al(OH)3能溶于NaOH溶液。,冶煉金屬鋁能否用氯化鋁代替氧化鋁？,答案不能，因為AlCl3屬于共價化合物。,6.工業(yè)煉鐵 (1)設(shè)備：煉鐵高爐。 (2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(4)討論：石灰石的作用是什么(用方程式回答)?,3CO2 2Fe,答案,7.工業(yè)上制高純硅
13、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(1)涉及反應(yīng)(寫化學方程式) a________________________。 b___________________。 c_________________________。,(2)問題探討 步驟a中石英砂與焦炭高溫下反應(yīng)時為什么要隔絕空氣？,答案高溫下，焦炭和空氣中的O2會發(fā)生反應(yīng)。,用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？,答案提供能量，作還原劑。,粗硅與HCl完全反應(yīng)后，經(jīng)冷凝得到的SiCl4(沸點57.6 )中混有少量的SiHCl3(沸點33 )，提純SiCl4采用的方法是什么？,答案蒸餾。,由SiO2與C高溫下反應(yīng)得到的粗硅中
14、可能含有什么雜質(zhì)？,答案SiO2、C、SiC等。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.硫酸的工業(yè)生產(chǎn),(1)涉及反應(yīng)(寫化學方程式) a______________________________。 b______________________。 c___________________。,SO3H2O===H2SO4,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)問題探討 煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時為什么要將礦石粉碎成粉末狀？,答案增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率。,答案,1,2,3,4,5,6,
15、7,8,9,答案不能，原因是SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。,在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3?,依據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡原理，增大壓強對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的，而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進行反應(yīng)？,答案常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強，即增加了設(shè)備的投資，得不償失。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率。,吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng)，為什么吸收SO3氣體時用98%的濃硫酸而不用水吸收？,硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學
16、方程式。,答案SO2NH3H2O===NH4HSO3、2NH3H2OSO2===(NH4)2SO3H2O。,9.合成氨與硝酸工業(yè),答案,(1)涉及反應(yīng)(寫化學方程式) a_________________________。 b____________________________。 c__________________。 d__________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2NOO2===2NO2,3NO2H2O===2HNO3NO,(2)問題探討 在合成氨中怎樣獲得H2(用方程式表示)?,在吸收塔中為什么NO2被水吸收過程中要補充一定量的空氣？,
17、答案因NO2與水反應(yīng)生成HNO3時只有 的NO2轉(zhuǎn)化成HNO3，通入空氣的目的是NO2與O2作用完全轉(zhuǎn)化成HNO3，化學方程式為4NO2O22H2O===4HNO3。,工業(yè)制硝酸時，能否將工業(yè)尾氣直接排入大氣中？工業(yè)尾氣中有害氣體的主要成分是什么？,答案不能，有害氣體的主要成分是NO和NO2。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,已知.NONO22NaOH===2NaNO2H2O .2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O 硝酸工廠的尾氣可用NOx(NO與NO2的混合氣體)表示，用NaOH溶液可吸收尾氣，為使NOx完全被NaOH溶液吸收，則x的取值范圍是什么？如何操作才能保證N
18、Ox完全被NaOH溶液吸收？,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案1.5x2，通入一定量的空氣(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。,答案,1.為探索工業(yè)含鋁、鐵、 銅合金廢料的再利用，甲 同學設(shè)計的實驗方案如下： 請回答： (1)寫出反應(yīng)的化學方程式： ____________________________________， 反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：_____________________________________。,,解題探究,2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2,1,2,3,4,答案,(2)為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為(試劑自選)__
19、___ _______________________________________________________________________________________________________________________________。,管取少量濾液D，向濾液中滴加KSCN(或NaSCN 或NH4SCN)溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水(或雙氧水或通入Cl2)，若變成血紅色，則溶液中存在Fe2,用試,(3)在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)速率要大，其原因是____________________________。,銅、鐵與稀硫酸形成了原電池,1,2,3,
20、4,答案,(4)若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)的總化學方程式為__________________________ _______。,CuH2O2H2SO4===CuSO4,2H2O,1,2,3,4,2.硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如右圖所示：,已知一定濃度的金屬離 子生成相應(yīng)的氫氧化物 沉淀的pH如右表所示：,1,2,3,4,(1)MgO的電子式為_______________。 (2)濾渣2的主要成分是__________________，向濾渣2中繼續(xù)加入過
21、量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ___________________。,答案,Mg2,Fe(OH)3 、Al(OH)3,Mg2,2OH===Mg(OH)2,1,2,3,4,(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。,答案,2Mg(OH)22SO2O2===2MgSO4 2H2O,1,2,3,4,3.硝酸銨是一種重
22、要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下。請回答下列問題：,1,2,3,4,(1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德埃特爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下所示：,已知圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是____________________________________________________________。,N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂,答案,1,2,3,4,答案,(2)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是__________
23、______ _____；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_____________________ _____________。,轉(zhuǎn)化成HNO3,利用余熱，節(jié)約,能源,可使NO循環(huán)利用，全部,1,2,3,4,答案,4.(2016溫州中學高三月考)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)步驟的實驗操作名稱是_____；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____。,蒸餾,過濾,1,2,3,4,(2)步驟反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。 (3)從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是_____。,2IMnO24H===Mn2I22H2O,C,答案,1,2,3,4,
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