（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn) 9.3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件.ppt

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1、第三節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),考點(diǎn)一探究型實(shí)驗(yàn)題 【典題探究】 角度一 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型選擇題 【典題1】(2016海南高考)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的 是 () 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100150 A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性 B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑,C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在C D.將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性,【探微題眼】 (1)掌握C 的檢驗(yàn)方法。 (2)溴水、稀硝酸、KMnO4酸性溶液具有強(qiáng)氧化性。,【解析】選D。SO2使溴水褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化 還原反應(yīng),說(shuō)明SO2具有還原性,A錯(cuò)誤;鐵屑放入稀硝 酸中不產(chǎn)生H2,生成的是NO,B錯(cuò)誤

2、;澄清石灰水滴入含 HC 的溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,C錯(cuò)誤;乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色,是發(fā)生了氧化反應(yīng),體現(xiàn)了乙烯的還 原性,D正確。,【歸納提升】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型選擇題的常見(jiàn)考點(diǎn) (1)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中,通過(guò)KMnO4溶液是否褪色來(lái)說(shuō)明。,(2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2時(shí),可利用FeCl3與淀粉KI溶液反應(yīng),通過(guò)溶液是否變藍(lán)色來(lái)說(shuō)明Fe3+的氧化性大于I2。,(3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過(guò)設(shè)計(jì)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成,如通過(guò)Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H

3、2的快慢來(lái)說(shuō)明Mg的活潑性強(qiáng)于Al。,(4)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA溶液,測(cè)pH,若pH7,則說(shuō)明HA為弱酸;或配制0.01 molL-1的HA溶液,測(cè)量溶液的pH,若pH2則說(shuō)明HA為弱酸。,(5)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理,將CO2氣體通入Na2SiO3溶液,看是否有白色沉淀生成來(lái)判斷。 (6)證明H2A是二元酸的實(shí)驗(yàn)方法:用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的H2A溶液,若消耗NaOH溶液體積是H2A溶液體積的2倍,則說(shuō)明H2A為二元酸。,角度二 性質(zhì)探究綜合實(shí)驗(yàn)題 【典題2】(2018衡水模擬

4、)()SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:導(dǎo)學(xué)號(hào)79100151,(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體,在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中,沒(méi)有用到的玻璃儀器有_(填字母)。 A.酒精燈B.燒瓶C.漏斗D.燒杯E.玻璃棒 (2)裝置A中的現(xiàn)象是_, 寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。,(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 方案:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。 方案:向第二份溶液中加入K

5、SCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。,上述方案中不合理的是_(填序號(hào))。 ()SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。,(4)裝置正確的連接順序?yàn)锳、_、D、F,其中裝置B的作用是_。 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_(kāi)。,()某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。,(5)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 _。 (6)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性 的增強(qiáng),漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出 漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ _。,【探微題眼】 (1)從FeCl3溶液中

6、提取FeCl3晶體需防止FeCl3水解。 (2)SO2的還原性大于Fe2+,酸性KMnO4先氧化SO2。 (3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱。 (4)pH試紙先變藍(lán)后褪色,說(shuō)明溶液顯堿性且具有漂白性。,【解析】()(1)從FeCl3溶液中得到FeCl3晶體,為防 止Fe3+水解,在加熱時(shí),需要在HCl的氛圍中加熱FeCl3 溶液,得到FeCl3晶體,然后過(guò)濾,因此使用不到的儀器 是燒瓶。(2)A中盛放含有Fe3+的溶液,利用Fe3+的氧化 性把SO2氧化成S ,本身被還原成Fe2+,即溶液的顏 色由棕黃色變?yōu)闇\綠色;I2具有氧化性,能把SO2氧 化成S ,本身被還原成I-,離子反應(yīng)

7、方程式為,I2+SO2+2H2O=2I-+S +4H+。(3)方案:因?yàn)橥ㄈ?過(guò)量的SO2,加入KMnO4溶液后,紫紅色褪去,不能說(shuō)明 SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故方案不合理;方案: 加入KSCN溶液,溶液不變紅,說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+,再加 入氯水,溶液變紅,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,從而推出SO2 與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被還原成Fe2+,故方案,合理。()(4)根據(jù)題目所給裝置,先比較亞硫酸與 碳酸酸性,然后利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,從而做 出推斷,裝置A的作用是制取SO2,此裝置中含有SO2、 HCl,HCl干擾實(shí)驗(yàn),必須除去,制出的SO2通入C裝置,然 后通入裝置B

