《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件2 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件2 魯科版選修4.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 第一課時,聯(lián)想質(zhì)疑,在常溫、常壓下，反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJmol-1。,為什么化學(xué)反應(yīng)會有快有慢？化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的？怎樣定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率？反應(yīng)條件的改變是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？,其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級高達(dá)1083,要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的，并能定量分析 反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。,一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進行的程度,還決定于 。,引入意義,化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,濃度、溫度、壓強、催化劑等,定量的測定：,現(xiàn)象,1.固體溶解的快
2、慢,2.產(chǎn)生氣泡的快慢,3.混濁出現(xiàn)的快慢,4.顏色變化的快慢,5.體系壓強變化的快慢,6.體系溫度變化的快慢,定性的描述：,1.測量產(chǎn)生相同體積氣體的時間長短,2.測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的大小,量氣法,或測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小,化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,或測量單位時間內(nèi)固體溶解質(zhì)量的大小,化學(xué)反應(yīng)速率的物理測定法,定量的測定：,1.顏色的深淺,3.光的反射,2.光的吸收,依靠科學(xué)儀器測量,4.導(dǎo)電能力,比色法：通過吸光度來測定反應(yīng)物的濃度,電導(dǎo)法：通過電導(dǎo)率變化，測量總離子濃度變化,,分別取濃度為2.0、1.5、1.0 (molL-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較
3、鎂條完全溶解所需反應(yīng)時間,體驗教材P55活動探究,反應(yīng)結(jié)束,反應(yīng)開始,實驗記錄：,反應(yīng)結(jié)束,思考二 若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？,思考一 實驗中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？,單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化,單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化,單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化,需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積,并利用關(guān)系式計算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量,Mg+2HCl=MgCl2+H2,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1.定義：,2.表示方法：,3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：,4.單位：,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
4、來表示。,mol/(Ls) 或 mol(Lmin)-1或 molL-1h-1,衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。,5.應(yīng)注意的幾個重要的問題：,(1)反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率；時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率(指在某一瞬間的反應(yīng)速率),(2)無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是反應(yīng)物濃度的減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。,(3)化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，其單位可表示為：mol/(Lmin)或mol(Ls)-1 或molL-1h-1,,“( )”不能省略,,,“ ”也不能省略,
5、(4)由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。通常固體物質(zhì)間的反應(yīng)是通過增大該物質(zhì)的接觸面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢琛⒄袷幍?來達(dá)到加快反應(yīng)的目的。,(5)對于同一個反應(yīng)來說，同一段時間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，即每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。,設(shè)問：這些數(shù)值之間有什么關(guān)系？,(6)對于同一個反應(yīng)來說，同一段時間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但以不同物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)表示的化學(xué)
6、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。,設(shè)問 化學(xué)反應(yīng)速率的大小如何比較？,如：對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在同一段時間內(nèi)，則有：,等式關(guān)系：,比例關(guān)系： v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,為了統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：,(7)化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較,同一時間段化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,I.基準(zhǔn)法：物質(zhì)相同，反應(yīng)速率單位相同法,要比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時，可將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，即可比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。,II.系數(shù)劃一法：(反應(yīng)速率單位相同),比較反應(yīng)速率與相
7、應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比值,要比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時，也可將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比進行比較，也可比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。,結(jié)論比值越大，反應(yīng)速率越快,小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率,1.定義：,2.表示方法：,3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：,4.單位：,mol/(Ls) 或 mol(Lmin)-1或 molL-1h-1,5.注意問題：,1.下列說法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示 B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位只由濃度單位決定 D.
8、在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值,B,2.反應(yīng)N2+3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g。 求v(NH3)、 v(N2)、 v(H2)。,4.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是( )A.v(A)=3.0molL-1min-1 B.v(B)=0.28molL-1S-1C.v(C)=4.8molL-1min-1D.v(D)=1.0molL-1S-1,B,3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Ls)表示，下列關(guān)系式正確的是( ) A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO),D,謝謝合作！,
2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件2 魯科版選修4.ppt