8、中,有氣泡冒出,說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于 碳酸,此氣體中混有SO2,然后用KMnO4溶液除去SO2,然后再通入品紅溶液,檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡,品紅 不褪色,說(shuō)明SO2被完全除盡,通入F裝置中,如果有白 色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸,從而得出結(jié)論, 因此裝置的連接順序是ACBEDF,裝置B的作 用是制取CO2,現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白 色沉淀。()(5)pH試紙先變藍(lán),說(shuō)明溶液顯堿性,后,褪色,說(shuō)明溶液具有漂白性或強(qiáng)氧化性;(6)ClO-中Cl顯+1價(jià),Cl-顯-1價(jià),在酸性條件下發(fā)生:ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2。,答案:(1)B(2)溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色 I

9、2+SO2+2H2O=2I-+S +4H+ (3)(4)C、B、E制取CO2D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀 (5)堿性、漂白性 (6)ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2,【母題變式】 (1)Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是 _。 提示:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。,(2)題()SO2與漂粉精的實(shí)驗(yàn)探究中產(chǎn)生大量白色沉淀的名稱(chēng)是_。 提示:硫酸鈣。SO2被氧化生成硫酸鈣沉淀。,【歸納提升】 1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的角度與方法 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的重要內(nèi)容。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究時(shí),要求原理準(zhǔn)確、步驟簡(jiǎn)捷、現(xiàn)象明 顯、結(jié)論易得

10、,且不對(duì)環(huán)境造成污染,如鋼鐵發(fā)生電化 學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。可以通過(guò)控制所含的雜質(zhì)是否與,空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),找出規(guī)律。,2.物質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)需要注意的問(wèn)題 (1)有水蒸氣生成時(shí),先檢驗(yàn)水蒸氣再檢驗(yàn)其他成分。 (2)對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分要注意排除干擾。如CO的檢驗(yàn),要先檢測(cè)CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化,最后再檢測(cè)轉(zhuǎn)化生成的CO2。,(3)若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)給出必要的補(bǔ)充;若給出多余的試劑品種,則應(yīng)進(jìn)行篩選。 (4)注重答題的規(guī)范性,有些題目要求指出試劑的名稱(chēng)。如無(wú)水硫酸

11、銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、飽和NaHCO3溶液等。,角度三 探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【典題3】(2018武漢模擬)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),某化學(xué)興趣小組將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。導(dǎo)學(xué)號(hào)79100152,(1)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。 (2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:_; _。,(3)為符合綠色化學(xué)的要求,該小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì): 方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。,方案2:將空氣

12、或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加FeSO4溶液或Fe2(SO4)3溶液,即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH至34,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 方案1中儀器B的名稱(chēng)是_。 方案2中物質(zhì)甲是_(填字母)。 a.CaOb.CuCO3c.CaCO3,以加入FeSO4為例,用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因:_。,方案3:將3.2 g銅絲放入45 mL 1.5 molL-1的稀硫酸中,控溫在50 。加入18 mL 10%的H2O2溶

13、液,反應(yīng)0.5小時(shí)后,升溫到60 ,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得10.06 g CuSO45H2O。,上述三種方案中,更符合綠色化學(xué)理念的是_ (填“方案1”“方案2”或“方案3”),理由是_ _。,【探微題眼】 (1)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí),從環(huán)保角度評(píng)價(jià)銅和濃硝酸反應(yīng)生成有毒氣體,從“安全性”方面考慮防倒吸。 (2)物質(zhì)甲的選擇要從調(diào)節(jié)pH和不引入雜質(zhì)的角度分析。 (3)比較三種方案的不同點(diǎn),確定答題的依據(jù)。,【解析】(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮 和水,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硝酸變成稀硝酸,稀硝酸和銅 反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反

14、應(yīng)的離子方程式 為Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O、3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O。,(2)反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生NO,由于NO與NaOH溶液不反應(yīng),故應(yīng)向氫氧化鈉溶液中通入空氣(或氧氣),圖2裝置中在尾氣吸收裝置之前連接集氣瓶,通入氧氣有利于氮氧化合物的完全吸收,同時(shí)起安全瓶作用,防止倒吸。,(3)高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,方案1將銅粉在 坩堝中反復(fù)灼燒。由于溶液酸性較強(qiáng),欲使Fe3+沉淀, 需加入某種試劑減小H+濃度,但又不能引入新雜質(zhì)。 CaO能減小H+濃度,但引入鈣離子,a項(xiàng)錯(cuò)誤;CuCO3能減 小H+濃度,過(guò)量的CuCO3可以過(guò)濾除去,不引入新雜質(zhì),b 項(xiàng)正確;C

15、aCO3引入鈣離子,c項(xiàng)錯(cuò)誤。上述三種方案,中,更符合綠色化學(xué)理念的是方案3,理由是方案1需要灼燒,消耗能源多;方案2所得產(chǎn)品中含有雜質(zhì);方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體,且所得產(chǎn)品純度較高。,答案:(1)Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O、3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O (2)防止倒吸有害氣體能被完全吸收 (3)坩堝b4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O; 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+方案3方案1需要灼燒,消耗能源多;方案2所得產(chǎn)品中含有雜質(zhì);方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體,且所得產(chǎn)品純度較高,【歸納提升】評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的三個(gè)角度,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ必修1P103

16、改編題)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(),【解析】選D。C在空氣中點(diǎn)燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO, 且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2,既浪費(fèi)能源 且操作煩瑣,A錯(cuò)誤;Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化 為Cu(NO3)2,再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2,而AgNO3 溶液的價(jià)格較高,可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO,再 用稀鹽酸或稀硫酸溶解,B錯(cuò)誤;Fe在O2中燃燒生成,Fe3O4,并非得到Fe2O3,C錯(cuò)誤;CaO與H2O化合生成Ca(OH)2,再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH,符合實(shí)

17、驗(yàn)要求,D正確。,2.(2016全國(guó)卷)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?dǎo)學(xué)號(hào)79100153(),【解析】選D。向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽,MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā),所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與稀硝酸反應(yīng),應(yīng)該用稀鹽酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,反應(yīng)劇烈的是水,反應(yīng)平緩的是乙醇,利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性,D項(xiàng)正確。,3.(2018宜昌模擬)某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是_,該裝置中

18、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。,(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱(chēng)是_。 (4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)開(kāi)色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)開(kāi)色。,【解析】(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是分 液漏斗;燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng),化 學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 (2)二氧化氮經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入丙裝置和水反應(yīng)的離子方程 式為3NO2+H2O=2H+2N +NO。,(3)因

19、在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮,所以為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入氧氣。,(4)丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應(yīng)生成的硝酸, 硝酸具有氧化性,硫酸亞鐵具有還原性,兩者發(fā)生氧化 還原反應(yīng)4H+N +3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+;鐵離子 和硫氰根離子反應(yīng)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3生成紅色 的絡(luò)合物,可證明三價(jià)鐵離子的生成。,答案:(1)分液漏斗Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O(2)3NO2+H2O=2H+2N +NO (3)氧氣(4)黃紅,4.(2018洛陽(yáng)模擬)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫 酸的反應(yīng),用如圖所示裝

20、置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:,(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下,這種液體是_,其作用是_。,(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是_。 B中應(yīng)放置的液體是_(填字母)。 a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液,(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使銅片完

21、全溶解,你認(rèn)為原因是_。,下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。 a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉 d.Na2CO3溶液,【解析】(1)裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2+2H2O;(2)D中品紅用來(lái)檢驗(yàn)生成的SO2,由于SO2有毒,所以棉花中浸有強(qiáng)堿溶液,吸收多余的SO2,防止污染空氣;(3)當(dāng)關(guān)閉K時(shí),繼續(xù)產(chǎn)生的SO2貯存在廣口瓶中,隨SO2的增多,試劑中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面,上升;B為貯存SO2的裝置,其中的液體不與SO2發(fā)生反應(yīng), 應(yīng)選擇飽和NaHSO3溶液,答案選d;(4)有一

22、定量的余 酸但未能使銅片完全溶解,原因是反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被 消耗,濃硫酸逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng);Cu與 稀硫酸不反應(yīng),可以用鐵粉或Na2CO3溶液檢驗(yàn)燒瓶中是 否有余酸,答案選ad。,答案:(1) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O (2)強(qiáng)堿溶液吸收多余的SO2,防止污染空氣 (3)試劑瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升d (4)反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗,濃硫酸逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)ad,【加固訓(xùn)練】 1.(2018蕪湖模擬)某同學(xué)為探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀,設(shè)計(jì)了如下方案,你認(rèn)為可行的是(),A.將SO2通入Ba(OH)

23、2溶液中觀(guān)察有白色沉淀生成 B.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀(guān)察有白色沉淀生成 C.將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,觀(guān)察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成 D.將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成,【解析】選C。A、D項(xiàng)方案不能說(shuō)明SO2與Ba2+在非堿 性條件下不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀;B項(xiàng)中SO2溶解后會(huì) 形成酸性溶液,N 在酸性條件下可將S 氧化成 S ,得到的沉淀是BaSO4。,2.(RJ必修1P85改編題)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬

24、研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。 (1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:_。,(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì)。 限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH溶液、澄清石灰 水、飽和NaCl溶液。,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。,(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟 如下: 量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的 a molL-1Na2SO3溶液b

25、 mL。,滴定分析。將c molL-1的酸性KMnO4溶液裝入 _(填“酸式”或“堿式”)滴定管中滴定,使 KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺 紅色,且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí),停止滴定,記錄 數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次,測(cè)得平均消耗酸性KMnO4,溶液V mL;滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3 =NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。,計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為_(kāi)molL-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)。,【解析】(1)對(duì)比提示的反應(yīng)物NaClO、CO2與生成物

26、 NaHCO3、HClO,由元素守恒可知反應(yīng)物中還有H2O。 (2)根據(jù)表格中“若A中溶液變藍(lán)色”及提供的限選 試劑可知,試管A中為足量的1.0 molL-1KI-淀粉溶 液,“若C中溶液變渾濁”則表明試管C中為澄清 石灰水。若消毒液部分變質(zhì),則其中既含NaClO,又含,NaHCO3,加酸后生成Cl2和CO2,前者使KI氧化,生成I2,A 中溶液變藍(lán),又因?yàn)?.0 molL-1KI-淀粉溶液足量,故 裝置B中的品紅不變色,CO2使裝置C中的澄清石灰水變 渾濁;若消毒液未變質(zhì),則加入酸只有Cl2生成,故只有 裝置A中有藍(lán)色現(xiàn)象;若消毒液全部變質(zhì),則只生成CO2, 即只有裝置C中有沉淀現(xiàn)象。(3)

27、酸性KMnO4溶液具有,強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管,故只能用酸式 滴定管盛裝。由已知化學(xué)方程式可知關(guān)系式:2KMnO4 5Na2SO3和NaClONa2SO3。所以ab=25c(NaClO) + cV,因此c(NaClO)= molL-1。,答案:(1)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO (2),(3)酸式,3.(2018廣州模擬)草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為 FeC2O42H2O,它是一種淡黃色結(jié)晶粉末,加熱時(shí)可發(fā) 生如下分解反應(yīng):FeC2O42H2O FeO+CO2+CO +2H2O。,(1)請(qǐng)你用下圖中提供的儀器(可以重復(fù)選用,但每種儀器至少選用一次),選擇必要的試劑(

28、供選擇的試劑:NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無(wú)水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeC2O42H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物(包括水蒸氣)(部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去)。填寫(xiě)下表(可以不用填滿(mǎn),也可以補(bǔ)充)。,(2)按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是_。 (3)反應(yīng)結(jié)束后,在A裝置試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生,倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是_。,【解析】(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeC2O42H2O加熱時(shí)分解產(chǎn) 生的氣態(tài)產(chǎn)物,可先用A裝置加熱晶體使之分解,然后 用盛無(wú)水硫酸銅的C裝置檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的水蒸氣;再 將剩

29、余氣態(tài)產(chǎn)物通入盛有澄清石灰水的D裝置中檢驗(yàn) CO2;最后檢驗(yàn)CO時(shí)要注意排除CO2的干擾,即先將氣體 通入盛有NaOH溶液的D裝置以除去CO2,然后將氣體通,入盛有澄清石灰水的D裝置以檢驗(yàn)CO2是否除盡,再將氣體通過(guò)盛有堿石灰的C裝置干燥CO氣體,接著通過(guò)裝有熾熱氧化銅的B裝置使CO反應(yīng)生成CO2,最后將氣體通入盛有澄清石灰水的D裝置以檢驗(yàn)有CO2生成即可。,(2)分解產(chǎn)物中的CO為有毒氣體,需要進(jìn)行尾氣處理。(3)A裝置試管中黑色固體粉末倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象,是部分FeO被CO還原產(chǎn)生了鐵粉,鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒。,答案:(1),(2)未對(duì)尾氣進(jìn)行處理,會(huì)造成環(huán)境污染 (3)FeC2O

30、42H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵,鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒,考點(diǎn)二物質(zhì)制備和工藝流程型實(shí)驗(yàn)題 【典題探究】 【典題1】(2017江蘇高考)某科研小組采用如下方案 回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。,已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO=2NaCl+NaClO3 AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O +Cl-+2H2O 常溫時(shí) N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 :,4 +N2H4H2O=4Ag+ N2+4 + 4NH3+H2O導(dǎo)學(xué)號(hào)79100154 (1)“氧化”階段需在80

31、條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_(kāi)。,(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。 (3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_。,(4)若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因?yàn)開(kāi)。,(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:_ 實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 molL-1水合肼溶液, 1 molL-1H2SO4。,【探微題眼

32、】,【解析】(1)溫度在低于100 時(shí)加熱,可以采用水浴 加熱方式。(2)NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2,根 據(jù)氯、銀和氧得失電子守恒配平反應(yīng)。HNO3氧化Ag時(shí) 會(huì)產(chǎn)生氮氧化物而污染環(huán)境。(3)為增加Ag的回收量, 需要將洗滌后的濾液也一起合并到過(guò)濾中的濾液 中。(4)不過(guò)濾去濾液,會(huì)稀釋氨水,從而增加了氨水,的用量。AgCl可溶于氨水生成Cl-,當(dāng)濾液中含有Cl-,會(huì)使平衡逆向移動(dòng)。(5)由題中信息知,水合肼可以還原銀氨溶液生成Ag和NH3。生成的NH3用H2SO4吸收,當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已進(jìn)行完全,過(guò)濾出生成的Ag,對(duì)其洗滌、干燥,得Ag。,答案: (1)水浴

33、加熱 (2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2會(huì)釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 (3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中,(4)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng) (5)向?yàn)V液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,【母題變式】 (1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行的原因是_。 提示:既防止NaClO溶液在受熱條件下分解又可適當(dāng)提高化學(xué)反應(yīng)速率。,(2)實(shí)驗(yàn)室中對(duì)“過(guò)濾”的

34、濾渣進(jìn)行洗滌,判斷濾渣洗滌干凈的方法是_。 提示:取少量最后一次水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈,【歸納提升】解答物質(zhì)制備試題的一般程序 (1)認(rèn)真閱讀題干,提取有用信息。 (2)仔細(xì)觀(guān)察裝置圖(或框圖),聯(lián)想熟悉的實(shí)驗(yàn),觀(guān)察裝置圖(或框圖),找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實(shí)驗(yàn)相似的地方,分析每件儀器中所裝藥品的作用。,(3)通讀問(wèn)題,整合信息,把所有的問(wèn)題進(jìn)行綜合分析,運(yùn)用題給信息和化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)做出正確答案。,【拓展示例】廢釩催化劑的主要成分為,以下是對(duì)廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn)的分析示例:,【素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知分析工藝流程題的思維

35、模型,規(guī)律:主線(xiàn)主產(chǎn)品,分支副產(chǎn)品,回頭為循環(huán)。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2018合肥模擬)工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖: 有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:,回答下列問(wèn)題: (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_。,(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、S ,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過(guò)程如下: 加入MnO2將Fe2+氧化,其反應(yīng)的離子方程式為 _。 加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.26.0,其主要目的是 _。,加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去_。 (3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是_,該物質(zhì)常用作化肥

36、。,(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫(xiě)出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。,【解析】(1)將反應(yīng)物粉碎的作用是增大接觸面積,加 快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;(2)酸浸后的溶液中含有 Mn2+、S ,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+ 等,其除雜過(guò)程如下:加入MnO2將Fe2+氧化 Fe3+,其反 應(yīng)的離子方程式為2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+ 2H2O;pH調(diào)到5.26.0,其主要目的是除去Fe3+、Al3+;,溶液中除去Fe2+、Fe

37、3+、Al3+、Cu2+、Pb2+,但第加入了Ca2+,再加入NaF溶液,顯然是除去Ca2+;,(3)流程得到的是碳酸錳沉淀,溶液中主要剩余 和 S ,故回收的物質(zhì)是(NH4)2SO4。 (4)Mn3O4用稀硫酸處理,轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,反應(yīng)方程 式可寫(xiě)成:Mn3O4+H2SO4MnSO4+MnO2,根據(jù)原子守恒, 還應(yīng)有水生成,利用化合價(jià)法和原子守恒配平方程式 得:Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O。,答案:(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分) (2)2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O 除去Fe3+、Al3+Ca2+ (3)(

38、NH4)2SO4 (4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O,2.(2018成都模擬)MgSO47H2O在醫(yī)藥等領(lǐng)域有很多用途。工業(yè)上以氯堿工業(yè)中的一次鹽泥(主要成分為鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等)為原料生產(chǎn)MgSO47H2O的工藝流程如下:,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至12,H2SO4的作用是_。,(2)加NaClO溶液至pH為56并加熱煮沸510 min,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為_(kāi)、_;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_(kāi)。 (3)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是_

39、。,(4)“操作X”是將溶液_、_、過(guò)濾洗 滌,即得到MgSO47H2O晶體。 (5)有人認(rèn)為Mg2+易水解,經(jīng)操作X后再過(guò)濾、洗滌得不 到MgSO47H2O晶體,你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確? _(填“是”或“否”),原因是_。,(6)準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的樣品5 g,用200 mL水溶解,加入 2 molL-1的鹽酸5 mL,在不斷攪拌下滴加足量 2 molL-1BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.46 g, 則樣品純度為_(kāi)。,【解析】(1)H2SO4的作用主要是調(diào)節(jié)pH,溶解鹽泥, 除去C ,生成硅酸沉淀及CaSO4微溶物除去Ca2+及 Si 。,(2)由題意知沉淀3只有Mg(OH)2,所以沉淀2中

40、有Fe(OH)3及Al(OH)3,調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe(OH)3(完全沉淀pH3.2)、Al(OH)3(完全沉淀pH3.2)沉淀,分離出來(lái)。ClO-具有強(qiáng)氧化性,將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2。其反應(yīng)離子方程式為Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+。同時(shí)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其反應(yīng)離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。,(3)利用Fe3+與SCN-形成特征顏色變化,現(xiàn)象明顯,靈敏度高,可檢驗(yàn)Fe3+。 (4)對(duì)濾液蒸發(fā)濃縮,得到高濃度的MgSO4溶液,然后經(jīng)冷卻結(jié)晶即可得到MgSO47H2O晶體。 (5)MgSO4水解生成氫氧化鎂與硫酸,硫酸是難揮發(fā)性酸

41、,最后生成的硫酸與氫氧化鎂又生成硫酸鎂,操作X后過(guò)濾、洗滌可以得到MgSO47H2O晶體。,(6)根據(jù)原子守恒,MgSO47H2OBaSO4,根據(jù)BaSO4質(zhì) 量為4.46 g,算出MgSO47H2O的質(zhì)量為4.92 g,則樣品 純度為 100%=98.4%。,答案:(1)將一次鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽,同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸沉淀而除去 (2)Al(OH)3Fe(OH)3 Mn2+H2O+ClO-=MnO2+Cl-+2H+,(3)取濾液12 mL于試管中,加入少量的KSCN溶液,若不顯紅色,證明濾液中無(wú)Fe3+ (4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 (5)否硫酸是難揮發(fā)性酸(6)98.4%,

42、【加固訓(xùn)練】 1.NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可以電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:,(1)為提高廢渣浸出率,下列措施可行的有_(填字母)。 A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌,向?yàn)V液中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)。,(2)對(duì)濾液的操作,回答下列問(wèn)題: 往濾液中加H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其原因是_。 調(diào)節(jié)濾液的pH的目的是_, 加入的試劑為_(kāi)。,(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體,檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的

43、方法是_。 (4)得到的NiSO4溶液經(jīng)_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO46H2O晶體。,【解析】由于酸浸后離子主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,加入FeS的目的是將Cu2+、Zn2+轉(zhuǎn)化成更難溶的CuS、ZnS;加入H2O2的目的是氧化Fe2+,但溫度過(guò)高時(shí)H2O2會(huì)分解;根據(jù)已有知識(shí)可知,加入NiO、Ni(OH)2或NiCO3可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去。,答案:(1)A、CFeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2)溫度過(guò)高,H2O2不穩(wěn)定易分解 除去Fe3+NiO或Ni(OH)2或NiCO3 (3)靜置后向上層清液中再加入Na2CO3,沒(méi)有淺綠色沉淀生成(

44、其他合理說(shuō)法也可) (4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,2.(2018衡陽(yáng)模擬)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì) SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:,(1)圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)圖中“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子除了含有的Al3+,還含有_(填離子符號(hào))。 (3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。,(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為 4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+ N2+5SO3+3SO2+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖所示的裝置。,集氣

45、瓶中收集到的氣體是_(填化學(xué)式)。 足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學(xué)式)。 KMnO4溶液褪色(Mn 還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。,【解析】(1)由K4Fe(CN)6生成KFeFe(CN)6。 (2)鐵的氧化物和氧化鋁溶于稀硫酸,二氧化硅不溶稀 硫酸,形成濾渣。(3)溶液中的亞鐵離子不易除去,需 把其氧化為鐵離子再沉淀除去。(4)通過(guò)飽和亞硫 酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫,通過(guò)高錳酸鉀溶液,除去二氧化硫氣體,故收集的氣體為氮?dú)狻O3、NH3均溶解于水與水反應(yīng)。KMnO4溶液與二氧化硫反應(yīng),二氧化硫被氧化為硫酸根離子。,答案:(1)2K4F

46、e(CN)6+Fe2(SO4)3= 2KFeFe(CN)6+3K2SO4 (2)Fe2+、Fe3+ (3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4)N2SO3、NH32Mn +5SO2+2H2O =2Mn2+5S +4H+,考點(diǎn)三定量分析型實(shí)驗(yàn)題 【典題1】(2017全國(guó)卷)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:,.取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。 將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合, 反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。,.酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化,MnO(

47、OH)2被I-還原為Mn2+,在 暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成 的I2(2S2 +I2=2I-+S4 )。,回答下列問(wèn)題:導(dǎo)學(xué)號(hào)79100155 (1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主 要目的是_。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_及二氧化碳。,(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi);若消耗Na2S2O3

48、溶液的體積為b mL,則 水樣中溶解氧的含量為_(kāi)mgL-1。 (5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”),【探微題眼】,【解析】本題采用碘量法測(cè)定水中溶解氧的含量,屬 于氧化還原滴定。(1)取水樣時(shí),若攪動(dòng)水體表面,會(huì) 造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中,或者水體中的氧氣 因攪拌逸出,從而造成實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的數(shù)值與實(shí)際值有 一定的差值,產(chǎn)生誤差。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原 理,Mn(OH)2被氧氣氧化生成MnO(OH)2,由此可得方程式,2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn) 定,使用前需標(biāo)定,因此只需要粗略配制該溶液的體積

49、和濃度,用量筒量取后在燒杯中即可完成此實(shí)驗(yàn)。加 熱蒸餾水可以除去溶解的氧氣,從而避免產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤 差。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,因此終點(diǎn) 現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)?無(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)2 2I24Na2S2O3,Na2S2O3的物質(zhì)的量為a mol,故O2 的物質(zhì)的量為 a mol,所以O(shè)2的質(zhì)量為 32 g=8 g=8ab mg,水樣為100.00 mL即 0.1 L,所以水樣中溶解氧的含量為80 ab mgL-1。 (5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣泡會(huì)占據(jù)液體應(yīng)占有的體 積,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏低。,答案:(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際

50、值保持一致,避免產(chǎn)生誤差 (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣 (4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab(5)低,【母題變式】 (1)固氧后酸化水樣需用稀硫酸不能用硝酸的理由_。 提示:硝酸具有強(qiáng)氧化性,也能氧化I-,造成實(shí)驗(yàn)誤差。,(2)固氧后酸化水樣,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,其原因是_。 提示:Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化。,【歸納提升】定量實(shí)驗(yàn)測(cè)量的方法 (1)測(cè)量沉淀質(zhì)量法。 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀,然后稱(chēng)量過(guò)濾、洗滌、干燥后沉淀的質(zhì)量再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,

51、稱(chēng)量固體一般用托盤(pán)天平,精確度為0.1 g,但精確度高的實(shí)驗(yàn)中可使用分析天平,可精確到0.000 1 g。,(2)測(cè)量氣體體積法。 量氣裝置的設(shè)計(jì): 下列裝置中,A是常規(guī)的量氣裝置,B、C、D是改進(jìn)后的裝置。,讀數(shù)時(shí)先要將其恢復(fù)室溫后,再調(diào)整量氣裝置使兩側(cè)液面相平,最后讀數(shù)要求視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)相平。 (3)測(cè)量氣體質(zhì)量法。 一般有兩種方法:一種方法是稱(chēng)反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值;另一種方法是稱(chēng)吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。,(4)滴定法。 即利用滴定操作原理,通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2017天津高考)用沉淀滴定法快

52、速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。,.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液 a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。,.滴定的主要步驟 a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。,d.用0.100 0 molL-1NH4SCN溶液滴定

53、過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。 e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:,f.數(shù)據(jù)處理。,回答下列問(wèn)題: (1)將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。 (2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。,(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行,其原因是_ _。 (4)b和c兩步操作是否可以顛倒_,說(shuō)明理由_。,(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)mL,測(cè)得c(I-)=_molL-1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)。,(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響

54、(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”) 若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果_。,【解析】(1)由于需要配制250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所以需要的儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需要250 mL的(棕色)容量瓶和膠頭滴管。 (2)由于AgNO3見(jiàn)光易分解,所以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存。 (3)由于Fe3+易水解,其水解產(chǎn)物對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷有影響,所以滴定應(yīng)該在pH0.5的條件下進(jìn)行。,(4)若b和c兩步顛倒,會(huì)導(dǎo)致Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。,(5)根據(jù)題干中所給的三組數(shù)據(jù),第

55、一組數(shù)據(jù)與第二、 三兩組數(shù)據(jù)差距較大,所以舍去第一組數(shù)據(jù),第二、三 兩組數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算,所以所消耗的NH4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為10.00 mL,結(jié)合c(AgNO3) V(AgNO3)=c(NH4SCN)V(NH4SCN)+c(I-)V(I-),計(jì) 算可得c(I-)=0.060 0 molL-1。,(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 (7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則會(huì)造成配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,使用的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變大,測(cè)定結(jié)果偏高;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),

56、俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)造成讀數(shù)偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果c(I-)偏高。,答案:(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見(jiàn)光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn),(5)10.000.060 0 (6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高,2.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3) 【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中

57、AlN的純度(夾持裝置已略去)。,(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。 (2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先_,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。,(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_。,【方案2】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。,(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以 是_(填選項(xiàng)序號(hào))。 a.CCl4 b.C6H6 c.NH4Cl溶液d.H2O (5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成

58、氣體的體積為V mL (已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(用 含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。,【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度:,(6)步驟生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。 (7)若在步驟中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。,【解析】(1)根據(jù)裝置和儀器作用分析,氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨,易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸。,(2)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,由原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。為了將裝置內(nèi)的氨氣全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,

59、準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重,打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。,(3)裝置中存在的缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C,使測(cè)定結(jié)果偏高,改進(jìn)的方法是C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置。 (4)由于氨氣極易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑(苯或CCl4),所以為了測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是苯或CCl4,選a、b。,(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為 V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),設(shè)AlN的質(zhì)量為x AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 41 22.4 L x V10-3 L x= 則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%。,(6)步驟生成的沉淀是氫氧化

60、鋁,是偏鋁酸鈉溶液中 通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成的,反應(yīng)的離子方程 式為Al +CO2+2H2O=Al(OH)3+HC 。 (7)若在步驟中未洗滌,沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì) 增大,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。,答案:(1)防倒吸 (2)檢查裝置氣密性關(guān)閉K1,打開(kāi)K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 (3)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 (4)a、b(5) 100% (6)Al +CO2+2H2O=Al(OH)3+HC (7)偏高,【加固訓(xùn)練】 某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1:,(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖3裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如圖2所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)mL。,(2)測(cè)定NO的體積。 從圖3所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),選用的理由是_。 選用圖3所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號(hào))